| 1. 难度：简单 | |
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下列物质与其用途完全符合的是（ ） ①Na2O2﹣供氧剂 ②晶体Si﹣太阳能电池 ③干冰﹣人工降雨 ④NaCl﹣制纯碱 ⑤Al2O3﹣焊接钢轨 ⑥NaClO﹣消毒剂 ⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料 ⑧SO2﹣食品防腐剂 ⑨NH3﹣制冷剂 ⑩水玻璃﹣木材防火剂． A．①②③④⑥⑦⑨⑩ B．①②③④⑤⑧⑨ C．①②③⑥⑦⑨⑩ D．①②③④⑥⑦⑨
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| 2. 难度：简单 | |
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科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（ ） A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B．由青蒿素（ C．空气净化器过滤净化空气 D．消毒柜通电产生臭氧的过程
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| 3. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） ①50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA ②2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA ③常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA ④常温常压下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA ⑤标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA ⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA ⑦60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA ⑧25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NA A．①②③⑥⑦⑧ B．②③ C．①②③④⑤ D．②③⑤
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| 4. 难度：中等 | |
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把少量过氧化钠投入下列溶液中，一定会有白色沉淀生成的是（ ） A．1mol/L氢氧化钠 B．饱和碳酸氢钠 C．1mol/L硫酸亚铁 D．饱和碳
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| 5. 难度：简单 | |||||||||
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根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ）
A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣ D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣
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| 6. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ B．常温下由水电离出的H+与OH﹣的浓度积为10﹣20mol2•L﹣2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣ C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ D．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2
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| 7. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列对实验现象的解释与结论均正确的是（ ）
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| 8. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
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| 9. 难度：中等 | |
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向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中 B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣ C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+ D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
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| 10. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ）
A. 图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层 B. 用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带 D. 图④装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl
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| 11. 难度：中等 | |
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在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下．则下列说法正确的是（ ） Y A．若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气 B．若X为NaHCO3，则Z一定有CO2 C．若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3 D．若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇
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| 12. 难度：简单 | |
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如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）
A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率 B．含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C．途径②中SO2和SO3均 D．若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）为放热反应
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| 13. 难度：简单 | |
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能正确表示下列反应离子方程式的是（ ） A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（ ）
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| 15. 难度：简单 | |
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2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是 A．反应后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
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| 16. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）
A．②④ B．④ C．②③④ D．①②③④
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| 17. 难度：简单 | |
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下列有关叙述正确的是（ ） A．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝 C．酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化 D．金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火
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| 18. 难度：简单 | |
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常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA B．当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl﹣为0.2 NA C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加7.1 g D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO﹣约为0.1 NA
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| 19. 难度：困难 | |
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某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题： （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ．能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____ __． （2）用离子方程表达下列反应： ①中生成气体A： ．②中生成溶液H： ． （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl﹣）为 mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）
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| 20. 难度：简单 | |
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（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等． （1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该 （2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到． ①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol﹣1 ②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1 写出电炉中发生总反应的热化学方程式 ． （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 ． （Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl
（Ⅲ）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．） （1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 ． （2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有 ．
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| 21. 难度：困难 | |
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实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．
已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定． 【制备KClO及K2FeO4】 （1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ． （2）C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度 （3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为： ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中， ② ， ③ ， ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由_____________ . ⑤在真空干燥箱中干燥． 【测定产品纯度】 （4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ． （5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为： ．计算该K2FeO4样品的纯度为 ．
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| 22. 难度：简单 | |||||||||||||
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草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 ． （2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 （4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液 （5）已知：NH3•H2O H2C2O4 HC2O4﹣ 则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”） （6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________________
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