2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．卤水

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是

A．14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2N_A

B．2molN₂与6molH₂在一定条件下反应生成的NH₃分子数一定大于2N_A

C．56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3N_A

D．标准状况下，2．24LCH₃Cl含有的共价键数一定等于0．4N_A

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

B．无色溶液中：H⁺、K⁺、MnO₄^-、C₂O₄^2-

C．c（Fe³⁺）=0．1mol/L的溶液中：K⁺、H⁺、SCN^-、I^-

D．由水电离出的c（OH^-）=1．0×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

4. 难度：简单

氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F₂+H₂O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A．钠与水反应制氢气

B．过氧化钠与水反应制氧气

C．氯气与水反应制次氯酸

D．氟单质与水反应制氧气

5. 难度：简单

从某些反应看，NH₃和H₂O、NH₄⁺和H₃O^＋、NH₂^—和OH^－、N^3－和O^2－两两类似。据此判断下列反应正确的是

①CaO＋2NH₄Cl===CaCl₂＋2NH₃↑＋H₂O②2Na＋2NH₃===2NaNH₂＋H₂↑

③3Mg（NH₂）₂===Mg₃N₂＋4NH₃↑④NH₄Cl＋NaNH₂===NaCl＋2NH₃↑

A．只有③

B．只有①

C．①和②

D．都正确

6. 难度：困难

下列说法或表达正确的是

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100mL0．1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0．05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-

③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=3I₂＋6OH^－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

A．全部

B．②⑤

C．②③④

D．②④

7. 难度：困难

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al^3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1∶2

B．V₁∶V₂＝l∶5

C．M点时生成的CO₂为0．05mol

D．a曲线表示的离子方程式为AlO₂^-＋H^＋＋H₂O==Al（OH）₃↓

8. 难度：困难

SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO₃^-

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO₃>Fe^3＋>稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D．假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积比为1∶1

9. 难度：中等

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是

A．它与水反应的离子方程式为NH₄^＋+H^－+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑

B．NH₅中既有共价键又有离子键

C．NH₅的电子式为

D．1molNH₅中含有5N_A个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

10. 难度：困难

A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO₂强

B．反应②的离子方程式为

C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe²⁺被空气氧化成Fe³⁺，后者可抑制Fe²⁺的水解

D．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子

11. 难度：简单

下列实验方案设计正确的是

A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．将CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl₂固体

C．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别

D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe₂O₃的操作步骤为：

样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

12. 难度：简单

海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分

下列判断正确的是

A．步骤①、③的操作都是过滤

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇

D．步骤④的操作是精馏

13. 难度：压轴

铜有两种常见的氧化物CuO和Cu₂O。某学习小组取0．98g（用精密天平测量）Cu（OH）₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是

A．图1中A和B化学式分别为Cu₂O和CuO

B．图1整个过程中共生成0．26g水

C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

D．图1中，A到B的过程中有0．01mol电子发生了转移

14. 难度：简单

下表各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是

选项	X	Y	Z	M
A	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2
B	Mg	C	CO	CO2
C	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2
D	NH3	NO	NO2	O2

15. 难度：简单

下列装置或操作不能达到实验目的的是

16. 难度：中等

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D．在过程④、⑥反应中每氧化0．2molBr^－需消耗2．24LCl₂

二、填空题

17. 难度：困难

A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如下图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

A	B	C
D		E	F

请回答下列问题：

（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为。

（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

（3）请用电子式表示AE₂的形成过程。

（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。

（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。

三、实验题

18. 难度：困难

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。

III．Sn（OH）₂的性质与Al（OH）₃性质相似。请回答下列问题：

（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是。

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是。

（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是，滤液I溶质的成分是。

（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

（5）称取SnSO₄·xH₂O晶体50．2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为。

四、推断题

19. 难度：困难

某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2­­ˉ、SiO₃²ˉ、NO₃ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：

（2）溶液X中，关于NO₃ˉ的判断一定正确的是；

a．一定有

B．一定没有

C．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为；

（4）转化⑥发生反应的现象为；

（5）转化④中产生H的离子方程式为；

（6）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为；

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，

⑤KMnO₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

五、实验题

20. 难度：压轴

某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。

【探究目的】探究该焰火原料的组成

【资料检索】①Mg^2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L^－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg^2＋。Ag^＋、Cu^2＋、Fe^3＋、NH₄^＋会妨碍Mg^2＋检出②Mg（OH）₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成

【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式

【实验探究】

（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。

试验序号	实验步骤	实验现象	结论
①	取少量该焰火原料加入冷水	无明显现象	________________
②	取少量该焰火原料加入稀盐酸	完全溶解，有大量气体	_________________

（2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂（Ⅰ）染料，得出合金中不含镁。

乙的结论________________（选填“正确”或“错误”）。判断理由为。

（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

由丙的实验记录可知，该焰火原料是由_______和_________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。

（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

问题讨论：

①能确定合金组成的数据组有______________（填写选项字母）；

A．m、n

B．m、y

C．n、y

②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；

③当y＝8．5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________