2016-2017学年河南省高二上9月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（    ）

A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应

C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定

D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大

2. 难度：困难

白磷与氧气可发生如下反应：P₄＋5O₂ == P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol^－1、P—O b kJ·mol^－1、P＝O c kJ·mol^－1、O＝O d kJ·mol^－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(    )

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1         B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol^－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol^－1         D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

3. 难度：中等

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺（aq）+OHˉ（aq）═H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（     ）

A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

4. 难度：中等

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（     ）

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

D．用Ba（OH）₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

5. 难度：中等

100mL浓度为2mol•L^﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（    ）

A．加入适量6 mol•L^﹣1的盐酸

B．加入少量醋酸钠固体

C．加热

D．加入少量金属钠

6. 难度：中等

恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（    ）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；

③各组分的浓度不再变化；

④混合气体的密度不再变化；

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．

A．⑤⑥⑧      B．②⑤⑧       C．①③④    D．②④⑦

7. 难度：困难

为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）  cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（      ）

A．△H＞0，a+b＞c     B．△H＞0，a+b＜c

C．△H＜0，a+b＞c   D．△H＜0，a+b＜c

8. 难度：中等

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（      ）

A．c₁：c₂=3：1           B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率相等    D．c₁的取值范围为0.04 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

9. 难度：中等

在恒温时，一容积不变的密闭容器中发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO₂的体积分数(     )

A．不变          B．增大         C．减小          D．无法判断

10. 难度：简单

对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)  ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是  (     )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆不变

④增大B的浓度，v_正>v_逆

⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动

A．①②        B．④        C．③          D．④⑤

11. 难度：困难

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是（    ）

A．该反应的化学方程式是CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在1L的密闭容器中通入CO₂和H₂各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃

12. 难度：困难

已知反应：2NO₂ （g） N₂O₄（g），把NO₂、N₂O₄的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（    ）

A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

B．上述过程中，B烧瓶内c（NO₂）减小，c（N₂O₄）增大

C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

D．反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的逆反应为放热反应

13. 难度：简单

当CH₃COOHH⁺+CH₃COO^﹣已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（    ）

A．CH₃COONa      B．NH₃•H₂O        C．HCl       D．H₂O

14. 难度：中等

有等体积、等pH的Ca（OH）₂、KOH和NH₃•H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（    ）

A．V₃＞V₂＞V₁      B．V₃=V₂=V₁    C．V₃＞V₂=V₁      D．V₁=V₂＞V₃

15. 难度：中等

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(       )

A．2N₂(g)＋O₂(g)===2N₂O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol^－1

B．Ag(s)＋Cl₂(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol^－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O₂(g)  ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

D．H₂O₂(l)=== O₂(g)＋H₂O(l)  ΔH＝－98 kJ·mol^－1

二、实验题

16. 难度：困难

某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验 编号	0.01mol•L^﹣1 酸性KMnO4溶液	0.1mol•L^﹣1 H2C2O4溶液	水	1mol•L^﹣1 MnSO4溶液	反应温度 /℃	反应时间
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	125
Ⅱ	V1 mL	V2 mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	V3 mL	V4 mL	V5 mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反应的方程式（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O

（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至                 时记时结束；

（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则V₁=             V₂=             V₃=            V₄=            V₅=            ；

（3）从实验数据分析，实验I和IV研究              对反应的影响；

（4）请配平上面的化学方程式：      KMnO₄+     H₂C₂O₄+    H₂SO₄=      K₂SO₄+     MnSO₄+     CO₂↑+       H₂O

三、填空题

17. 难度：中等

（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）             ，属于非电解质是      ．

①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡

⑥氨气     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铁   ⑩NO₂

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：                        ；

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L^﹣1、0.1mol•L^﹣1，则c（OH^﹣）_甲：c（OH^﹣）_乙       10 （填“大于”、“等于”或“小于”）．

18. 难度：中等

联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________。

（2）①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)   ΔH₁

②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)   ΔH₂

③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₃

④2N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g)    ΔH₄=－1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=__________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为______________。

（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为：_________________。

19. 难度：困难

丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈（CH₃CN）等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副产物丙烯醛（C₃H₄O）的热化学方程式如下：

①C₃H₆(g)+NH₃(g)+O₂(g)=C₃H₃N(g)+3H₂O(g)   ΔH=－515kJ/mol

②C₃H₆(g)+ O₂(g)=C₃H₄O(g)+H₂O(g)   ΔH=－353kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡

产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_____________（双选，填标号）

A．催化剂活性降低    B．平衡常数变大    C．副反应增多  D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为           ，理由是_________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________________。

20. 难度：困难

硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H＜0

（1）如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O₂浓度变化来表示的反应速率为               ．

（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

该反应的平衡常数的表达式为             平衡状态由A变到B时平衡常数K_（A）        K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是            （填字母）．

A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变

B．接触室中SO₂、O₂、SO₃的浓度相同

C．接触室中SO₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2

D．接触室中压强不随时间变化而变化

（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是            ；b～c过程中改变的条件可能是            ； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．