2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是

A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了

B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等

C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等

D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动

2. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH＋H₂O⇌HCOO^－＋H₃O^＋

B．CO₂＋H₂O⇌HCO＋H^＋

C．CO＋H₂O⇌HCO＋OH^－

D．HS^－＋H₂O⇌S^2－＋H₃O^＋

3. 难度：简单

把0．05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是

A．0．5mol/LMgSO₄溶液

B．0．5mol/L盐酸

C．0．5mol/L的CH₃COOH溶液

D．0．5mol/LNH₄Cl溶液

4. 难度：简单

等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是

A．0．2mol·L^－1K₂S

B．0．1mol·L^－1Ba（OH）₂

C．0．2mol·L^－1NaCl

D．0．2mol·L^－1（NH₄）₂SO₄

5. 难度：中等

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe^3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NH₃·H₂O

B．NaOH

C．Na₂CO₃

D．MgCO₃

6. 难度：简单

25℃时，amol·L^－1一元酸HA与bmol·L^－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a＝b

B．a>b

C．c（A^－）＝c（Na^＋）

D．c（A^－）<c（Na^＋）

7. 难度：中等

25℃CaCO₃固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9．327×10^－5mol/L，则CaCO₃在该温度下的K_sp为

A．9．3×10^－5mol/L

B．9．7×10^－9mol²/L²

C．7．6×10^－17mol⁴/L⁴

D．8．7×10^－9mol²/L²

8. 难度：中等

一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg^2＋）·c²（OH^－）＝K_sp。试推断氢氧化镁在下列溶液中的溶解度由大到小的顺序是

①0．1mol·L^－1的AlCl₃溶液②0．1mol·L^－1的NH₄Cl溶液

③0．1mol·L^－1的KCl溶液④0．1mol·L^－1的KAlO₂溶液

A．①④③②

B．①②③④

C．③①④②

D．④①③②

9. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于K_sp（ZnS）>K_sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变

D．两种难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

10. 难度：中等

用滴定法测定Na₂CO₃（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20．00mL进行滴定

11. 难度：困难

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项	离子或分子	要求
A	K^＋、NO、Cl^－、HS^－	c（K^＋）＜c（Cl^－）
B	Fe^3^＋、NO、SO、Cl^－	滴加盐酸立即有气体产生
C	NH、Al^3^＋、SO、CH3COOH	滴加NaOH溶液立即有气体产生
D	Na^＋、HCO、Mg^2^＋、SO	滴加氨水立即有沉淀产生

12. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI:5I^－＋IO＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH^－⇌NH₃↑＋H₂O

C．将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O＝HSO＋NH

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H^＋＋NO＝Ag^＋＋NO↑＋H₂O

13. 难度：中等

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．NH、Ba^2＋、Cl^－、NO

B．K^＋、AlO、Cl^－、SO

C．Ca^2＋、Mg^2＋、NO、HCO

D．Na^＋、Cl^－、CO、SO

14. 难度：中等

用0．10mol·L^－1的盐酸滴定0．10mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c（NH）>c（Cl^－），c（OH^－）>c（H^＋）

B．c（NH）＝c（Cl^－），c（OH^－）＝c（H^＋）

C．c（Cl^－）>c（NH），c（OH^－）>c（H^＋）

D．c（Cl^－）>c（NH），c（H^＋）>c（OH^－）

15. 难度：简单

在25℃时，pH等于3的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

A．相等

B．前者比后者大3倍

C．后者是前者的10¹¹倍

D．后者是前者的10⁸倍

16. 难度：困难

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c（SO）>c（NH）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^－）/c（NH₃·H₂O）增大

17. 难度：中等

等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④NH₄HCO₃⑤（NH₄）₂CO₃下列关系或者说法正确的是

A．c（CO）的大小关系为②>⑤>③>④>①

B．c（HCO）的大小关系为④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

18. 难度：中等

常温下，在10mL0．2mol·L^－1氨水中，滴入0．2mol·L^－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是

A．加入盐酸的体积大于10mL

B．c（NH）＝c（Cl^－）

C．加入盐酸的体积等于10mL

D．c（NH）<c（Cl^－）

19. 难度：困难

某溶液中存在的离子有Na^＋、H^＋、S^2－、HS^－、OH^－，则下列有关该溶液的叙述错误

A．离子浓度可能是c（Na^＋）>c（S^2－）>c（OH^－）>c（HS^－）>c（H^＋）

B．组成该溶液的溶质只能是Na₂S或NaHS或二者的混合物

C．离子物质的量的关系是2n（S^2－）＋n（HS^－）＋n（OH^－）＝n（Na^＋）＋n（H^＋）

D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性

20. 难度：困难

下表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H^＋===6Fe^3^＋＋H2↑＋8H2O	正确
B	向碳酸镁中加入稀盐酸： CO＋2H^＋===CO2↑＋H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba^2^＋＋SO===BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe^2^＋＋2Br^－＋2Cl2===2Fe^3^＋＋4Cl^－＋Br2	错误，Fe^2^＋与Br^－的化学计量数之比应为1∶2

21. 难度：困难

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝（已电离的物质的量/原来的总物质的量）×100%。现取20mLpH＝3的CH₃COOH溶液，加入0．2mol·L^－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则

加入氨水前CH₃COOH的电离度为

A．0.5%

B．1.5%

C．0.1%

D．1%

22. 难度：困难

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO、SiO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．白色沉淀甲是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K^＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

23. 难度：困难

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c（Ag^＋）为1．22×10^－8mol·L^－1,AgCl饱和溶液中c（Ag^＋）为1．30×10^－5mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L^－1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：

c（K^＋）>c（NO₃^—）>c（Cl^－）>c（I^－）>c（Ag^＋）

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10^－10

D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl稀溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

24. 难度：困难

常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是

A．向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中

c（Na⁺）>c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）

B．等物质的量浓度的Na₂CO₃,NaHCO₃混合溶液中

c（Na⁺）>c（CO₃^2-）>c（HCO₃^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

C．已知酸性HF>CH₃COOH,pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中

c（Na⁺）－c（F^-）<c（K⁺）－c（CH₃COO^-）

D．在0．1mol/L的Na₂S溶液中

c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）=c（OH^-）

25. 难度：困难

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10ⁿ倍时，pH变化与n的关系如下图所示。下列叙述中正确的是

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，ROH＝10MOH

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D．在x点，M^＋＝R^＋

26. 难度：困难

向10mL0．1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液xmL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）>c（Al³⁺）

B．x=15时，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^—、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）>2c（SO₄^2-）

C．x=20时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^—、OH^—，且c（OH^—）<c（AlO₂^—）

D．x=30时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^—，且c（OH^—）=c（Ba²⁺）

二、填空题

27. 难度：困难

现有下列8种物质：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₄HCO₃、⑤C₂H₅OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH₃COOH。

（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________（填序号）。（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式__________________。

三、实验题

28. 难度：困难

充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸，测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_____色变为色。

（2）现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第种。

①2．500mol·L^－1②0．25mol·L^－1③0．025mol·L^－1

（3）若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待测盐酸体积（mL）	滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1	20．00	18．80
2	20．00	16．95
3	20．00	17．05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）＝      。

29. 难度：困难

某强碱性溶液中可能含有的离子是K^＋、NH、Al^3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl^－中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成；

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl^－      ？。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①H^＋＋OH^－＝H₂O②     

③      

④HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑

⑤        

四、填空题

30. 难度：困难

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－⇌H^＋＋A^2－。回答下列问题：

（1）Na₂A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）。

（2）常温下，已知0．1mol·L^－1NaHA溶液pH＝2，则0．1mol·L^－1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0．11mol·L^－1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。

（3）0．1mol·L^－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

（4）Na₂A溶液中，下列表述正确的是。

A．cNa⁺+cH⁺=cHA^－+2cA^2－+cOH^—

B．cNa⁺=2（cHA^－+cA^2－+cH₂A）

C．cOH^—=cHA^－+cH⁺+2cH₂A

D．cOH^—=cHA^－+cH⁺