2017届陕西省高三10月检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（  ）

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

2. 难度：困难

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）=4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖· 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（  ）

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na⁺+e^-=Na

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:l

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

3. 难度：简单

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（  ）

A．用O₃替代C1₂作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含¹²C产品，减少使用含¹³C或¹⁴C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

4. 难度：简单

下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

A．某无色透明的酸性溶液：Cl^-、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-

D．常温下pH=12的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

5. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N_A

B．0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N_A

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

D．标准状况下，2.24LCC1₄含有的共价键数为0.4N_A

6. 难度：中等

下列各种操作中．不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（   ）

A．向Fe（OH）₃胶体中加入4 mol/LH₂SO₄至过量

B．向紫色石蕊试剂中通入过量Cl₂

C．向紫色石蕊试剂中通入过量SO₂

D．向酚酞试液中加入Na₂O₂粉末至过量

7. 难度：简单

下列叙述错误的是（   ）

A．10mL质量分数为98％的H₂SO₄，用10mL水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1 L水中，得到1mol/L的氨水

D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1:1（保持温度不变）

8. 难度：简单

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+5O₂，下列说法正确的是（   ）

A．SO₂既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成lmolCu₂S，有4mol硫被氧化

D．每转移1.2mol电子，有0.3mol硫被氧化

9. 难度：困难

向由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是（  ）

A．混合物中一定不含Na₂CO₃、NaCl                    B．混合物中一定含有Na₂O₂、NaHCO₃

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO₃                 D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

10. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式为（   ）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-＋OH^-=CO₃^2-+H₂O

C．少量CO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-

D．大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

11. 难度：中等

下列说法中错误的是（   ）

A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO₄溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

12. 难度：困难

已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺。现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（  ）

① 按I^-、Fe²⁺、Br^-的顺序还原性逐渐减弱；

② 原溶液中Br^-一定被氧化；

③ 通入氯气后原溶液中Fe²⁺一定被氧化：

④ 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺；

⑤ 若取少量所得溶液，加入CCl₄充分振荡后静置，向上层溶液中加入足最的AgNO₃溶液中，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化。

A．①②③④   B．①③④⑤   C．②④⑤     D．①②③④⑤

13. 难度：简单

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（   ）

A．Mg和Al的总质量为8g                    B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L         D．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2L

14. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（  ）

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有自色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，叫原溶液中一定有Ag⁺

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO₄^2-

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺

15. 难度：简单

除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（  ）

选项	物质（杂质）	试剂
A	Al2O3（SiO2）	NaOH溶液
B	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
C	CO2（SO2）	Na2CO3溶液
D	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液

16. 难度：简单

一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H₂，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（提示：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑）

A．物质的量之比为1:1                    B．质量之比为4 :1

C．物质的量之比为l:2                     D．质量之比为2:1

17. 难度：简单

将一定量的SO₂通入FeC1₃溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应的是（   ）

选项	操作	现象
A	加入NaOH 溶液	有红褐色沉淀
B	加入Ba （NO3）2溶液	有白色沉淀
C	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
D	加入KSCN溶液	无明显现象

18. 难度：简单

分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：

①，②。对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（   ）

A．一样多          B．① 多        C．② 多        D．无法判断

19. 难度：简单

对下列反应：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H2O判断合理的是

A．Fe（NO₃）_x中的x为3

B．标准状况下产生4.48LNO，就有0.5 mol电子转移

C．稀HNO₃在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

20. 难度：简单

1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.lmol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（   ）

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠               B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸               D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

二、实验题

21. 难度：困难

某课外活动小组欲利用CuO 与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题。

（1） 仪器a 的名称为___________；仪器b 中可选择的试剂为____________。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是____________（填字母）。

A．C1₂          B．O₂           C．CO₂              D．NO₂

（3）实验中观察到装置C 中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH₃具有_____________性，写出相应的化学方程_____________。

（4）装置E中浓硫酸的作用是______________。

（5）读取气体体积前，应对装置F 进行的操作：________________。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为____________（用含m、n字母的代数式表示）。

22. 难度：简单

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br₂的操作步骤为：

① 一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂

② 利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等

③ 用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl₂氧化Br-的离子方程式____________，氧化应在（酸性、碱性）的体系中进行目的是为了避免___________。

（2）Br₂可用热空气吹出，其原因_______________。

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式_______________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。

（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中___________。

a．通入HBr       b．加入Na₂CO₃溶液        c．加入NaBr溶液      d．加入Na₂SO₃溶液

三、填空题

23. 难度：简单

工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）ZnFe₂O₄是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

① ZnFe₂O₄中Fe的化合价是___________，从物质分类角度说，ZnFe₂O₄属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

② 工业上利用反应ZnFe₂（C₂O₄）₃·6H₂OZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O制备ZnFe₂O₄。该反应中氧化产物是______________（填化学式），每生成1mol ZnFe₂O₄，转移电子的物质的量是___________。

（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是___________（任答一条）；已知ZnFe₂O₄能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。

（3）净化Ⅰ中H₂O₂参与反应的离子方程式为_______________；试剂X的作用是___________。

（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。

① C电极的电极反应式为________________________。

② E可以表示的量是_________________________（任写一种）。

24. 难度：困难

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：

步骤一，利用NaClO₃在硫酸作用下与SO₂反应生成ClO₂和一种酸式盐。

步骤二，将ClO₂在NaOH溶液中与H₂O₂反应即可生成NaClO₂。

回答下列问题：

（1）NaClO₂中的Cl的化合价为__________________。

（2）写出步骤一中生成ClO₂的化学方程式__________________。

（3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，该反应中氧化产物是_____________。

（4）亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂+H++Cl-+H₂O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移电子个数约为__________。

（5）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl-）、O₃（1molO₃转化为1molO₂和1molH₂O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____________（填序号）

A.Cl₂       B.H₂O₂        C. ClO₂        D.O₃

（6）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为_____________，H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是________________________。