1. 难度:中等 | |
化学概念在逻辑上存在如图几种关系,对下列概念的说法正确的是 A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与酸性氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.分散系与胶体属于并列关系
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2. 难度:中等 | |
元素X的离子结构示意图为,Y的原子结构示意图为, 则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为 A. XY B. XY2 C. X2Y D. XY3
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3. 难度:中等 | |
向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(忽略体积变化),离子浓度保持不变的是 A.OH- B.Na+ C.H+ D.Cl-
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4. 难度:困难 | |
某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列说法正确的是 A.实验①所涉及的反应为置换反应 B.实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径:②>③ C.实验③得到的物质能产生丁达尔现象 D.实验③制得的物质为纯净物
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5. 难度:困难 | |
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA B.标准状况下,22.4 L水中含有的氧原子数为NA C.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g D.18g H2O和NA 个OH—中含有的电子数均为10 NA
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6. 难度:中等 | |
同温同压下,若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C,则C的化学式为 A.A2B B.AB C.AB2 D. A2B2
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7. 难度:中等 | |
下列除杂质的操作中不正确的是 A. CaO 固体中混有少量CaCO3:高温加热固体至质量恒定 B. NaCl溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中滴加稀盐酸至溶液为中性 C. CO2中混有HCl:将其通过装NaOH溶液的洗气瓶 D. NaCl溶液中混有少量I2:加入适量苯 ,振荡,静置,分液
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8. 难度:中等 | |
从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
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9. 难度:中等 | |
0.6 mol氯气与某金属R完全反应,生成0.6 mol的氯化物RCln,则n的值是 A.1 B.2 C.3 D.4
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10. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.22.4 L·mol-1就是气体摩尔体积 B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA C.标准状况下,将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液,其物质的量浓度是1.5 mol·L-1 D.从1 L 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中取出100 mL,其物质的量浓度为0.05 mol·L-1
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11. 难度:中等 | |
要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的数目相同,则所取两溶液的体积比是 A.3∶1 B.1∶3 C.3∶2 D.2∶3
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12. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀HNO3,沉淀不消失,证明原溶液一定含有SO42- B.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液一定含有Cl— C.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.水的沸点是100 ℃,酒精的沸点是78.5 ℃,可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精
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13. 难度:中等 | |
在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36 g,若装满CO2称其质量为42 g,若装满A气体,称其质量为52 g,则A的相对分子质量是 A.16 B.32 C.64 D.128
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14. 难度:困难 | |
已知某饱和NaCl溶液的体积为v mL,密度为ρ g/cm3,质量分数为w%,物质的量的浓度为c mol/L,溶液中含有NaCl的质量为m g,下列说法不正确的是 A. B. C. D.
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15. 难度:困难 | |
同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是 A.x:y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x:y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C.x:y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y:x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
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16. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 B.保存NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞 C.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物 D.选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是不溶于水,且比水的密度大
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17. 难度:中等 | |
现有下列10种物质:①Al2O3 ②碘酒 ③Fe ④CaO ⑤HNO3 ⑥Fe(OH)3 ⑦Na2CO3·10H2O ⑧云雾 ⑨CCl4 ⑩NH4HCO3 其中,属于混合物的是 (填序号,下同);属于碱性氧化物的是 ;属于酸的是 ;属于盐的是 ;属于有机物的是 。
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18. 难度:困难 | |
(1)质量比为51:32:34的NH3、CH4、H2S,其物质的量之比为 ,它们所含氢原子数之比为 ,所含质子数之比为 。 (2)在150℃,mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O,若所得混合气体是H2密度的d倍,则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为 ;用含d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为 。
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19. 难度:压轴 | |
在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示。 回答下列问题: (1)该混合液中,NaCl的物质的量为 ,含溶质MgCl2的质量为 ; (2)该混合液中,CaCl2的物质的量为 ,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 ; (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀的物质的量为 。
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20. 难度:困难 | |
有一包白色固体,可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4,按下列步骤实验。 ①将该固体溶于水得无色溶液。 ②向溶液中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加稀HNO3,白色沉淀部分溶解并有气泡产生,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。 根据上述现象判断: (1)一定存在的物质是 ;一定不存在的物质是 ;可能存在的物质是 ; (2)请写出生成白色沉淀以及白色沉淀部分溶解的化学方程式:
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21. 难度:压轴 | |||||
实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。 可供选用的仪器有:①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦玻璃棒[) 请回答下列问题: (1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)。 (2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL,量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。 (3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:______________、_____________。 (4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 。
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有__________。(填序号) ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时,仰视刻度线
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22. 难度:压轴 | |
某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中,不慎用到了浓盐酸,导致制得的CO2气体中混有HCl气体,他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。【已知:2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2↑】请回答下列问题: A B C D (1)装置A的作用是: ; (2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分,小组同学取适量固体于试管中,加入足量的蒸馏水溶解,形成溶液M,无气泡产生,则该固体中不含 ,该小组同学继续进行探究。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么? 【做出猜想】猜想一:Na2CO3 猜想二:NaOH 猜想三:Na2CO3和NaOH,经过讨论,大家一致认为猜想二不合理,理由是: (用化学方程式表示)。 【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中,向其中加入过量的 溶液,若产生白色沉淀,过滤,向滤液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,则证明猜想三成立。 【交流反思】小组中有同学认为,将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液,也能得出同样的结论,你认为该同学的观点 (填“正确”或“错误”),理由是: (用化学方程式表示)。 【拓展延伸】在盛有氯化铵浓溶液的试管中,加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体,有气泡产生, 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝,产生的气体是 。
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