2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是(   )

A．Cl₂O₇、P₂O₅、SO₃、CO₂均属于酸性氧化物

B．Na₂O、Na₂O₂为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

2. 难度：简单

下列叙述错误的是(    )

A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用10mL水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480ml，需用500ml容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

3. 难度：简单

已知N_A为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是(   )

A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N_A

B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO₂，转移的电子数为0.2 N_A

C．9.0 g草酸溶于水，其中C₂O₄^2-和HC₂O₄^-的微粒数之和为0.1N_A

D．9.0g草酸受热完全分解为CO₂、CO、H₂O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L

4. 难度：简单

已知N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     ）

A．7.2 g CaO₂晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N_A

B．在标况下，22.4LHF和22.4LC₂H₄原子个数比为1:3

C．将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A

D．0.1 mol H₂O₂分子中含极性共价键数目为0.3 N_A

5. 难度：简单

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   ）

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO、CO

B．c(H^＋）＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L^－1 NH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中：Fe^2＋、NH、SCN^－、SO

6. 难度：简单

设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是(   ）

A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为N_A

B．14g分子式为C_nH_2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N_A

C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A

D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N_A

7. 难度：困难

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(   ）

A．a点对应的溶液中：Na⁺、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-

B．b点对应的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、Cl^-

C．c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．d点对应的溶液中：F^-、NO₃^-、Fe²⁺、Ag⁺

8. 难度：简单

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是(   ）

A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO₂、SO₂，使雨水pH＝6形成酸雨

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O₂＝2O₃有单质参加，属于氧化还原反应

D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

9. 难度：简单

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是(   ）

A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

B．氧气是氧化产物

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

10. 难度：简单

下列实验操作不正确或不能达到目的的是(  ）

11. 难度：简单

下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是(   ）

A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-+OH^-=A^2-+H₂O

B．标准状况下，将1.12LCO₂气体通入1L0.1mol/L的NaAlO₂溶液中：CO₂＋2H₂O＋AlO₂^—=Al(OH）₃↓＋HCO3^-

C．由水电离出的c(H^＋）＝1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-

D．向NH₄Al(SO₄）₂溶液中滴加Ba(OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2-＋2Ba²⁺＋4OH^－=NH₃·H₂O＋Al(OH）₃↓＋2BaSO₄↓

12. 难度：中等

某溶液中含有NH₄^＋、Fe^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－五种离子，若向其中加入过量的Na₂O₂，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是(     ）

A．反应后溶液中NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－的物质的量减少， Al^3＋、Cl^－的物质的量不变

B．Fe²⁺先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe²⁺，最后又被氧化

C．该实验中共有两种气体生成

D．Al^3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

13. 难度：困难

某溶液中含有的离子可能是K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L^-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是：(   ）

A．该溶液中一定不含Ba²⁺ 、Mg²⁺、A1³⁺、SiO₃^2－、Cl^－

B．该溶液中一定含有K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Cl^－

C．该溶液是否有K⁺ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有Cl^－

14. 难度：困难

甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是(   ）

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO₃^-+ Ba²⁺+OH^—= BaCO₃↓+ H₂O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I^-、NO₃^-、SO₄^2-

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO₃，乙为 AlCl₃

15. 难度：简单

把7.2g铁粉投入40mL某HNO₃溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO₂和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N₂O₄的存在,则原HNO₃溶液的物质的量浓度(   ）

A．3.5mol·L^-1       B．4.5mol·L ^-1       C．7.0mol·L ^-1       D．9.0mol·L ^-1

16. 难度：困难

部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是(   ）

A．V＝44.8

B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%

C．滤液A中的阳离子为Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋

D．样品中CuO的质量为4.0 g

17. 难度：简单

硼氢化钠(NaBH₄）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO₂）为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：下列说法不正确的是(   ）

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

18. 难度：困难

向含有0.2molFeI₂的溶液中加入a molBr₂。下列叙述不正确的是(    ）

A．当a=0.1时，发生的反应为2I^-+Br₂=I₂+2Br^-

B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^-

C．当溶液中I^-有一半被氧化时，c(I^-）:c(Br^-）=1:1

D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe²⁺）+3c(Fe³⁺）+c(H⁺）=c(Br^-）+c(OH^-）

19. 难度：简单

将一定量的SO₂通入FeCl₃溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应的是(   ）

	操作	现象
A	加入NaOH溶液	有红褐色沉淀
B	加入Ba(NO3）2溶液	有白色沉淀
C	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
D	加入K3[Fe(CN）6](铁氰化钾）溶液	有蓝色沉淀

20. 难度：中等

按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

A．步骤（1）需要过滤装置                  B．步骤（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚                  D．步骤（4）需要蒸馏装置

二、实验题

21. 难度：简单

（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是______________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

（2）实验室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是______________。

A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g

C．任意规格； 572g      D．500mL； 106g

（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有__________(填写仪器名称）。

②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。

③稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________ 。

（4）误差分析：

①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”）

②定容时仰视读数，导致最终结果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”）

三、推断题

22. 难度：困难

5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L^－1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。

（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。

（3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是____________mL。

（4）不能确定的溶液为B和______________(填字母编号）。

四、实验题

23. 难度：困难

[Cu(NH₃）₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

（2）打开K₂、K₄，闭合K₁、K₃，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式_____________________。

（3）打开K₁、K₃，闭合K₂、K₄，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有________________(填化学式）。

（4）CCl₄的作用是__________________。

（5）加热过程中，还生成Cu、N₂和H₂O。写出[Cu(NH₃）₄]SO₄·H₂O分解的化学方程式________________。

（6）若实验中称取a g [Cu(NH₃）₄]SO₄ · H₂O，收集到b mL N₂(已换算成标准状况），[Cu(NH₃）₄]SO₄·H₂O的分解率表达式为_______________。

（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③______________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

24. 难度：困难

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇）的工艺如下(部分操作和条件略）：

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

      FeO•Cr₂O₃ +      Na₂CO₃ +      =      Na₂CrO₄ +      Fe₂O₃ +      CO₂↑；

②Na₂CO₃+Al₂O₃=2NaAlO₂+CO₂↑。

（2）固体A中主要含有             (填写化学式）。

（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2－＋2H⁺Cr₂O₇^2－＋H₂O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是               。

（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl，已知下表数据

物质	KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 (g/100g水）	0	28	35.7	4.7	163
40	40.1	36.4	26.3	215
80	51.3	38	73	376

①该反应能发生的理由是                  。

②获得K₂Cr₂O₇晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、____________、____________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量____________(填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO₂、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为____________(用含m、n的代数式表示）。