| 1. 难度：中等 | |
|
下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是 A．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫 B．胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气 C．明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜 D．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．次氯酸和双氧水使品红试液褪色 C．氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．苯和乙烯使溴水褪色
|
|
| 3. 难度：困难 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA B．1L 1mol·L -1的Na2CO3溶液中含有阴离子的数目大于NA C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列物质中不能用化合反应的方法制得的是 ①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3 A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是 A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．SO2气体、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
实验室保存下列药品的方法，正确的是 A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 B. 盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 C. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 D. 氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列离子方程式正确的是 A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应 C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全： Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O
|
|
| 8. 难度：困难 | |
|
某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是 A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z
|
|
| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
下列陈述正确并且有因果关系的是
|
||||||||||||||||
| 10. 难度：困难 | |
|
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是
A．X元素可能为Al B．X元素可能为金属，也可能为非金属 C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是
A. 用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性 B. 用图②装置能收集O2、CO2和H2 C. 用图③装置电解精炼铝 D. 用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
根据下表信息，下列叙述中正确的是
A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3 B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移 C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl- D．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
有关化学反应：Zn+2HNO3+NH4NO3═N2+3H2O+Zn(NO3)2的叙述正确的是 A．HNO3只体现酸性 B．氧化产物只有Zn(NO3)2，还原产物只有N2 C．还原产物与氧化产物物质的量之比为1︰2 D．生成1molN2转移电子总数为3.01×1024个
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3 B．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15≤n≤0.25 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理： 下列说法不正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ②V=224mL ③V=336mL ④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol ⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol A．①③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题： （1）B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE（填“＞”、“＜”、“＝”，下同） ，氢化物的稳定性HB HE。 （2）物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：__________ 。 （3）元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：_____________________________。 （4）1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：________________ 。
|
|
| 18. 难度：困难 | |
|
（一）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为 （二）化工生产盐酸的主要过程如图1所示：
其中关键的一步为图2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为防止污染大气，为此通入气体的合理方式是：A处通入_______，B处通入______；同时应采取的措施是___ __。 （三）已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。回答下列问题。 （1）写出硫氰(SCN)2的结构式 。 （2）(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：______________。 （3）已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________。
|
|
| 19. 难度：困难 | |
|
已知铁的化合物之间有如下转化关系，
请回答下列有关问题： （1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_________（选填序号）； a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2 （2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中 a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b．Cu2+和S是氧化产物 c．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应 d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 （3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。 ①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ，一定不含的阳离子是 。 ②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是 。 （4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO42- 和H2O反应的离子方程式 。高酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________、_____________。 （用简洁的名词描述即可）
|
|
| 20. 难度：困难 | |
|
用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂版液”(含有微量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用该“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知： Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 （1）为检验“烂版液”中的Fe3＋，下列试剂可选择的是 （填选项的代号） A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3[Fe(CN)6] 溶液 D、NaCl溶液 （2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_________。 （3）在操作①中保持pH＝8的目的是___________；操作④保持pH＝2的目的是__________________； （4）操作③中加热、煮沸的目的是___________________________； （5）沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。 （6）已知金属活泼性不同，其硝酸盐的分解产物也不同。 2KNO3=2KNO2+O2↑ 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑ 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑ 某同学取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加热后，用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比为 （填选项的代号） A、2︰1︰3 B、1︰2︰2 C、1︰2︰3 D、3︰8︰5
|
|
| 21. 难度：困难 | |
|
已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。某兴趣小 Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。 （2）往（1）所得滤液中通入过量二氧化碳，主要发生反应的离子方程式是 。 Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题： （3）D装置的作用是 ； （4）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：______________。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________________(填标号)。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快 c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____________。
|
|
