2017届内蒙古高三上月考二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于物质分类的说法正确的是

A．盐酸和硫酸都属于化合物  B．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

C．硝酸铵和醋酸都属于弱电解质 D．淀粉和蛋白质都属于高分子化合物

2. 难度：简单

下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．晶体硅是光纤制品的主要化学成分   B．合金至少含两种以上的金属元素

C．胶体可产生丁达尔效应             D．石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯

3. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H2和CO
D	Fe^3＋有氧化性	FeCl3溶液可用于回收 废旧电路板中的铜

4. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．胶体中分散质粒子直径小于1×10^－9m

B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

C．往NaOH溶液中滴入FeCl₃溶液立即可制得胶体

D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的

5. 难度：简单

实验室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列叙述正确的是

A. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强

B. 如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干

C. 将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解

D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高

6. 难度：简单

下列关于氧化还原反应说法正确的是

A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

7. 难度：中等

在使溶液中的AlO₂^-完全转化成Al(OH）₃，应选择的最好试剂是

A．H₂SO₄           B．HCl       C．CO₂               D．NH₃·H₂O

8. 难度：简单

下列推断正确的是

A．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液

B．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性

C．SO₂、NO、NO₂都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸

D．氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性

9. 难度：简单

根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A．  3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

B．   2﹣羟基丁烷

C．CH₃CH(C₂H₅）CH₂CH₂CH₃  2﹣乙基戊烷

D．CH₃CH(NH₂）CH₂COOH    3﹣氨基丁酸

10. 难度：简单

两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

A．1：1           B．1：2        C．1：3            D．1：4

11. 难度：简单

最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是

A．硬度比生铁低              B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快

C．在冷的浓硫酸中可钝化      D．在潮湿的空气中不易生锈

12. 难度：中等

以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

A．HCl→Cl₂→HClO→NaClO

B．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃

C．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

D．Al→NaAlO₂→Al(OH）₃→Al₂O₃

13. 难度：中等

向NaBr、NaI、Na₂CO₃的混合溶液中通入﹣定量氯气后，将溶液蒸发并充分灼烧，得到固 体剩余物的组成可能是

A．NaCl                          B．NaCl、NaHCO₃

C．NaCl、I₂                      D．NaCl、NaI、Na₂CO₃

14. 难度：中等

在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是

A．苹果块会干瘪              B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出        D．pH试纸变红

15. 难度：中等

下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

16. 难度：中等

下列实验现象预测正确的是

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO₄溶液中无明显现象

C．实验III：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

17. 难度：简单

在H₂SO₃+2H₂S=3H₂O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为

A．1:1            B．2:1          C．1:2               D．3:2

18. 难度：简单

下列反应中,水作为还原剂的是

A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂

D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

19. 难度：简单

高铁酸钠(Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，制取Na₂FeO₄的离子方程式为：Fe³⁺ + OH^—+ Cl₂ → FeO₄^2—+ Cl^— + H₂O，该反应配平的离子方程式中H₂O的系数是

A．4           B．6            C．8             D．10

20. 难度：中等

能实现下列物质间直接转化的元素是

单质氧化物酸或碱或盐

A．硅     B．硫     C．铜     D．铁

21. 难度：中等

关于卤素(用X表示）的下列叙述，错误的是

A. 卤素单质与水反应均可用X₂+H₂O=HXO+HX表示

B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小

C. 卤素单质的颜色由F₂→I₂按相对分子质量增大而变深

D. X^﹣的还原性依次为：F^﹣＜Cl^﹣＜Br^﹣＜I^﹣

22. 难度：中等

为了治理废水中Cr₂O₇^2-的污染，常先加入试剂使之变为Cr³⁺，该试剂

A．NaOH溶液    B．FeCl₃溶液    C．明矾     D．Na₂SO₃和H₂SO₄

23. 难度：简单

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1 120 mL(标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

24. 难度：简单

向HC1、AlCl₃混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．M点对应的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B．N点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^﹣

C．S点对应的溶液中：Na⁺、Ag⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．R点对应的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^﹣

25. 难度：简单

某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(不考虑顺反异构）理论上最多有

A．3种       B．4      C．5种       D．6种

二、推断题

26. 难度：中等

化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题

（1）A的名称是______________，B的化学式是_________。

（2） 反应①的化学方程式________________________；

反应②的离子方程式_____________________________；

B和氯气的化学方程式____________________________。

三、实验题

27. 难度：简单

甲同学发现实验室中的小苏打固体样品中混有少量的氯化钠，故想测出其中的NaHCO₃的质量分数，为此设计了四种实验方案

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器

按要求回答下列问题：

（1）方法一：加入足量的试剂A_____________(填写A的化学式）可将HCO₃^- 离子转化为沉淀并称重。；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、胶头滴管外，还需要用到的是_____________，在操作2中应选择甲基橙作指示剂。

（3）在方法二中计算该样品中NaHCO₃的质量分数为______________[用流程图中的数据m、V(HCl） 填写有关的表达式]；

（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了装有药品的干燥管反应前后的质量外，还需测定的实验数据是________________________；

（5）方法四的实验原理是：______________________(用化学方程式表示）。

28. 难度：中等

工业上常常会大量的废料，如果不加以回收利用甚至会造成环境污染，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。

（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是____________________。

（4）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径②中反应的离子方程式：__________________________，

请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。

29. 难度：简单

硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl₃），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl₃的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷(B₂H₆）。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

（1） 装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）装置B、E的作用分别是_________________________。

（3）可以用盛装___________(填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

（4）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_________(填字母），其理由是_________________。

a．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

b．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

c．同时点燃A、D两处酒精灯

四、推断题

30. 难度：简单

醛在有机合成中十分重要，已知如下反应：

由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图所示：

（1）写出试剂X的结构简式：__________________。

（2）写出有机物B的结构简式：__________________________。

（3）写出有机物C →兔耳草醛的化学方程式：________________________。

（4）人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：

试写出D的结构简式：_________________________。

（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：

a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；

b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子。写出Y所有可能的结构简式：____________________________。