2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．60mL的H₂S和80mL的O₂混合点燃后恢复到原状况时可产生55mL的SO₂

B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨,故在煤燃烧时加入石灰石,可有效减少酸雨的产生

C．用PH试纸可以鉴别浓硫酸和稀硫酸

D．室温下浓硫酸或稀硝酸与铜片均不会发生剧烈的化学反应，原因是铜发生了钝化现象

2. 难度：中等

将A气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失,则A、B气体可能是

A．SO₂、H₂S       B．SO₂、NO₂       C． CO₂ 、NH₃     D．SO₂、Cl₂

3. 难度：中等

下列关于某些离子检验的方法，其中说法正确的是

A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入过量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定存在CO₃^2-或HCO₃^-

B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO₄^2-

C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定存在NH₄⁺

D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定存在Cl^-

4. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．将NO₂气体通入NaOH溶液中：3NO₂+2OH^-=2NO₃^-+NO↑+H₂O

B．将铁丝插入过量的稀硝酸中：Fe＋4H^＋＋NO₃^－=Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

C．IBr和Cl₂的化学性质相似,将IBr通入NaOH溶液中:IBr+2OH^-=I^-+BrO^-+H₂O

D．Na₂S溶液通入足量SO₂气体：2S^2－+SO₂+2H₂O＝3S↓+4OH^-

5. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性	浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B	浓硫酸具有强氧化性和吸水性	浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3
C	SO2是酸性氧化物	SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D	铵盐受热易分解	NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气

6. 难度：简单

我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是

A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

B．①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl₂

C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br₂

D．④中反应的离子方程式为SO₂＋Br₂＋2H₂O===4H^＋＋SO₄^2-＋2Br^－

7. 难度：简单

3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm³、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确是

A．该稀硝酸中HNO₃的物质的量浓度是4.0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是560mL

C．被还原的硝酸的物质的量为0.04mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克

二、实验题

8. 难度：困难

某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H₂SO₄充分反应制取SO₂气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是____________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：                               。

(2) 一定质量的Zn与87.5mL  16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO₂体积(标准状况下)＝              L。

(3)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

①酸性KMnO₄溶液的作用是______________；B中添加的试剂是_____________。

②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_________________________。

(4)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(   )

选项	a物质	b物质	c收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	NaOH	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	澄清石灰水
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	KMnO4	Cl2	NaOH溶液

9. 难度：困难

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的绿矾和胆矾。

(1)试剂X是              ，固体C的成份是           

(2)步骤I，II，III均需要进行的操作是           

(3)写出步骤III处发生反应的离子方程式                 ,稀硝酸在此反应中的作用是           , 将此过程收集到的NO与O₂混合得16mL混合气体充满试管后倒扣水中，恢复原状况剩余气体为2mL,则原混合气体中NO的体积是            。

(4)制备胆矾方法有三种:①铜与混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反应②铜与浓硫酸的反应③铜与稀硫酸和氧气的反应.请选出你认为的最佳方法,写出此方法的反应化学方程式                           .

三、填空题

10. 难度：简单

分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
②	B	B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数
③	C	C的气态氢化物易液化常作制冷剂
④	D	D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
⑤	E	E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B²⁺_________C^3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。

(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。

11. 难度：简单

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：

(1)除B外，上述元素的电负性从大到小依次为            ；(用元素符号表示)

(2)B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是          （用化学式表示),原因是                     ；

(3)A和D形成的化合物的中心原子的杂化类型为                   ；A和B形成的化合物BA₅中存在的化学键类型为                 ；

(4)单质D的一种含氧酸可表示为H₃DO₃，它是二元弱酸，请写出它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________；

(5)C 的一种氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位数为    ；此晶体的密度(g·cm^－3)为              (只列式不计算)。

四、推断题

12. 难度：简单

1，4- 二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：

友情提示：格拉泽反应:2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H₂

回答下列问题：

(1)D的官能团的名称为               。

(2)①和③的反应类型分别为            、             。

(3)E的结构简式为                            。用1 mol E合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

(4)请写出反应①的化学方程式____________________________。

(5)化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式___________________。

(6)芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式______________________。