2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关环境问题的说法正确的是

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

B．臭氧的体积分数超过10^－4%的空气有利于人体健康

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

2. 难度：中等

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-

B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-

C．K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

D．K⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-

3. 难度：简单

我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还有SO₄^2-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

A．由矿盐生成食盐，除去SO₄^2-最合适的试剂是Ba（NO₃）₂

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

4. 难度：中等

下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A．只有②③④

B．只有⑤⑦

C．只有③④⑥⑦

D．全部

5. 难度：中等

燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是

A．固体氧化物燃料电池

B．碱性燃料电池

C．质子交换膜燃料电池

D．熔融盐燃料电池

6. 难度：中等

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池

2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===2MnSO₄＋5Fe₂（SO₄）₃＋K₂SO₄＋8H₂O。盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液，下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

7. 难度：中等

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如下图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v（Y）＝mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

8. 难度：中等

已知反应：①PCl₅（g）PCl₃（g）＋Cl₂（g）

②2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）③2NO₂（g）N₂O₄（g），在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是α%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，重新达到平衡时，反应物的转化率

A．均不变

B．①增大、②不变、③减小

C．均增大

D．①减小、②不变、③增大

9. 难度：中等

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0．3molZ。下列说法正确的是

A．0～60s，以X的浓度变化表示的反应速率为0．001mol·L^－1·s^－1

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

10. 难度：困难

在一恒容的密闭容器中充入0．1mol·L^-1CO₂、0．1mol·L^-1CH₄，在一定条件下发生反应CH₄（g）＋CO₂（g）2CO（g）＋2H₂（g），测得CH₄平衡时转化率与温度、压强的关系如下图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p₄>p₃>p₂>p₁

C．1100℃时该反应平衡常数为1．64（mol/L）²

D．压强为p₄时，在y点：v_正>v_逆

11. 难度：中等

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

12. 难度：简单

对于可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，下列图象正确的是

13. 难度：困难

在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0．12	0．11	0．10	0．10

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2．0×10^-3mol·L^-1·min^-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>ν（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44

D．其他条件不变，再充入0．2molZ，平衡时X的体积分数增大

14. 难度：困难

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料M gO: MgSO₄（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO₂（g）+SO₂（g）△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

15. 难度：简单

CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

16. 难度：困难

一定条件下存在反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH₂O，在II中充入1molCO₂和1molH₂，在III中充入2molCO和2molH₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO的物质的量比容器II中的少

D．容器I中CO的转化率与容器II中CO₂的转化率之和小于1

17. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3．5

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

18. 难度：简单

关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是

A．c（CH₃COOH）＝0．01mol·L^－1

B．c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入CH₃COONa固体，可抑制CH₃COOH的电离

19. 难度：困难

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示。下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c

C．b点溶液中：c（H^＋）＋c（NH₃·H₂O）＝c（OH^－）

D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体

积V_b＝V_c

20. 难度：中等

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH^＋＋HS^－和HS^－H^＋＋S^2－。若向H₂S溶液

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

二、实验题

21. 难度：压轴

某小组同学以碳棒为电极电解CuCl₂溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：

Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下

Ⅱ．探究实验：

（1）提出假设

①红色物质一定有铜，还可能有Cu₂O；

②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为。

（2）实验验证

取电解CuCl₂溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

①实验前，检查装置A气密性的方法是。

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→→→B→→。

（3）观察现象，得出结论

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu₂O（填“是”或“否”），理由是；②装置（填上图中装置编号）中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置b中发生反应的化学方程式。

22. 难度：压轴

金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成。副产品甲阳离子是________。

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是____________________________。

（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe^2＋、TiO^2＋和少量Mg^2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

氢氧化物	Fe（OH）2	TiO（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	8．0×10^－16	1．0×10^－29	1．8×10^－11

①常温下，若所得溶液中Mg^2＋的物质的量浓度为0．0018mol·L^－1，当溶液的pH等于________时，Mg（OH）₂开始沉淀。

②若将含有Fe^2＋、TiO^2＋和Mg^2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________。

（4）Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是__________________。（5）在800～1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如图所示。下图中b是电源的________极，阴极的电极反应式________。

三、简答题

23. 难度：困难

能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

I．已知：Fe₂O₃（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H₁=akJ·mol^-1

CO（g）＋1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₂=bkJ·mol^-1

4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ·mol^-1

则C的燃烧热________kJ·mol^-1

Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）。

A．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）

C．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）

D．2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）

若以熔融的K₂C0₃与C0₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：。

（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92．4kJ·mol^-1，开始他们将N₂和H₂混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中。反应前压强为P。，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P。与时间t的关系如下图所示。请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是（填字母代号）。

A．压强保持不变

B．气体密度保持不变

C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍

②2min时，以C（N₂）变化表示的平均反应速率为。

③若提高N₂的转化率可采取的措施有。

A．向体系中按体积比1：1再充入N₂和H₂

B．分离出NH₃

C．升高温度

D．充入He气使压强增大E．加入一定量的N₂

24. 难度：压轴

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层。回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是（填元素符号），D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的F³⁺核外电子排布式是。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

（3）化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是。

（4）FD₃与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

（5）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的1/8（E⁺未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为。

（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂—NH₂）形成配离子：

该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）

a．配位键

B．极性键

C．离子键

D．非极性键

阴离子CAB^-中的A原子与乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂—NH₂）中C原子的杂化方式为。