2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关能量的叙述错误的是(    )

A．化学反应均伴随着能量的变化

B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用

C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

2. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(      )

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧     C．③⑤⑥⑦⑧    D．③④⑤⑥⑦⑧

3. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应

C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4. 难度：简单

已知在1×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)  ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

5. 难度：中等

反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率表达正确的是(    )

A．v(O₂)=0.01 mol•L^-1•s^-1          B．v(NO)=0.008 mol•L^-1•s^-1

C．v(H₂O)=0.003 mol•L^-1•s^-1        D．v(NH₃)=0.004 mol•L^-1•s^-1

6. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是(    )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．在稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混3/(5×30)mol/(L·s)=合，放出的热量大于57.3 kJ

C．由C(石墨) ===C(金刚石)  ΔH＝1.90 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在100 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

7. 难度：中等

下列说法不正确的是(    )

A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子数,从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的化学反应,增大压强(缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大化学反应速率

8. 难度：中等

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)  ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(    )

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用如图来表示

9. 难度：中等

在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X＋3Y===2Z＋2W，分别测得反应速率，

甲：v(X)＝0.3 mol·L^－1·min^－1，乙：v(Y)＝1.2 mol·L^－1·min^－1，

丙：v(Z)＝0.8 mol·L^－1·min^－1，丁：v(W)＝0.02 mol·L^－1·s^－1，则反应最快的是(    )

甲     B．乙      C．丙     D．丁

10. 难度：中等

将4 molA气体和2 molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol.L^－1现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol.L^－1.S^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L^－1.S^－1

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol.L^－1

其中正确的是 (     )

A．①③    B．①④    C、②③    D．③④

11. 难度：中等

一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(    )

A．缩小体积使压强增大      B．恒容，充入N₂

C．恒容，充入He           D．恒压，充入He

12. 难度：中等

已知298 K、100 kPa条件下：

①4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)  ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1

②4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)  ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是(    )

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

13. 难度：中等

同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂是（    ）

A．C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；△H₁         C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

B．H₂(g)＋Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₁        H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₂

C．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁               2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂

D．S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₁           S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)； △H₂

14. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关

D．C(石墨，s)===C(金刚石，s)  ΔH>0，所以石墨比金刚石稳定

15. 难度：中等

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na₂S₂O₃ ＋ H₂SO₄ =  Na₂SO₄ ＋ SO₂↑ ＋ S↓ ＋ H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(     )

16. 难度：中等

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol^－1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是(    )

A．1∶1           B．1∶3                C．1∶4          D．2∶3

17. 难度：中等

符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂。满足上述条件的X、Y可能是(    )

①C、CO  ②S、SO₂、③Na、Na₂O、④AlCl₃、Al(OH)₃ ⑤Fe、Fe(NO₃)₂  ⑥NaOH、Na₂CO₃

A．①④⑤   B．①②③   C．①③④   D．①③④⑤⑥

18. 难度：中等

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是(    )

A．C(s)＋O₂(g)===CO(g)   ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)===3CO₂(g)＋3H₂O(l)   ΔH＝－1400 kJ/mol

19. 难度：中等

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(    )

A．920 kJ          B．557 kJ              C．436 kJ           D．188 kJ

20. 难度：中等

下列关于反应能量的说法正确的是（    ）

A．Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)；△H =－216kJ/mol，E_反应物＞E_生成物

B．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；△H =+178.5kJ/mol，E_反应物＞E_生成物

C．HI(g) 1/2H₂(g)+ 1/2I₂(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

D．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

21. 难度：中等

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是(    )

A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

22. 难度：困难

已知：H₂O(g)===H₂O(l)  ΔH＝Q₁ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)  ΔH＝Q₂ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)  ΔH＝Q₃ kJ·mol^－1

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(    )

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ              B．0.5(Q_＋Q₂＋Q₃) kJ

C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ    D．(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ

二、实验题

23. 难度：中等

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________________________

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L^－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为______________。

（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________。

三、填空题

24. 难度：中等

回答下列问题：

（1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后测得c(D)＝0.5mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L^－1·min^－1。

①A在5min末的浓度是____________。

②v(B)＝____________。

③x＝____________。

（2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：

①前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是______________。

②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。

③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。

25. 难度：中等

回答下列问题：

（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.51kJ/mol

B（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣395.41kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是______（填“A”或“B”）

（2）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是_____________

（3）合成气（CO和H₂为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=﹣72kJ·mol^﹣1

②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ·mol^﹣1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 __________________．

现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为___________kJ．

26. 难度：中等

CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O₂作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO₂气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

（2）甲烷与CO₂可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH₄＋CO₂===2CO＋2H₂，1 g CH₄完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH₄的转化率为_________________。

（3）C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)＋2H₂(g)===CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H₂(g)===CH₄(g)的反应热ΔH＝______________。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是______________(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO₂与H₂O反应生成CH₄与O₂，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO₂分解生成碳与O₂

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO₂与海底开采的CH₄合成合成气(CO、H₂)

D．将固态碳合成为C₆₀，以C₆₀作为燃料