2016-2017学年吉林省长春市高一上学期期初考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是

A.

B.

C.

D.

2. 难度：中等

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B. 操作②：使用CCl₄萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸（氨气或氯化氢均极易溶于水）

D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

3. 难度：简单

下列物质为电解质的是

A．熔融的硝酸钾

B．氯化钠溶液

C．Cu

D．CO₂

4. 难度：简单

下列关于物质分类的叙述错误的是

A．饱和食盐水属于混合物

B．Na₂CO₃即属于钠盐又属于碳酸盐

C．CuSO₄·5H₂O属于混合物

D．纯净物一般可分成单质和化合物两类

5. 难度：中等

关于SO₂的叙述中，正确的是

A．SO₂的摩尔质量是64g

B．1molSO₂中所含分子数约为6．02×10²³

C．1molSO₂的质量是64g/mol

D．常温常压下，1molSO₂的体积为22．4L

6. 难度：中等

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

7. 难度：中等

只能表示一个化学反应的离子方程式是

A．OH^-+H⁺=H₂O

B．CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

C．Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

D．Cu²⁺+2OH^－+Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

8. 难度：中等

某溶液中只含有K^＋、Fe^3＋、NO，已知K^＋、Fe^3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K^＋与NO的个数比为

A．1:4

B．1:2

C．3:4

D．3:2

9. 难度：中等

胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．产生布朗运动

B．产生丁达尔现象

C．胶体微粒不能穿透半透膜

D．分散质颗粒大小在1～100nm之间

10. 难度：中等

在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、MnO₄^－

B．有SO₄^2－存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^－

C．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

D．在强酸性溶液中：K⁺、HCO₃^－、SO₄^2－、Cl^－

11. 难度：中等

已知NaCl、Na₂SO₄、Na₃PO₄三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2，三种溶液的体积比为2:2:1，则这三种溶液中Na⁺个数比是

A．1:3:6

B．2:3:9

C．9:3:1

D．1:2:3

12. 难度：困难

t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol·L^-1，密度为ρg·cm^-3，则该物质在t℃时溶解度为

A．g

B．g

C．g

D．g

13. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．N_A个CO₂分子占有的体积一定为22．4L

B．标准状况下，22．4L四氯化碳含有的分子数为N_A

C．常温常压下,1．06gNa₂CO₃含有的Na⁺数为0．02N_A

D．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl₂溶液中，含Cl^-离子个数为N_A

14. 难度：中等

体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1．082（空气的平均摩尔质量为29g/mol）．则容器中HCl气体的体积为

A．0．25L

B．0．5L

C．0．75L

D．1L

15. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．醋酸除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^﹣+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．氢氧化钠溶液和不足量的碳酸氢钙溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C．氧化铜溶于盐酸:O^2-+2H⁺=H₂O

D．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu²⁺=Al³⁺+Cu

16. 难度：中等

VLFe₂（SO₄）₃溶液中含有agSO₄^2﹣，取此溶液0．5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量的浓度为

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

17. 难度：中等

标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH₃气，另一个盛有N₂和H₂的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N₂和H₂的物质的量之比为

A．5:1

B．2:1

C．1:3

D．1:4

18. 难度：困难

NaHS、MgSO₄、NaHSO₄三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为

A．a%

B．1－1．75%

C．4（1－a%）/7

D．3（1－a%）/7

19. 难度：中等

ag铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液恰好完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为

A．5∶2

B．7∶1

C．3∶8

D．8∶7

20. 难度：困难

密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H₂、O₂的混合气体，开始体积比为1:3,若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H₂、O₂的体积比可能为

A．1:2

B．3:2

C．5:2

D．7:2

二、填空题

21. 难度：中等

I．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：

（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；

（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl₃溶液；

（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）₃胶体．

回答下列问题：

①写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式；

②如何确定你制备的胶体是否成功？__________________________；

③若向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入H₂SO₄溶液会出现的现象：________________________；

II．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式：

①向NaHCO₃溶液中加入NaHSO₄溶液，现象____________________，离子方程式___________；

②向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，现象_______，离子方程式___________。

22. 难度：中等

等质量的CO和SO₂分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比，所含氧原子之比，密度之比，压强之比。

三、实验题

23. 难度：困难

如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^－的数目

D．溶液的密度

（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0．400mol·L^－1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取________mL浓盐酸进行配制。

②实验所用仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒还需要用到的玻璃仪器有

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

（4）①假设该同学成功配制了0．400mol·L^－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

四、计算题

24. 难度：中等

在120℃、1个大气压下，将150mLCH₄和He的混合气体中与350mLO₂混合，点燃并充分反应。

（1）若恢复到原条件，则混合气体的总体积为mL

（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH₄和He的体积比为

25. 难度：困难

附加题

取一定量的KHCO₃、K₂CO₃、和K₂SO₄的混合物与250ml2．00mo1·L^-1过量盐酸反应，生成2．016LCO₂（标准状况），然后加入300ml1．00mo1·L^-1Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为3．495g，溶液中过量的碱用250．00ml，1．00mo1·L^-1盐酸恰好完全中和。（所得数据保留到小数点后两位）

求：（1）m（KHCO₃）=g；（2）m（K₂CO₃）=g；（3）m（K₂SO₄）=g。