2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是(     )

A．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

C．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用

D．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

2. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(     )

A．SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆    

B．MgO熔点高，可用作耐高温材料

C． KAl(SO₄)₂·12H₂O易溶于水，可用作净水剂

D．NH₄Cl受热易分解，可用作氮肥

3. 难度：中等

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(     )

	化学性质	实际应用
A.	三价铁比二价铜氧化性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B.	次氯酸盐具有氧化性	次氯酸钙可做漂白剂
C.	稀硝酸可与银反应	稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D.	HF能与Si反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

4. 难度：简单

化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是(     )

A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B．锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去

C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量

5. 难度：中等

铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O₂2PbO＋2SO₂；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂．下列说法正确的是(   )

A．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

B．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

6. 难度：中等

向含有c(FeCl₃)＝0.3 mol·L^－1、c(FeCl₂)＝0.15 mol·L^－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(  )

A．该分散系的分散质为Fe₂O₃

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na^＋分离开

D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe^2＋＋2Fe^3＋＋8OH^－===Fe₃O₄＋4H₂O

7. 难度：简单

下列有关溶液组成的描述合理的是 (    )

A．弱碱性溶液中可能大量存在Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO

B．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K⁺、NH₄⁺、Cl^—、S^2—

C．与Al反应能放出H₂的溶液中可能大量存在：Fe^2＋、K^＋、NO、SO

D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe²⁺、Cl^—、Ca²⁺、Na⁺

8. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

②在未知液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO

③淀粉与稀H₂SO₄水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性

④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na⁺，也可能有K⁺

A． ②③⑤    B．①③④ C．② ⑤ B．②③④

9. 难度：简单

CsICl₂是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是(  )

A．Cs显＋3价

B．CsICl₂溶于水，电离生成：Cs⁺、I^-、Cl^-

C．在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有单质碘生成

D．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl₂溶液，溶液褪色

10. 难度：中等

美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是(  )

A．设计该循环是为了制取能源气体O₂

B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

D．整个循环过程中产生1 mol  O₂的同时产生44.8 L H₂

11. 难度：简单

100mL 1mol•的Ca(HCO₃)₂溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)(    )

	生成CaCO3	溶液中	H2	转移的电子
A		0.1NA		0.1NA
B			1.12L	0.1NA
C	10g		0.05NA
D	10g	0.1NA

12. 难度：简单

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是(     )

13. 难度：困难

铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI­淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	溶液紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为(  )

A．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

B．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃

C．H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄

D．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂

14. 难度：中等

下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是(  )

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		Na2O	Na2O2	Na	NaOH
②	Al2O3	NaAlO2	Al	Al(OH)3
③	FeCl2	FeCl3	Fe	CuCl2
④	NO	NO2	N2	HNO3

A．①③   B．①②       C．②③    D．②④

15. 难度：困难

已知：SO＋Br₂＋H₂O―→SO＋2Br^－＋2H^＋。某溶液中可能含有Na^＋、NH、Fe^2＋、K^＋、Br^－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(  )

A．肯定不含Br^－      B．无法确定SO是否存在 

C．肯定含有SO    D． 肯定含有Na^＋

16. 难度：简单

在含c(NH₄Cl)＝3c(AlCl₃)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是(  )

A．Al^3＋＋3NH＋6OH^－===Al(OH)₃↓＋3NH₃·H₂O

B．2Al^3＋＋NH＋7OH^－===2Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

C．Al^3＋＋3NH＋7OH^－===AlO＋3NH₃·H₂O＋2H₂O

D．Al^3＋＋5NH＋9OH^－===5NH₃·H₂O＋AlO＋7H₂O

二、实验题

17. 难度：困难

五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子	Na^+	Al^3+	Fe^3+	Cu^2+	Ba^2+
阴离子	OH^－	Cl^－	CO3^2－	NO3^－	SO4^2^－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A的化学式为：A               ；

(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式                     。

(3)D溶液中滴入石蕊试液，现象是                ，原因是              (用离子方程式说明)。

(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是        mL。

18. 难度：困难

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路板的废液(含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^﹣)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出生产过程中所加试剂：X           ，Y             ．

(2)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是                 ；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是             ；

(3)写出产生CuCl的化学方程式：                         ．

(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是             ．

19. 难度：困难

FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

Ⅰ.实验室制备FeBr₂

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

请回答：

(1)若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________，C为_____________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_____________的尾气吸收装置

(2)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是①__                  __，②_____               ．

Ⅱ.探究FeBr₂的还原性，

(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L^－1FeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。

(2)取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br^－ 被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；

假设2：Fe²⁺ 被Cl₂氧化成Fe³⁺。

设计实验证明假设2是正确的方法或操作

(3)实验证明：还原性Fe²⁺ > Br^－请用一个离子方程式来证明：                      ；

(4)若在40mL上述FeBr₂溶液中通入3×10^－3molCl₂，则反应的离子方程式为：           。

[来源:学*科

三、填空题

20. 难度：困难

某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，(Se和S同主族化学性质相似)以Se单质、Cu₂Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO₂在773K时为气态

(1)流程②的作用              工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是            

(2)H₂SeO₃与SO₂的离子反应方程式为                          ．

(3)上述工业提取 Se 的流程中，SeO₂、H₂SO₄ (浓)、SO₂ 的氧化性由强到弱的顺序是            

(4)单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO₃反应生成SeO₂来回收Se，Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式:                 如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应            出现多组配平系数(填“可能”或“不可能”)