2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

	化学性质	实际应用
A．	Al2(SO4)3和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B．	铁比铜金属性强	Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D．	HF与SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

2. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A．1.0L1.0mo1·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N_A

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A

D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N_A

3. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．Na₂CO₃溶液中CO₃^2－的水【解析】
CO₃^2－＋H₂O=HCO₃^－＋OH^－

C．酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^－＋I^－＋6H^＋=I₂＋3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加过量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

4. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A. 单质的沸点：W>X    B. 阴离子的还原性：Y >Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z    D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

5. 难度：中等

某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A．Zn极发生的反应是还原反应

B．正极反应式为2Fe + =Fe₂O₃+5H₂O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时向负极迁移

6. 难度：困难

已知：SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺。某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I^-               B．肯定不含SO₄^2-

C．肯定不含有SO₃^2-                    D．肯定含有NH₄⁺

7. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

D. Cl₂配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀

二、填空题

8. 难度：困难

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）“平炉”中发生的化学方程式为                   。

（2）“平炉”中需要加压，其目的是                     。

（3）将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺。

①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱碱性，K₂MnO₄发生歧化反应，反应中生成KMnO₄，MnO₂和             （写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为             ，阴极逸出的气体是           。

③CO₂的等电子体COS，分子 COS电子式为_______________。

（4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液滴定，滴定终点现象                 ，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

9. 难度：简单

煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子	SO	SO	NO	NO	Cl^−
c/(mol·L^−^1)	8.35×10^−^4	6.87×10^−^6	1.5×10^−^4	1.2×10^−^5	3.4×10^−^3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强，NO的转化率__________（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率__________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（2）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反 应中，在反应ClO+2SO==2SO+Cl⁻的平衡常数K表达式为__________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：

SO₂(g)+2OH⁻(aq)==SO(aq)+H₂O(l)ΔH₁

ClO⁻(aq)+SO(aq)==SO(aq)+Cl⁻(aq)ΔH₂

CaSO₄(s)==Ca²⁺（aq）+SO（aq）ΔH₃

则反应SO₂(g)+Ca²⁺（aq）+ClO⁻(aq)+2OH⁻(aq)==CaSO₄(s)+H₂O(l)+Cl⁻(aq)的ΔH=____________。

三、实验题

10. 难度：简单

为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO₃的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag⁺除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。

（1）请完成下表:

操作	现象	结论
取少量除尽Ag^+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡	①	存在Fe^3+
取少量除尽Ag^+后的溶液于试管中,加入②         ,振荡	③	存在Fe^2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺

Ⅱ.AgNO₃的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是                 。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂,其验证方法是              。

（4）【查阅资料】Ag₂O和粉末状的银均为黑色;Ag₂O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是: ①.Ag; ②.Ag₂O; ③.Ag和Ag₂O。

【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水,振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸,振荡	黑色固体溶解,并有气体产生

【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是            (填实验编号)。

【实验结论】根据上述实验结果,写出该小组得出AgNO₃固体热分解的化学方程式             。

四、填空题

11. 难度：简单

【化学—物质结构与性质】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是          ，X和Y中电负性较大的是              （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是________________。

（3）X与M形成的XM₃分子的空间构型是__________。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R₂M晶体的晶胞如右图所示，则图中大球代表的离子是_________（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_________。

（6）若晶胞的棱长为a cm ,则R₂M晶体的密度为=___________g·cm^–3。

五、推断题

12. 难度：简单

【化学—有机化学基础】从薄荷油中得到一种烃A（C₁₀H₁₆），与A相关反应如下：

（1）H的分子式为              。

（2）B所含官能团的名称为                。

（3）含两个—COOCH₃基团的C的同分异构体共有          种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为             。

（4）D→E的反应类型为                。

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：                   。

（6）写出E→F的化学方程式：                    。