2017届贵州省高三上第四次模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时．加入一小包铁粉作抗氧化刘并密封

D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯．所以可用其保鲜水果

2. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

A．1molO₂参加反应转移电子数一定为4N_A

B．一定条件下，足量铜与2 mol的浓硫酸充分反应，转移电子数为2N_A

C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子数为0.6N_A

D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N_A

3. 难度：简单

下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇      B．苯和氯乙烯         C．乙酸和溴乙烷       D．丙烯和丙烷

4. 难度：中等

下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项	实验	现象	结论
A	向NaAlO2溶液中持续通入气体Y	先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是SO3气体
B	向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4	试管口有红棕色气体产生	原溶液可能含有NO3^-
C	将Na投到一定浓度的CuCl2溶液	出现气泡并有固体生成	Na与CuCl2溶液反应，有H2和Cu生成
D	向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg（OH）2] >Ksp[Cu（OH）2]

5. 难度：中等

下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是

A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出

B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO₄^2－移向Fe棒

D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

6. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0， Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）    B. 沸点：XW₂>Y₂W

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z    D. 简单氢化物的热稳定性：Z<W

7. 难度：中等

醋酸钡[（CH₃COO）₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是

A． 2c（Ba^2＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）

B．c（H^＋）＋2c（Ba^2＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）

C．c（H^＋）＝c（OH^－）－c（CH₃COOH）

D．c（Ba^2＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

二、实验题

8. 难度：困难

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究。

（1）A是实验室制取CO₂的装置，其中发生反应的离子方程式是___________________；装置B的作用是____________，装置C的作用是____________，装置E装的试剂是___________。

（2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则过氧化钠作潜水艇供氧剂的化学反应方程为___________________________。

（3）设计并完成ag过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加入另一份水来进行配制。取出配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，计算出所用盐酸的体积平均值为VmL。

①过氧化钠样品的纯度测定步骤中，趁热加入样品溶解，理由是__________________。

②原过氧化钠样品的纯度是________。

9. 难度：困难

以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2〜2.9	2.8〜3.1	22〜28	60〜65	1～2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

（1） “酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，反应的离子方程式为                  ，同时V₂O₄转成VO₂⁺,“废渣1”的主要成分是        。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO₂⁺变为VO²⁺，则需要氧化剂KClO₃至少为          mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂^4-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有                。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4R0H+ V₄0₁₂^4- R₄V₄O₁₂+4OH^-（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈              性 （填“酸”“碱”“中”）；“流出液”中阳离子最多的是              。

（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式           。

三、简答题

10. 难度：困难

煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

（1）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出CH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H_________0（填“>”、“=”或“<”）

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为____________，则反应速率v（H₂）=_____________。

（3）T℃时，在t₀时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小为原来的½，在t₂时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t₁～t₂时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

（4）如果用CH₃OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式________________________。

四、填空题

11. 难度：压轴

【化学-选修3：物质结构与性质】

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是______________，基态铜原子的核外电子排布式为________________。

（2）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于____________（填晶体类型）。

（3）CO和CO的一种生活中常见等电子体分子，两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN^-中碳原子杂化轨道类型为_______________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________。

（5）M原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________________（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_______________pm（只写计算式）。

五、推断题

12. 难度：困难

【化学—选修5：有机化学】

聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知：

[来

（1）A的名称（系统命名）：           ，H的分子式为             。

（2）写出下列反应的反应类型：反应①是          ，反应④是               。

（3）G的结构简式为             。

（4）写出反应②的化学方程式：②                            。

（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式        。

（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。