1. 难度:简单 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA B.取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应,生成气体分子的数目为0.35 NA C.反应NH4N32N2↑+2H2↑,标准状况下每生成22.4LN2,转移电子的数目为2 NA. D.电解精炼铜时,若转移的电子数为NA个,则阳极质量减小32g
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2. 难度:简单 | ||||||||||||||||||||||
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )
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3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A. 分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 B. 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化,属于化学变化 C. 钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+ D. 电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
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4. 难度:简单 | |
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤,正确的操作顺序( ) A. ①②③⑤④ B. ③②①⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
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5. 难度:简单 | |
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ) A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- B.常温下=12的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.含有大量Al3+的溶液中:Na+、Cl-、AlO2-、OH- D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-
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6. 难度:简单 | |
下列关于各图的说法,正确的是 ( ) A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B.②中待镀铁制品应与电源正极相连 C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
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7. 难度:简单 | |
下列实验操作中正确的是( ) A. 分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再打开旋塞放出上层液体 B. 蒸馏时,温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口,冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入,下进水口流出 C. 分离硝酸钾与氯化钾时,冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体 D. 用托盘天平称量10.2 g固体时,如果砝码误放于左盘,固体放在右盘,则实际称得的固体质量大于10.2 g
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8. 难度:简单 | |
某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( ) A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+ B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42- C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L D.c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1
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9. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
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10. 难度:中等 | ||||||||||||||||
为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下: 电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l) 电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2,电解过程中,以下判断正确的是( )
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11. 难度:困难 | |
(1)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,反应的化学方程式为:8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根据题意完成下列小题: ①在上述变化过程中,发生还原反应的过程是______________→______________(填化学式)。 ②该反应的氧化产物是____________(填化学式);求所得混合气体的平均相对分子质量。 (2)已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO、MnO、IO。 ①有关反应的离子方程式为__________________。 ②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中,如果把反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=2,求在反应中转移电子的物质的量 mol。
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12. 难度:困难 | |
紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如下图: (1)实验室焙烧紫菜,需要下列仪器中的___________(填序号)。 a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①____________,③______________。 (3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是( ) A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.食盐水 选择该试剂的理由是_________________________。 (4)为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有______________、________________。 (5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,观察上面实验装置图改正其中的错误之处: ①_____________________________; ②_____________________________; ③_____________________________。 (6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热,最后晶态碘在 里聚集。
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13. 难度:困难 | |
四氯化锡是无色液体,熔点-33℃,沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 , SnCl4 极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。 (1)仪器C的名称为: ; (2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为: ; (3)装置Ⅱ中的最佳试剂为 ,装置Ⅶ的作用为 ; (4)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ,在Ⅳ中除生成SnCl4 外,还会生成的含锡的化合物的化学式为 。 (5)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应,加热的另一作用为 ; (6)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g,反应后,Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ,则SnCl4 的产率为 。
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14. 难度:简单 | |
如图是一个化学过程的示意图。 (1)请回答图中甲池是___________装置,其中OH-移向___________极(填“正”或“负”) (2)写出通入CH3OH的电极反应式是___ . (3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为___________极(填“A”或“B”),并写出此电极反应的电极反应式____ . (4)乙池中反应的离子方程式为___ . (5)当乙池中B(Ag)极的质量增加2.70g时,乙池的pH是___________(若此时乙池中溶液的体积为250mL);此时丙池某电极析出0.80g某金属,则丙中的某盐溶液可能是___________(填序号) A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.
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