2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④       B．②③⑤⑦⑧       C．⑤⑥⑦⑧      D．③④⑤⑥⑦⑧

2. 难度：中等

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na₂S₂O₃ ＋ H₂SO₄ =  Na₂SO₄ ＋ SO₂↑ ＋S↓ ＋ H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

3. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是

A．HI（g） 1/2H₂（g）+ 1/2I₂（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B．在稀溶液中，H^＋（aq）＋OH^－（aq）==H₂O（l）  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．由C（石墨）==C（金刚石）  ΔH＝1.90 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在100 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O（l）  ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

4. 难度：中等

2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67．7kJ/mol

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

B．2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1000．3 kJ/mol

C．N₂H₄（g）+NO₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

D．2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135．7 kJ/mol

5. 难度：困难

已知：H₂O（g）=H₂O（l）ΔH＝Q₁kJ·mol^－1

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）ΔH＝Q₂kJ·mol^－1

C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）=2CO₂（g）＋3H₂O（g）ΔH＝Q₃kJ·mol^－1

若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．（Q₁＋Q₂＋Q₃） kJ              B．0.5（Q_＋Q₂＋Q₃） kJ

C．（0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃） kJ       D．（Q₂-3Q₁-Q₃）kJ

6. 难度：中等

在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

B．如果升高温度，C的体积分数增大

C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

7. 难度：中等

同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂是

A．C（s）＋O₂（g）＝CO（g）；△H₁    C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）；△H₂

B．H₂（g）＋Cl₂（g）＝HCl（g）；△H₁    H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g）；△H₂

C．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；△H₁    2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；△H₂

D．S（g）＋O₂（g）＝SO₂（g）；△H₁    S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g）；△H₂

8. 难度：困难

一定条件下反应：2A（g）+B（g） 3C（g） ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	A的浓度	平衡常数K
B	温度	混合气体的密度
C	B的物质的量	A的转化率
D	催化剂的质量	C的体积分数

9. 难度：困难

已知：①CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－akJ·mol^一1

②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－bkJ·mol^一1

③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=－ckJ·mol^一1

则下列叙述正确的是

A．由上述热化学方程式可知b>c

B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C．2CH₃OH（g）=2CH₄（g） +O₂（g）    △H=2（b一a）KJ∙ mol^一1

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b） mol

10. 难度：中等

把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g） C（g）+2D（g）；经5min达到平衡， 测得压强减小了10%，下列说法中正确的是

A．平衡体系中C的体积分数为1/9

B．平衡时A的浓度为2.4mol/L

C．D的平均速率为0.32mol/（L·min）

D．B的转化率为20%

11. 难度：中等

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂ （g）N₂O₄ （g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A．不变       B．增大       C．减小       D．无法判断

12. 难度：困难

一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）。

关于两容器中反应的说法正确的是

A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率

B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同

C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍

13. 难度：中等

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是（    ）

A．该反应的化学方程式是CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在1L的密闭容器中通入CO₂和H₂各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃

14. 难度：中等

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的

A．含有18e^-的两种氢化物中只存在极性键

B．氢化物的沸点大小是H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te

C．a所对应的氢化物是H₂O

D．每1mol H₂S分解会吸收20KJ的热量

15. 难度：中等

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（      ）

A．c₁：c₂=3：1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率相等

D．c₁的取值范围为0.04 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

16. 难度：困难

在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下（已知2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2molSO2 1mol O2	1 mol SO2 0.5mol O2	2mol SO3	2mol SO2 2mol O2
反应放出或吸收的热量（kJ）	a	b	c	d
平衡时c（SO3） （mol·L^－^1）	e	f	g	h

下列关系正确的是（    ）

A．a＝c；e＝g      B．a>2b；e>2f       C．a>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6

二、实验题

17. 难度：困难

某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；由图可知该装置有不妥之处？                     。

（2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会______________（填“相等”或 “不相等”）。

（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．在量取盐酸时仰视计数

E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

（4）将V₁ml 1.0mol/L HCl溶液和V₂ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）

通过分析图像可知，做该实验时环境温度         （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为                mol/L。

三、填空题

18. 难度：困难

（1）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）△H₁＝－49.1kJ·mol^－1

2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）△H₂＝－24.5kJ·mol^－1

写出CO₂（g）和H₂（g）转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的热化学方程式              。

（2）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

①已知反应2HI（g） H₂（g） + I₂（g）的△H= + 11kJ•mol^﹣1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

②Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H₂（g）+I₂（g）

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
X（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
X（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：               。上述反应中，正反应速率为v_正=k_正x²（HI），逆反应速率为v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为           （以K和k_正表示）。若k_正=0.0027min^﹣1，在t=40min时，v_正=            min^﹣1。

19. 难度：困难

硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H＜0

（1）如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O₂浓度变化来表示的反应速率为               ．

（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

平衡状态由A变到B时平衡常数K_（A）            K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是          （填字母）．

A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变

B．接触室中SO₂、O₂、SO₃的浓度相同

C．接触室中SO₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2

D．接触室中压强不随时间变化而变化

（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是            ；b～c过程中改变的条件可能是            ； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．

20. 难度：困难

在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol SO₂和2mol O₂及固体催化剂，使之反应。2SO_2（g）＋O_2（g）2SO_3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

（1）加入2mol SO₂和2mol O₂发生反应，达到平衡时，放出的热量为              ；

（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO₂、bmol O₂、cmol SO_3（g），欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9，

①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量               （填序号）。

A．一定相等       B．前者一定小       C．前者大于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是            、             （一个用a、c表示，另一个用b、c表示），

21. 难度：困难

按要求回答下列有关问题。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）＋2CO（g）=N₂（g）＋2CO₂（g）；△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有              、               。（写出2个）

（2）对反应N₂O₄（g）2NO₂（g）   △H＞0 在温度为T_l、T₂时平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

d．A、C两点的化学平衡常数：A>C

（3）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g） 4C（？）＋2D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4（相同的温度下测量）。则该反应的化学平衡常数：K=____________。