| 1. 难度：中等 | |
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下列条件一定能使反应速率增大的是（ ） ① 增加反应物的物质的量 ② 升高温度 ③ 缩小反应容器的体积 ④ 不断分离出生成物 ⑤加入MnO2 A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②
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| 2. 难度：简单 | |
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用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g) A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
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| 3. 难度：中等 | |
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在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化； ④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化； ⑤混合气体的物质的量不再变化； ⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB ； ⑦A、B、C的分子数目之比为1：3：2。 A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥
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| 4. 难度：中等 | |
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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)
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| 5. 难度：简单 | |
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已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物
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| 6. 难度：简单 | |
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在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+ N（g） A．4min时，M的转化率为80% B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L-1•min-1 C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L-1
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| 7. 难度：简单 | |
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在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g） A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态 B．C的平衡浓度为1mol/L C．5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min） D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动
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| 8. 难度：简单 | |
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加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g) A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
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| 9. 难度：中等 | |
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在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）
下列判断正确的是（ ） A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0 C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<0
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列对化学反应预测正确的是（）
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| 11. 难度：简单 | |
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在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g） A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大 B．如果升高温度，C的体积分数增大 C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小 D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大
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| 12. 难度：中等 | |
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一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,下列反应：2SO2（g)+O2(g) A．保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g) B．保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g) C．保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g) D．保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)
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| 13. 难度：中等 | |
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将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为（ ） A．1:2 B．1:5 C．1:10 D．10:1
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| 14. 难度：中等 | |
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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-） D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
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| 15. 难度：中等 | |
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水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ） A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6
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| 16. 难度：中等 | |
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已知下面三个数据：①7．2×10 -4 ②2．6×10 -4 ③4．9×10 -10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 NaNO 2 +HF==HCN+NaF NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ） A．HF的电离常数是① B．HNO2 的电离常数是① C．HCN的电离常数是② D．HNO2 的电离常数是③
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| 17. 难度：中等 | |
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下列溶液一定显酸性的是（） ① pH<7的溶液 ② c(H+)=c(OH-)的溶液 ③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液 ⑤ 25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液 A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤
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| 18. 难度：中等 | |
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水的电离过程为H2O A．c（H+）随温度的升高而降低 B．35℃时，c（H+）＞c（OH-） C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃） D．35℃时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L
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| 19. 难度：中等 | |
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取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．从反应开始到结束所需时间盐酸短 C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
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| 20. 难度：简单 | |
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下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是( ) A. 用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3 B. 某种有色溶液可使淀粉－KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3＋ C. 用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH D. 将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色
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| 21. 难度：中等 | |
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在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/L B．甲酸与活泼金属反应生成氢气 C．10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱
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| 22. 难度：简单 | |
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常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于（ ） A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
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| 23. 难度：简单 | |
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室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ） A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7 C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7
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| 24. 难度：简单 | |
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在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4(g) A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
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| 25. 难度：中等 | |
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反应mA（s）+nB（g）
①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大． A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．只有①③⑤
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| 26. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)
下列关系正确的是( ) A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6
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| 27. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
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在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
下列说法正确的是（ ） A．若x<4，则2c1<c2 B．若w3＝w1，可断定x＝4 C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
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| 28. 难度：中等 | |
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一定条件下,可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达到平衡是X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( ) A．c1:c2=1:3 B．平衡时,Y 和Z的反应速率之比为3:2 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L
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| 29. 难度：困难 | |
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图I 是NO2(g) +CO(g）
下列有关说法正确的是（ ） A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g）与1molCO(g）反应放出234kJ热量 B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
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| 30. 难度：简单 | |
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某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（ ）
A．a的数值一定大于9 B．II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）<V（氨水）
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| 31. 难度：简单 | |||||||||||||
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）
回答下列问题： （1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）． （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）． A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变 C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO） （3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2 和xmolH2，则： 当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行． ② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________． （4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后， 测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。
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| 32. 难度：简单 | |
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某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA （1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______________（填“正”、“逆”）反应方向移动。 （2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将______________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中 （3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______________．
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| 33. 难度：简单 | |
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按要求填空： （1）常温下0.1moL/L 盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后pH=______ （2）常温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=_______（己知lg2=0.3，lg5=0.7） （3）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y， 起始时VA=VB=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y
①A中的X的转化率 αA=__________； ②A、B中X的转化率αA ______αB (填“>、=、<”) ③打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)
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| 34. 难度：简单 | |
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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______________________． 25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。 （2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________． （3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。 （4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________________。
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