2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于试剂存放的叙述正确的是

A. 浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识

B. 金属钠保存在CCl₄中（钠的密度小于CCl₄）

C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

D. 硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

2. 难度：中等

下列各种变化中,不属于化学变化的是

A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液,析出白色沉淀

B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体

D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液,析出白色沉淀

3. 难度：中等

某胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质：

①淀粉溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是

A．①③B．①④C．②③D．③④

4. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺

C．NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D．氢氧化钠溶液吸收少量SO₂气体：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O

5. 难度：简单

下列有关物质的分类正确的是

①同素异形体：红磷、P₄

②混合物：石英、水玻璃、淀粉、水银、王水、漂白粉

③化合物：HCl、MgCl₂、HD

④酸性氧化物：CO₂、SO₂、Mn₂O₇

⑤盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱、硫氢化钾

⑥弱电解质：CH₃COOH、H₂O、NH₃、BaSO₄、HF

⑦高分子化合物：糖类、蛋白质、酚醛树脂

⑧同分异构体：二乙酸乙二酯、乙二酸二乙酯

A．①③⑦B．①④⑤C．②⑥⑧D．④⑤⑥

6. 难度：简单

分子式为C₅H₁₂O的有机物，能与钠反应放出H₂的有几种

A．4   B．6   C．7   D．8

7. 难度：中等

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

	X	Y	Z
A	苯的同系物	芳香烃	芳香族化合物
B	胶体	分散系	混合物
C	电解质	离子化合物	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

8. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LSO₃所含有的原子数目为2N_A

B．36.5gHCl气体中含有Cl^―数为N_A

C．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

D．常温下，0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中阳离子总数小于0.1N_A

9. 难度：中等

下列有关实验事实的解释中正确的是

选项	问题	解释
A	实验室不能配制含有Fe^3+、MnO4^－、SO4^2－、Ba^2+的中性溶液	Fe^3+水解呈酸性
B	含有H^+、Fe^2+的溶液中不能大量存在Ag^+	含有Ag^+的溶液必然含有NO3^－，在酸性条件下，可氧化Fe^2+
C	将氨气通入水中，形成的水溶液能导电	氨气是电解质
D	在FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液变为棕黄色	发生反应2Fe^2++Cl2===2Fe^3++2Cl^－

10. 难度：中等

下列关于有机物说法正确的是

①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

②用灼烧的方法可以区别丝和棉花

③油脂水解可得到氨基酸和甘油

④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解

⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验

⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应

⑧蛋白质水解的最终产物是多肽

A．②⑤B．①②③⑧C．④⑤⑥⑦D．①⑤

11. 难度：中等

化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A. 定性检验SO，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B. 为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，可用盐酸将其酸化

C. 检验某溶液中是否含Cl^–，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D. 配制FeCl₂溶液时通常加少量H₂SO₄酸化，减小其水解程度

12. 难度：中等

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr的反应原理相似，且水的作用也相同的是

A．2AlCl₃＋3Na₂S＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑＋6NaCl

B．2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂↑

C．2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

D．2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑

13. 难度：简单

常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是

A．Cl₂    B．CO₂    C．SO₂    D．HCl

14. 难度：中等

卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是

A．  B．   C．  D．

15. 难度：简单

为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	被提纯的物质（杂质）	除杂试剂	分离方法
A	NH3（H2O）	浓硫酸	洗气
B	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	分液
C	KCl固体（I2）	KOH溶液	加热
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

16. 难度：简单

如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是

A．反应①_～⑥均属于氧化还原反应

B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4

C．相同条件下生成等量的O₂,反应③和④转移的电子数之比为1∶2

D．反应②中Cl₂只作氧化剂

17. 难度：简单

利用下列实验装置能完成对应实验的是

A. 量取20.00mLNa₂CO₃溶液    B. 能证明非金属性Cl>C>Si

C. 实验室制取并收集NH₃    D. 分离酒精与CCl₄

18. 难度：中等

有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al³⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、AlO₂^－、CO₃^2－、NH₄⁺、SO₄^2－、H⁺。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则M溶液里的阴离子应该是

A．MnO₄^－、SO₄^2－、NO₃^－

B．OH^－、S^2－、CO₃^2－

C．OH^－、NO₃^－、SO₄^2－

D．AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄^2－

19. 难度：简单

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂。下列有关叙述中，正确的是

A．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe^2＋＋Cl₂=3Fe^3＋＋2Cl^－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋CO₃^2-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe^3＋、Cl^－、Ba^2＋、Br^－能大量共存

20. 难度：简单

去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子

C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr₂发生取代反应

D．去甲肾上腺素不能与盐酸反应，只能与氢氧化钠溶液反应

21. 难度：困难

在干燥的烧瓶中充满标况下HCl与N₂的混合气体，已知其平均相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）

A．   B．   C．   D．无法计算

22. 难度：困难

将5.1g镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是

A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL

23. 难度：简单

已知Na₂SO₃溶液可与K₂Cr₂O₇溶液反应，现有0.1mol//L的Na₂SO₃溶液12mL，恰好与0.04mol//L的K₂Cr₂O₇溶液10mL完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价

A．+1B．+3C．+4D．+5

二、实验题

24. 难度：简单

用 CuSO₄·5H₂O晶体，配制0.2 mol/L的CuSO₄溶液480 mL。

（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少             。

（2）容量瓶使用前应           。

（3）应用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O晶体的质量为           g。

（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是                (填序号)。

（5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有        (填序号)

①硫酸铜晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码

③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质

④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面

⑦定容时俯视刻线

⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理

三、填空题

25. 难度：困难

亚硝酸钠（NaNO₂）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI。已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO₂→NO。请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是             （填化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：               。

（3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为              。

（4）误食NaNO₂会导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可以解除NaNO₂的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是             （填序号）。

A．NaNO₂是还原剂                   B．维生素C是还原剂

C．维生素C能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺            D．NaNO₂被氧化

（5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO₂和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有             （填序号）。

四、推断题

26. 难度：简单

某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:

阳离子	Al^3+、Fe^2+、Ba^2+、Na^+、NH4^+
阴离子	Cl^—、CO3^2—、SO4^2—、NO3^—、I^—

现对该溶液样品进行以下研究:

Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;

Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl₂溶液,有白色沉淀生成;

Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO₂气体,有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验,回答下列问题:

（1）该溶液中一定存在的阳离子为            ,一定不存在的离子为          。

（2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为                    。

（3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式:                         。

（4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式:                      。

五、实验题

27. 难度：困难

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:

已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。

（1）甲同学设计如下实验检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是           。

①B装置的作用是               。

②M干燥管中所放的药品是                 。

（2）检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O是否变质的试剂是        (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是                    。

（3）实验室常用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S₂O₈^2-+2Fe²⁺ 2Fe³⁺+2SO₄^2-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:

实验序号	起始读数/mL	终点读数/mL
Ⅰ	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是               。

②根据上述数据计算，样品的纯度为               (用含w、c的代数式表示)。

六、推断题

28. 难度：困难

分子式为C₁₂H₁₄O₂的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题：

（1）A物质与H₂发生加成反应后，产物的名称为(系统命名)               ；合成路线中反应③所属反应类型为               。

（2）反应④的化学方程为                          。

（3）有机物D中总共有         种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为        。

（4）反应⑥的化学反应方程式为                       。

（5）E的同分异构体(含苯环)总共有         种，写出一种同时满足下列两个条件的同分异构体的结构简式               。要求：① 属于芳香族化合物。②不能与金属Na反应。