2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是(     )

A．地热能      B．太阳能       C．氢能        D．化石能源

2. 难度：简单

下列有关叙述正确的是(    )

A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

B．HF、Ca(OH)₂、BaSO₄都是强电解质

C. 升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快

D. Na₂O₂溶于水，生成NaOH，其水溶液能导电，故Na₂O₂不是电解质

3. 难度：简单

已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是(     )

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

4. 难度：中等

已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，1molA和3molB在2L密闭容器中进行上述反应，若2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是(    )

A．v(D)=0.05mol/(L•min)       B．v(B)=0.15mol/(L•min)

C． 3v(B)=2v(C)              D．A的转化率为40%

5. 难度：中等

反应C(s)+H₂OCO(g)+H₂(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是(   )

A．加入催化剂，平衡常数不变         B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小

C．增大C的量，H₂O的转化率增大     D．升高温度，平衡向逆反应方向移动

6. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是(   )

A．由C(s，石墨)═C(s，金钢石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定

B．CO(g)燃烧热是283.0kJ•mol^﹣1，则2CO₂(g)═2CO(g)+O₂(g)△H=+566.0kJ•mol^﹣1

C．CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂+2H₂O(I)△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D．已知C(s)+O₂(g)═CO₂(g)△H₁，C(s)+O₂(g)═CO(g)△H₂，则△H₁＜△H₂

7. 难度：中等

用0.1000mol•L^﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是(     )

A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大

B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小

C．只能选用酚酞作指示剂

D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点

8. 难度：困难

某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ(g)，再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列不正确的是(    )

A．m=2        B．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L^﹣1

C．又加入1molZ，平衡没有发生移动 D．两次平衡的平衡常数相同

9. 难度：困难

已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是(    )

A．T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞p，△H＜0

B．T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＞p，△H＞0

C．T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＜p，△H＜0

D．T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜p，△H＞0

10. 难度：中等

一定条件下反应2AB(g) A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是(    )

A．单位时间内生成nmolA₂的同时消耗n molAB

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

11. 难度：中等

已知反应A₂(g)+2B₂(g) 2AB₂(g)△H＜0，下列说法正确的是(     )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

12. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B、合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C、在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;

D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

13. 难度：中等

将V₁ml1.0mol·L^－1HCl溶液和V₂ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50ml)。下列叙述正确的是(    )

A. 做该实验时环境温度为22℃

B. 该实验表明热能可转化为化学能

C. NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L^－1

D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

14. 难度：困难

已知反应：2NO₂(红棕色) N₂0₄(无色)  △H<0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是(    )

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d点：v(正)>v(逆)

C．c点与a点相比，c(N0₂)增大，c(N₂0₄)减小，若容器绝热则平衡常数K_a>K_c

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)

15. 难度：困难

把温度为20℃，浓度为1.0mol·L^－1的H₂SO₄和2.2mol·L^－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml^－1，比热容为4.184kJ·K^－1·kg^－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1℃	终止温度t2℃
H2SO4+NaOH	20	33.6
H2SO4+NH3·H2O	20	32.6

则反应NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH^－的焓变约为(       )(单位：kJ·mol^－1)

A.2.1          B.4.2          C.52.7          D. 缺少数据无法计算

16. 难度：中等

已知下列两个气态物质之间的反应：

C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)①

2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

(Q₁、Q₂、Q₃均为正值)

C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)ΔH=－Q₁

2C(s)+H₂(g)=C₂H₂(g)ΔH=－Q₂

2C(s)+2H₂(g)=C₂H₄(g)ΔH=－Q₃Q值大小比较正确的是(    )

A. Q₁＞Q₃＞Q₂    B. Q₁＞Q₂＞Q₃       C. Q₂＞Q₁＞Q₃     D. Q₃＞Q₁＞Q₂

二、实验题

17. 难度：困难

甲、乙两个小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O)

甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．(实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄)

序号	A溶液	B溶液
①	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
②	2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
③	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)该实验的目的是探究________________对化学反应速率的影响．

(2)分液漏斗中A溶液应该_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是____________________．

乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/ml	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/ml	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/ml	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	﹣﹣﹣

(4)X=____________

A．5         B．10          C．15           D．20

4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____________

三、填空题

18. 难度：困难

现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 的比值将____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)___ _______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙)。

19. 难度：困难

空气中CO₂的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示．

(1)前3min内，平均反应速率v(H₂)=_________ _____．此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数)．

(2)下列措施中，既能使反应加快，又能使增大的是___________．

A．升高温度    B．充入惰性气体  C．将H₂O(g)从体系中分离   D．再充入1mol H₂

(3)图乙中t₅时引起平衡移动的条件是_____________．(填序号)

A．升高温度     B．增大反应物浓度   C．使用催化剂    D．增大体系压强

(4)反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)各1mol，化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动．

Ⅱ：利用CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)将CO₂转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄与CO₂，发生上述反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，

(5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________

a．CO的物质的量不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(CO₂)=2v逆(H₂)

d．混合气体压强不再发生变化

e．单位时间内生成n mol CH₄的同时消耗2n mol H₂

(6)据图可知P₁、P₂、P₃、P₄由小到大的顺序是__________________________．

20. 难度：困难

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_______________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝＋206.4  kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是          __。

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若1 mol CO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为____________。

(3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：______________。

(4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_________________。

四、实验题

21. 难度：困难

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10)。

(1)滴定时应选用           作指示剂；

(2)判断到达滴定终点的实验现象是                  。

(3)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失   

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

(4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na₂CO₃)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl₂溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

实验编号	V(烧碱溶液)/mL	V(HCl)/mL
初读数	末读数
1	20.00	0.80	21.00
2	20.00	1.00	20.80
3	20.00	0.20	22.80

依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为            。(小数点后保留两位数字)