| 1. 难度：中等 | |
|
二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（ ） A．利用金属钠或者金属 B．利用质谱法 C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱
|
|
| 2. 难度：困难 | |
|
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V/22.4NA B．常温常压下，1 mol 碳烯（:CH2）所含的电子总数为8NA C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L D．1mol OH－参与电解，提供的电子数目为NA个
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 A．NaAlO2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液 C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
|
|
| 5. 难度：困难 | |
|
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．常温常压下， B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数 D．一定条件下，56g铁粉与足
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
对 A．MnO2是还原剂 B．MnCl2是氧化产物 C．Cl2是氧化产物 D．H2O是还原产物
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
2molAl的质量是 A．13g B．26g C．27g D．54g
|
|
| 8. 难度：困难 | |
|
同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．y∶x等于同 C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
在下列溶液中，c（Cl－）与150mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中的c（Cl－）相等的是 （ ） A．150mL 3 mol·L－1的CaCl2溶液 B．75 C．50mL l mol·L－1的FeCl2溶液 D．225mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
在加入Al能产生H2的溶液中一定能存在的离子是 （ ） A．HCO3- B．CO32- C．Na+ D．Mg2+
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．2AlCl3（熔融） B．电解CuCl2溶液： C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+＋H+＋2OH- D．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+==Cu2+＋Ag
|
|
| 13. 难度：困难 | |
|
下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是 A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2 B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1 NA
|
|
| 14. 难度：困难 | |
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是 A．1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 NA B．92gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4NA C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的分子个数之比为3:2 D．5.6g Fe 与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2NA
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．在pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+ B．能溶解Al（OH）3的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、HCO3－ C．酚酞呈红色的溶液中：K+、N D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、ClO－、SO42－
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
下列各组离子一定能大量共存的是 A．醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1-、SO42- B．pH=ll的溶液中：HC03-、Na+、NH3．H20、N03- C．常温下，c（H+ ）/c（OH-）=10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C10- D．在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2-、Br-
|
|
| 17. 难度：困难 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NA D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A、在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br－ B、使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－ C、含有0．1 mol·L-1 Br—离子的溶液中： D、能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 A． C．
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是 A．2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA B．500 mL溶液中NO3－浓度为0.2 mol/L C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L D．500 mL溶液中NO3－物质的量为0.2 mol
|
|
| 21. 难度：困难 | |
|
下列离子方程式书写正确的是 A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O B．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br—+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 +4Cl－ D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
下列有关摩尔的使用正确的是 A．1molO的质量为16g·mol－1 B．0．5 C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子 D．每摩尔物质均含有6．02×1023个原子
|
|
| 23. 难度：简单 | |
|
下列物质中，溶于水且能发生电离的是 A．硫酸钡 B．Cu C．NaCl D．蔗糖
|
|
| 24. 难度：压轴 | |
|
同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是： A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2 D．所含的电子数由多到少是：CO2>S
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3- 、Cu2+ 、NH4+ B．水电离产生的c（OH－）＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－ C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-
|
|
| 26. 难度：压轴 | |
|
将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的 A．V＝150 mL B．m1＝14.6g C．白色沉淀最大量为15.6g D．m2＝10.2g
|
|
| 27. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （ ） A．24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NA B．48.3gNa2SO4·10H2O中所含水分子的数目为0.15NA个 C．18g水所含的电子数为NA D．3.2g氧气所含氧原子数为0.2NA
|
|
| 28. 难度：困难 | |
|
下列反应的离子方程式正确的是（） A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
|
|
| 29. 难度：中等 | |
|
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
|
|
| 30. 难度：中等 | |
|
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．46gNO2和N2O4混合 D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为0.1NA
|
|
| 31. 难度：困难 | |
|
已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13
|
|
| 32. 难度：困难 | |
|
Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2（标况）。 （1）稀盐酸物质的量浓度为____________。 （2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_______________。 （3）x=___________。 Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是： 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O （1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。 （2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
|
|
