2017届山西临汾一中等五校高三上第二次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化

B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染

C．臭氧－生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性

D．纳米铁粉可将地下水中的NO₃^－转化为N₂，是因为纳米铁具有还原性

2. 难度：简单

下列有关化学用语的表示正确的是

A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO₃

B. C1^－的结构示意图：

C. NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D. N₂的电子式：

3. 难度：中等

下列过程没有发生化学反应的是

A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类

B．用CaCl₂融化路面的积雪

C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤

D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质

4. 难度：简单

环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．两者互为同分异构体

B．立方烷与甲烷互为同系物

C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团

D．两者都能与溴水发生加成反应

5. 难度：简单

在指定分散系中可以大量存在的粒子组是

A．在空气中：H₂、NH₃、NO、CO₂

B．在K₂CO₃溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^－、Br^－

C．在无水乙醇的CCl₄溶液中：Br₂、I₂、苯、甲醇

D．在Fe(NO₃)₂溶液中：H⁺、SO₄^2－、I^－、K⁺

6. 难度：简单

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丙烷也称异丁烷

B．蔗糖和纤维素都属于高分子化合物

C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应

D．C₃H₆O₂有3种同分异构体

7. 难度：中等

利用表中药品及图示装置不能制取的气体是

8. 难度：简单

常温下，下列关于醋酸的说法正确的是

A．向水中加入醋酸可促进水的电离

B．pH=3的CH₃COOH溶液，稀释100倍后，pH=5

C．1mol/L的CH₃COOH溶液，加水稀释后n(CH₃COO^-)和n(H⁺)的乘积不变

D．等体积等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合后的溶液呈碱性

9. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH₂S与22.4LH₂O中所含的分子数均为N_A

B．由6.2gNa₂O与7.8gNa₂O₂组成的混合物中阴离子总数为0.2N_A

C．10g49%的硫酸与10g49%的H₃PO₄溶液中所含的氧原子数均为0.2N_A

D．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2N_A

10. 难度：简单

电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H₂O₂与Fe²⁺发生Fenton反应：H₂O₂+Fe²⁺=Fe³⁺+OH^－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是

A．电源的X极为正极，Y极为负极

B．阴极的电极反应式为Fe²⁺－e^－=Fe³⁺

C．阳极的电极反应式为H₂O－e^－=H⁺+·OH

D．每消耗1molO₂，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

11. 难度：简单

在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)△H=－QkJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是

A．两次平衡时，C(g)的浓度相等

B．平衡时，单位时间内n(B)_生成：n(C)_消耗=1：1

C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，则达到平衡时吸收QkJ热量

12. 难度：中等

下列实验现象中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

13. 难度：简单

取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO₂，发生反应：NaA+CO₂+H₂O=HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O=2HB+Na₂CO₃。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．HA是强酸，HB是弱酸

B．X是HB，Y是HA

C．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)＜c(NaB)

D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(B^－)+c(HA)+c(HB)

14. 难度：简单

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是元素Y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蚀刻标记，0.01mol/Ls溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 离子半径：X＞Y＞Z

B. 氧化性：r＞m

C. p和q中均含有离子键

D. 等体积等浓度的q溶液与s溶液反应后，溶液呈中性

二、填空题

15. 难度：简单

砷(As)及其化合物可用于制半导体及除草剂等。回答下列问题：

（1）砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层，砷在周期表中的位置为第__________周期___________族；AsH₃的热稳定性比NH₃___________（填“强”或“弱”）。砷在自然界中丰度最大的核素的中子数为40，该核素为______________（用元素符号表示）。

（2）砷化镓是常见的半导体材料，Ga与As同周期，镓最外层有3个电子，砷化镓的化学式为____________。

（3）某工业废水中含有少量的As₂O₃，向该废水中通入硫化氢可将其转化为更难溶的As₂S₃，该反应的化学方程式为__________________。

三、实验题

16. 难度：困难

某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：

（1）甲组同学拟配制5%的H₂O₂溶液，他们先从文献查得H₂O₂的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H₂O₂溶液时应滴入几滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。

（2）乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl₂溶液，再滴入几滴甲组同学配制的H₂O₂溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液变红，H₂O₂与Fe²⁺发生反应的离子方程式为_________________；另取一支试管，向其中加入SO₂与BaCl₂混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H₂O₂溶液，现象是_____________。

（3）丙组同学取2mLKMnO₄溶液于试管中，向其中滴几滴5%的H₂O₂溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是____________（填化学式）。

（4）丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H₂O₂溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH₂SO₄溶液和3～4滴0.5mol/LK₂Cr₂O₇溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO₅的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。

①乙醚的主要作用是____________。

②开始时，H₂O₂溶液与K₂Cr₂O₇酸性溶液反应生成CrO₅，该反应属于____________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

③一段时间后，乙醚层中的CrO₅与水相中的H⁺作用生成Cr³⁺并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为____________________。

17. 难度：简单

硫酸锰(MnSO₄·H₂O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促进多种经济作物生长从而增加其产量。甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。

（1）甲组同学拟制备MnSO₄·H₂O。

首先称取5.0gMnO₂于200mL烧杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH₂O。然后再称取8.0g草酸晶体[H₂C₂O₄·2H₂O]，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。待充分反应后过滤得到浅粉色溶液，将溶液蒸发浓缩，加入适量乙醇冷却结晶，干燥后得MnSO₄·H₂O。

①实验中配制100mL6.00mol/L硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

②在上述过程中，若MnO₂的转化率为97.44%，则最终得到MnSO₄·H₂O晶体的质量为____________g。

（2）乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物，用下图装置测量生成的Mn₃O₄、SO₂、SO₃及水蒸气。

①装置正确的连接顺序为_________________（按气流方向，填装置序号）。

②实验自始至终均需通入N₂，其目的是______________。

③若起始时，在装置Ⅱ中加入MnSO₄·H₂O50.7g，充分反应后，测得装置Ⅲ增重6.4g，则MnSO₄·H₂O分解的化学方程式为________________________。

四、填空题

18. 难度：简单

某地今年启动11项工程治理氮磷污染，以保护空气环境和饮用水源。下面是有关氮污染防治及处理方法。据此回答下列问题：

（1）已知CO可将NO转化为N₂，某研究小组在实验室研究反应条件对NO转化率的影响。

①由图1可知CO的百分含量越高，NO的转化率越______________（填“高”或“低”）。

②当时，NO的转化率随温度的变化如图2所示，则应控制反应的最佳温度在___________左右。

（2）在催化剂存在的条件下，用H₂将NO还原为N₂。已知：

则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是___________________。

（3）氨气一氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物，防止空气污染，其装置如图所示。通入氨气的电极为_____________（填“正极”或“负极”）。负极的电极反应式为_______________。

五、实验题

19. 难度：困难

γ-Fe₂O₃在磁性、催化、气敏等方面用途非常广泛，以硫铁矿烧渣（含Fe₂O₃、SiO₂、CaO、Al₂O₃等）为原料生产γ-Fe₂O₃的流程如下：

（1）“还原焙烧”时，焦炭的作用是______________，起还原作用的主要物质是__________（填化学式）。

（2）“浸取”时，为提高铁的浸取率，可采取的措施除粉碎焙烧后的熔体、适当增大硫酸的用量外，还可采取的措施有______________（任写一条）。

（3）“过滤”前，将溶液的pH调至5～5.5的目的是将Al³⁺转化为___________（填化学式）。

（4）“缓慢干燥”生成铁黄的化学方程式为_____________。

（5）经上述流程制得的γ-Fe₂O₃中含有少量FeO和Al₂O₃杂质，某课题小组称取8.1380gγ-Fe₂O₃样品，溶于100mL2.00mol/LH₂SO₄溶液中，完全溶解后加入过量H₂O₂溶液，然后加入1.00mol/L的NaOH溶液，生成固体的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图，则该样品中γ-Fe₂O₃的百分含量为___________（百分数保留到小数点后两位）。

六、填空题

20. 难度：简单

（物质结构与性质）黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:

2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。回答下列问题：

（1）基态钾原子的核外电子排布式为____________，第一电离能：K____________(填“>”或“<”)Na。

（2）NO₃^-的空间构型为_____________。

（3）固态硫易溶于CS₂，熔点为112℃，沸点为444.8℃。其分子结构为，S₈中硫原子的杂化轨道类型是____________，S₈分子中至多有________个硫原子处于同一平面。

（4）N₂分子中σ键与π键的个数比为___________，，N₂的沸点比CO的沸点__________（填“高”或“低”）。

（5）K₂S的晶胞结构如图所示。其中K⁺的配位数为_____________，S^2-的配位数为__________；若晶胞中距离最近的两个S^2-核间距为acm，则K₂S晶体的密度为__________g·cm^-3（列出计算式，不必计算出结果）。

七、推断题

21. 难度：简单

（有机化学基础）胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。

回答下列问题：

（1）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母）。

a．能与FeCl₃溶液发生显色反应

b．核磁共振氢谱中只有3组峰

c．能发生银镜反应

d．能与溴水发生加成反应

（2）C的名称是__________，C→D的反应类型是__________。

（3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为______________。

（4）G生成F的化学方程式为____________。

（5）W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO₂，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有___________（不含立体异构）种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________。

（6）参照上述合成路线，写出以一氯甲苯（）为原料（无杌试剂任选）制备苯乙酸的合成路线：______________________。