| 1. 难度：简单 | |
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下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是 A．停止北方冬季供暖，减少有害物质排放 B．寻找新能源，减少化石燃料的使用 C．退耕还林，改善生态环境 D．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
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| 2. 难度：简单 | |
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下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．氢气与氯气化合 C．铝热反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
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| 3. 难度：中等 | |
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已知热化学方程式：SO2（g）+1/2O2（g） A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ
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| 4. 难度：简单 | |
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下列描述中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
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| 5. 难度：中等 | |
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升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的
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| 6. 难度：中等 | |
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对已达化学平衡的下列反应:2X（g）+Y（g） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
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| 7. 难度：中等 | |
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下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）ΔH=-57．3kJ·mol-1来表示的是 A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH=-Q1kJ·mol-1 B．1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-Q2kJ·mol-1 C．HNO3（aq）+NaOH（aq）＝NaNO3（aq）+H2O（l）ΔH=-Q3kJ·mol-1 D．1/3H3PO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）＝1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）ΔH=-Q4kJ·mol-1
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| 8. 难度：简单 | |
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氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是 ①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳 A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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| 9. 难度：中等 | |
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在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应A（s） +3B（g） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均分子量 D．气体的颜色
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| 10. 难度：中等 | |
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在密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的倍数为 A．2倍 B．1．5倍 C．0．9倍 D．0．5倍
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| 11. 难度：中等 | |
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在一定条件下反应xA+yB A．若C是气体，且x+y＝z，则增大压强平衡一定不移动 B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜z C．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态 D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应
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| 12. 难度：简单 | |
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在密闭容器中进行的反应：X2（g）+Y2（g） A．X2为0．2mol/L B．Y2为0．4mol/L C．Z为0．3mol/L D．Z为0．4mol/L
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| 13. 难度：简单 | |
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如下图所示，不能适用于下列可逆反应的是
A．3A（g）+B（g） B．A（g）+3B（s）+2C（g） C．C（s）+D（g） D．2C（g）
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| 14. 难度：简单 | |
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已知： ①H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH1＝akJ·mol－1 ②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH2＝bkJ·mol－1 ③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH3＝ckJ·mol－1 ④2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH4＝dkJ·mol－1 下列关系式中正确的是 A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
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| 15. 难度：中等 | |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241．8kJ·mol－1 B．若C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，则20．0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量 D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2
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| 16. 难度：困难 | |
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已知下列两种气态物质之间的反应：①C2H2（g）＋H2（g） C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1 C（s）＋1/2H2（g）＝1/2C2H2（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1 C（s）＋H2（g）＝1/2C2H4（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是 A．Q2>Q1>Q3 B．Q1>Q2>Q3 C．Q1>Q3>Q2 D．Q3>Q1>Q2
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态N2O4。已知①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）ΔH1 ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2 ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3 ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048kJ/mol （1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________， （2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态N2O4反应生成液态水时放出的热量是kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。 （4）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）
试通过计算得出该反应的ΔH=_________kJ/mol，
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| 18. 难度：困难 | |
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（1）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1．0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如下图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。 ③升高温度，溶液 （2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为。
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| 19. 难度：压轴 | |
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A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A）________（填“>”、“<”、“=”）v（B）；若打开活塞K2，气球B将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （2）若平衡后在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中的NO2转化率________，B中的NO2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中的NO2转化率________，B中的NO2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，____________中的颜色较深。 （4）若在容器A中充入4．6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57．5，则平衡时的N2O4物质的量为_______________。
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| 20. 难度：压轴 | |
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反应
回答问题： ⑴反应的化学方程式中a∶b∶c为； ⑵Ａ的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为； ⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是； ⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是； ⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。
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