2016-2017学年广东佛山一中高二上第一次段考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．放热反应不需要加热就能发生

B．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热

C．同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）==2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化

2. 难度：中等

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A．1.2 mol         B．1.6 mol       C．2.4 mol       D．2.8 mol

3. 难度：中等

100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

A．硫酸钠固体      B．NaOH固体      C．硝酸钾溶液      D．氯化钾溶液

4. 难度：中等

在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃，2 min时测得剩余的N₂为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是

A．v（N₂）=0.25 mol·L^-1·min^-1                        B．v （H₂）=0.0125 mol·L^-1·s^-1

C．v（NH₃）=1.0 mol·L^-1·min^-1                       D．v （H₂）=0.75 mol·L^-1·min^-1

5. 难度：中等

碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）＋I₂（g）WI₂（g）ΔH<0（温度T₁<T₂）。下列说法正确的是（  ）

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI₂（g）的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是K＝

D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

6. 难度：中等

对可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．2v_正（NH₃）＝3v_正（H₂O）

B．达到化学平衡时，4v_正（O₂）＝5v_逆（NO）

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

7. 难度：中等

2L密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），经一段时间后SO₃的物质的量增加了0.8mol，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol·L^－1·min^－1，则这段时间为

A．0.5s      B．1s       C．30s       D．60s

8. 难度：困难

对于可逆反应：2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是 （ ）

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

B. 在25℃、101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H₂的燃烧热为－285.8kJ/mol

C. 在25℃、101kPa时，1molC与适量O₂反应生成1molCO其它时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D. 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^－（aq）=H₂O（l）  △H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

10. 难度：困难

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）＋3F₂（g）=SF₆（g）的反应热△H为

A. -1780kJ/mol   B. -1220 kJ/mol       C.-450 kJ/mol       D. +430 kJ/mol

11. 难度：困难

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋3H₂（g）；△H＝＋49.0kJ·mol^－1

②CH₃OH（g）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂（g）；△H＝－192.9kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH₃OH（l）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂（g）的△H＞－192.9kJ·mol^－1

12. 难度：中等

下列说法正确的是

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

③决定气态物质化学反应速率的主要因素是压强

④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

A．①②    B．②③    C．③④    D．①④

13. 难度：中等

25℃、101kPa下，4g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （  ）

A．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋4H₂O（g）     ΔH＝－890 kJ/mol

B．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）     ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH₄（g）＋O₂（g）＝CO₂（g）＋H₂O（l）  ΔH＝－445 kJ/mol

D．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）     ΔH＝－890 kJ

14. 难度：中等

在容积可变的密闭容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5% B．10% C．15% D．20%

15. 难度：困难

一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A（g）+ B（g）2C（g）＋D（s） △H<0，一段时间后反应达到平衡。此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是（   ）

t/min	2	4	6	8	10
n（A）/mol	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

A．反应前2min的平均速率ν（C）=0.02mol·L^－1·min^-1

B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）> ν（正）

C．其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小

D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

16. 难度：困难

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器内充入a mol NO₂，发生如下反应：2NO₂ （g）N₂O₄ （g） ，则达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO₂，达新平衡后与原平衡比较不正确的是 （  ）

A．平均相对分子质量增大              B．NO₂的质量分数增大

C．颜色变深                          D．反应放出的总热量大于原平衡的2倍

17. 难度：困难

在298 K、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是

A．CO₂（g）＋NaOH（aq）==NaHCO₃（aq）    ΔH＝－（2y－x） kJ/mol

B．CO₂（g）＋NaOH（aq）==NaHCO₃（aq）    ΔH＝－（2x－y） kJ/mol

C．CO₂（g）＋NaOH（aq）==NaHCO₃（aq）    ΔH＝－（4x－y） kJ/mol

D．CO₂（g）＋2NaOH（l）==2NaHCO₃（l）    ΔH＝－（8x－2y） kJ/mol

18. 难度：中等

工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl₄（g）＋2H₂（g） Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol^－1 （Q>0）；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 （  ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

C．将反应的温度由T₁升高至T₂，则对应温度下的平衡常数K₁>K₂

D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

19. 难度：困难

已知下列热化学方程式：

Fe₂O₃（s）＋3CO（g）==2Fe（s）＋3CO₂（g）；ΔH＝－24.8kJ/mol

Fe₂O₃（s）＋CO（g）==Fe₃O₄（s）＋CO₂（g）；ΔH＝－15.73kJ/mol

Fe₃O₄（s）＋CO（g）==3FeO（s）＋CO₂（g）；ΔH＝＋640.4kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为（  ）

A．－218 kJ/mol    B．－109 kJ/mol      C．＋218 kJ/mol    D．＋109 kJ/mol

20. 难度：困难

一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）xC（g）+D（s），t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

A．反应方程式中的x=1

B．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

C．t₃时刻改变的条件是移去少量物质C

D．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

二、实验题

21. 难度：中等

为探究测定中和热的实验，小明利用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3 kJ/mol）。

（1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式               。

（2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为                。

（3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是                ，若改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值_________（填“相等”或“不相等”），理由是                 。

（4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是       。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．做本实验的当天室温较高

C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓

D．在量取盐酸时仰视读数

E．大烧杯的盖板中间小孔太大

三、简答题

22. 难度：困难

水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：

C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H＝+131.3kJ•mol^－1

（1）该反应的化学平衡常数表达式K=               ，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H₂O（g）和足量C（s），H₂O（g）的平衡转化率为       

（2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是           。

a．升高温度     b．增大水蒸气的浓度     c．加入催化剂     d．降低压强

（3）上述反应达到平衡后，移走体系中部分C（s），平衡            ，将产生的CO全部移走，平衡            （以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）。

（4）上述反应在t₀时刻达到平衡（如下图），若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率（ν_正）随时间的变化：

增大容器体积（用实线表示）   ②升高温度（用虚线表示）

四、实验题

23. 难度：困难

下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定化学反应速率。

（已知：S₂O₃^2-＋2H^＋ = H₂O＋S↓＋SO₂↑）

（1）除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__________________。

（2）若在2 min时收集到224 mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2 min内H^＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是                。

（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：                 （写一种）。

Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

（已知 I₂＋2S₂O₃^2- = S₄O₆^2-＋2I^－，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）

实验序号	体积V/mL	时间/s
Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

（4）该实验进行的目的是               ，淀粉溶液的作用是           ，表中V_x＝          mL，通过比较t₁、t₂、t₃大小，试推测该实验结论：