2016-2017学年广东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

以下实验装置一般不用于分离物质的是(     )

2. 难度：简单

已知丙酮(C₃H₆O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL^-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是(     )

A．分液        B．蒸馏            C．过滤           D．蒸发

3. 难度：中等

下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是(     )

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点为100^oC，酒精的沸点为78.5^oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精

C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离

D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO₃的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

4. 难度：中等

配制0.5 mol·L^-1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有( )

A. ①③④⑥⑨⑩    B. ①④⑦⑧⑨⑩

C. ①②④⑤⑧⑨    D. ①②③④⑦⑧⑨

5. 难度：简单

将0.5L 1mol/L FeCl₃溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是(    )

A．3mol/L   B． 2mol/L   C．1mol/L   D． 1.5mol/L

6. 难度：中等

某工厂排出的废液中含有Ba^2＋、Ag^＋、Cu^2＋，用①Na₂SO₄溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是(     )

A．②③①    B．②①③    C．①②③    D．③①②

7. 难度：中等

下列溶液中c(NO₃^-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO₃^-) 大的是（    ）

A ．300mL  1mol/L的硝酸钠溶液

B ．200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液

C ．100mL  1.5mol/L的硝酸铝溶液

D .200mL  3mol/L的硝酸钾溶液

8. 难度：中等

下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(     )

A．0.3mol O₂和 0.3mol H₂O

B．0.1mol H₂SO₄和3.6g H₂O

C．0.1mol MgSO₄·7H₂O和0.1mol C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)

D．6.02×10²³个CO₂与0.1mol KMnO₄

9. 难度：中等

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(    )

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作的方法
A	CaO(CaCO3)	水	溶解、过滤、结晶
B	Cu(CuO)	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	CuSO4(H2SO4)	氢氧化钠溶液	过滤
D	CO(H2)	氧气	点燃

10. 难度：困难

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(     )

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液

A．④②⑤       B．④①②⑤③     C．②⑤④①③     D．①④②⑤③

11. 难度：中等

有98g纯H₂SO₄和纯H₃PO₄的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H₂SO₄和H₃PO₄的物质的量之比为(     )

A．1:1         B．3:1         C．4:1        D．任意比

12. 难度：中等

低的是(     )

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了  ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤  ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水  ④定容时，俯视容量瓶的刻度线  ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A. ①②⑤    B. ①③⑤    C. ③④⑤    D. ②③④

13. 难度：压轴

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个(     )

①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N_A

②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子个数为2.5N_A

③常温常压下，18 g H₂O中含有的原子总数为3N_A

④常温常压下，2.24 LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

⑤含N_A个Na^＋的Na₂O溶解于1 L水中，Na^＋的物质的量浓度为1 mol·L^－1

⑥1.00 mol NaCl中，所有Na^＋的最外层电子总数为8×6.02×10²³

⑦1 mol·L^－1 NaCl溶液含有N_A个Na^＋

⑧常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H₂的分子数为N_A

⑩标准状况下，2.24LCH₄所含电子数为N_A

A．3       B．4         C．5         D．6

14. 难度：中等

在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（    ）

A．p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)          B．p(O₂)>p(Ne)>p(H₂)

C．p(H₂)>p(O₂)>p(Ne)          D．p(H₂)>p(Ne)>p(O₂)

15. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A．N_A个氧气分子与N_A个氖气分子的质量比是4∶5

B．17gOH^-与19gH₃O⁺所含质子数相等

C．标准状况下，11.2LCO₂与常温常压下8.5gNH₃所含分子数相等

D． 12g C和16g O所含的原子数不相等

16. 难度：困难

同温同压下，质量相同的CO₂、H₂、O₂、CH₄、SO₂五种气体，下列说法错误的是(     )

所占的体积由大到小的顺序是：H₂>CH₄>O₂>CO₂>SO₂

B．所含分子数由多到少的顺序是： H₂>CH₄>O₂>CO₂>SO₂

C．密度由大到小的顺序是：SO₂>CO₂>O₂>CH₄>H₂

D．所含的电子数由多到少是：CO₂>SO₂>CH₄>O₂>H₂

17. 难度：中等

若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是(     )

A． 1：3          B． 3：1         C． 2：1          D．  1：2

18. 难度：中等

用10mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液分别和相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液反应，均恰好使三份溶液中的SO₄^2-离子完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(     )

A．3∶2∶2       B．1∶2∶3     C． 3∶1∶1    D．1∶3∶3

19. 难度：中等

欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是(     )

A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解

B．将溶液加热浓缩至0.2L

C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L

D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

20. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(     )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定Ba²⁺

D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu²⁺

21. 难度：中等

在某K₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中,  Fe³⁺物质的量浓度为0.1摩/升,SO­_4­^2-物质的量浓度为0.3摩/升,则K⁺的物质的量浓度为(      )摩/升。

A．0.6        B．0.3        C．0.2        D．0.15

22. 难度：困难

下列说法正确的是(     )

A．把100mL3mol·L^－1的H₂SO₄跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L^－1

B．把200mL3mol·L^－1的BaCl₂溶液跟100mL3mol·L^－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl^-)仍然是3mol·L^－1

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

23. 难度：困难

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的Na^＋的物质的量浓度（单位：mol·L^－1）为(     )

A．(y－2x)/a     B．(y－x)/a     C．(2y－4x)/a    D． (2y－2x)/a

24. 难度：困难

标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为）溶于0.1L水(密度1g/cm³)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度()为(     )

A．  B．   C．    D．

25. 难度：困难

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A. ①④⑦⑩    B. ①④⑤⑦⑩    C. ①④⑤⑦⑧⑩    D. ④⑤⑦⑩

二、实验题

26. 难度：压轴

（1）写出下列仪器的名称：a．           b．           c．          

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有          。（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是         。将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____           __处．冷凝水由_________（填f或g）口通入，___   ___口流出．

（4）现需配制0.1mol·L^－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是              。（写一条）

除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_____     、            ．

②根据计算得知，所需NaOH的质量为_________g。

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）         。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

④配制0.1 mol· L^－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：

A．称量时用了生锈的砝码

B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．未洗涤溶解NaOH的烧杯

E．定容时仰视刻度线

F．容量瓶未干燥即用来配制溶液

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母)___________

三、填空题

27. 难度：困难

（Ⅰ）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO₂的混合气体共14.4 g。

（1）CO的质量为________g。

（2）CO的体积为________L。

（3）混合气体的平均摩尔质量为________g·mol^－1。

（4）混合气体的密度为________g·L^－1。（小数点后保留1位）

（Ⅱ）现要配制1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液250mL，求：

①需要固体Na₂CO₃________g；

②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O) ________g；

③需要物质的量浓度为4 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液________mL；

四、推断题

28. 难度：中等

有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl₂溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO₃溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：（填化学式）A．               B．               C．               D．_______________

五、计算题

29. 难度：困难

现有含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200mL，其中CuSO₄物质的量浓度为1mol·L^-1, H₂SO₄物质的量浓度为0.5mol·L^-1,若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成含0.2mol·L^-1 CuSO₄和2mol·L^-1 H₂SO₄的混合溶液,试求:

（1）所得溶液的体积是多少毫升?

（2）需加入密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（小数点后保留1位）