2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（  ）

A．黑火药爆炸   B．用铁矿石炼铁    C．湿法炼铜   D．转轮排字

2. 难度：简单

必须随配随用，不能长期存放的试剂是（ ）

A. 氢硫酸    B. 盐酸    C. AgNO₃溶液    D. NaOH溶液

3. 难度：简单

能用元素周期律解释的是（ ）

A. 酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃    B. 熔沸点：HF＞HCl

C. 碱性：NaOH＞Al（OH）₃    D. 热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃

4. 难度：简单

用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（  ）

A．氯气起杀菌消毒作用

B．氯气氧化绿矾

C．绿矾具有净水作用

D．绿矾的氧化产物具有净水作用

5. 难度：简单

下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（  ）

A．氮元素只被氧化

B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C．其它元素也参与了氮循环

D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

6. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（ ）

A. 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W

B. 元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、W

C. 简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、W

D. 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z

7. 难度：中等

证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO₄溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（  ）

A．甲     B．乙     C．丙    D．都不行

8. 难度：简单

最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl₃/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（  ）

A．放电时，负极发生：2AlCl₄^﹣﹣e^﹣=Al₂Cl₇^﹣+Cl^﹣

B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g

C．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连

D．充电时，阴极发生：4Al₂Cl₇^﹣+3e^﹣=Al+7AlCl₄^﹣

9. 难度：简单

分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（  ）

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

10. 难度：简单

H₂与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（  ）

A．反应①、反应②均为放热反应

B．反应①、反应②均为氧化还原反应

C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D．反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol^﹣1

11. 难度：中等

如图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（  ）

序号	U	W	Y	X
①	Na	H2O	Na2O2	NaOH
②	Fe	H2O	C	H2
③	HBr	Cl2	CH4	HCl
④	CuCl2（aq）	Al	HCl（aq）	AlCl3（aq）

A．②④   B．②③   C．①②④    D．①②③④

12. 难度：简单

如图是N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（  ）

A．t₁时，正方向速率大于逆反应速率

B．t₂时，反应体系中NH₃的浓度达到最大值

C．t₂﹣t₃时间段，正反应速率等于逆反应速率

D．t₂﹣t₃时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

13. 难度：中等

某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（  ）

A．H₂SO₄浓度为4mol/L

B．溶液中最终溶质为FeSO₄

C．原混合酸中NO₃^﹣浓度为0.2mol/L

D．AB段反应为：Fe+2Fe³⁺→3Fe²⁺

14. 难度：中等

已知酸性溶液中还原性的顺序为SO₃^2﹣＞I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣＞Cl^﹣，下列反应不能发生的是（  ）

A．2Fe³⁺+SO₃^2﹣+H₂O→2Fe²⁺+SO₄^2﹣+2H⁺

B．I₂+SO₃^2﹣+H₂O→SO₄^2﹣+2I^﹣+2H⁺

C．2Fe²⁺+I₂→2Fe³⁺+2I^﹣

D．Br₂+SO₃^2﹣+H₂O→SO₄^2﹣+2Br^﹣+2H⁺

15. 难度：中等

用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（  ）

选项	液体甲	固体乙	溶液丙	丙中现象
A	CH3COOH	NaHCO3	苯酚钠	无明显现象
B	浓HCl	KMnO4	紫色石蕊	最终呈红色
C	浓H2SO4	Na2SO3	品红	红色变无色
D	浓H2SO4	Cu	氢硫酸	溶液变浑浊

A．A      B．B      C．C      D．D

16. 难度：简单

不能判断甲比乙非金属性强的事实是（ ）

A. 常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B. 甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C. 甲得到电子能力比乙强

D. 甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

17. 难度：中等

有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO₂后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的大小关系正确的是（  ）

A．V₁=V₂=V₃  B．V₁＞V₃＞V₂   C．V₂＞V₃＞V₁ D．V₁＞V₂＞V₃

18. 难度：简单

如图是CO₂生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（  ）

A．E₂^_E₁是该反应的热效应

B．E₃^_E₁是该反应的热效应

C．该反应放热，在常温常压下就能进行

D．实现变废为宝，且有效控制温室效应

19. 难度：简单

常温下，用0.05mol•L^﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L^﹣1 H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（   ）

A．点②溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）+c（OH^﹣）

B．点③溶液中：c（K⁺）=c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）+2c（H₂C₂O₄）

C．点④溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）=0.05 mol•L^﹣1

D．点⑤溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（C₂O₄^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

20. 难度：中等

新型纳米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是（  ）

A．x＞y                B．SO₂是该反应的催化剂

C．MFe₂O_x是还原剂    D．氧化性：MFe₂O_y＞SO₂

21. 难度：中等

如图是用稀HNO₃和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（  ）

A．吸收剂可以是NaOH溶液      B．试管上部的气体会变为红棕色

C．小试管中溶液最终呈蓝色       D．试纸先变红后褪色

22. 难度：困难

将NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（  ）

A．HCl的浓度0.2mol/L

B．反应后固体的成分为NaOH与Na₂CO₃

C．密闭容器中排出气体的成分为O₂和H₂O

D．x的数值为6.09

23. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（B^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B．常温时，pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等

C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O资*源%库④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^﹣）＞c（H₂B）＞c（B^2﹣）

24. 难度：困难

关于下列各图的叙述，正确的是（  ）

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6Kj•mol^﹣1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

25. 难度：简单

取100mL 18.3mol•L^﹣1 的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H⁺的浓度为1mol•L^﹣1，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约为（  ）

A．1：2     B．2：1     C．1：4    D．4：1

二、填空题

26. 难度：中等

氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过一系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．完成下列填空：

（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl₂，写出该反应的离子方程式______________．

（2）加入试剂将CuCl₂和FeCl₃的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl₂溶液，应加入的试剂是______________（填字母编号）

a．CuO    b．NaOH    c．Cu₂（OH）₂CO₃     d．Cu

（3）CuCl₂溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl₂•2H₂O．

①蒸发过程中，加入盐酸的目的是______________．

②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．

其原理是：

上述反应的化学平衡常数表达式是______________．

欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a__________；b__________．

三、实验题

27. 难度：中等

利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO₄等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO₄•H₂O （三盐），主要制备流程如下：

   

（1）步骤①PbSO₄转化为难溶PbCO₃的离子方程式为______________．

（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为______________（写化学式）．

（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO₃）₂及NO的离子方程式为______________；滤液2中溶质主要成分为______________（写化学式）．

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________．

（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是______________．

28. 难度：压轴

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为______________．

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，请配平该反应的离子方程式：

______MnO₄^﹣+______ H₂C₂O₄+______ H⁺═______ Mn²⁺+______ CO₂↑+______ H₂O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：

上述装置中，D的作用是_________．乙二酸分解的化学方程式为_________．只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论_________（填“能或不能”）若不能应怎样改进？______________．

（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是_________

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^﹣）+c（OH^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）

B．c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）=0.2mol•L^﹣1

C．c（HC₂O₄^﹣）＞c（C₂O₄^2﹣）＞c（H₂C₂O₄）

D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）

四、填空题

29. 难度：困难

前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．

（1）D元素基态原子的电子排布式为____________．

（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用相应的元素符号作答）．

（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）．

（4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：

微粒	EO2^﹣	EO3^﹣
立体构型名称

（5）元素B的一种氢化物B₂H₄具有重要的用途．有关B₂H₄的说法正确的是____________．

A．B₂H₄分子间可形成氢键                  B．B原子是sp³杂化

C．B₂H₄分子中含有5个σ键和1个π键    D．B₂H₄晶体变为液态时破坏共价键

（6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为____________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为____________。

五、推断题

30. 难度：困难

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白．

（1）D分子中的官能团是______________；高分子M的结构简式是______________．

（2）写出A→B反应的化学方程式：______________．

（3）B→C发生的反应类型有______________．

（4）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有_________种．

①苯环上只有两个取代基；

②能发生银镜反应；

③能与碳酸氢钠溶液反应；

④能与氯化铁溶液发生显色反应．

（5）以下对A具有的性质描述正确的是__________

a．1molA可消耗2molNaOH

b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成

c．能发生银镜反应

d．能发生取代反应．