2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在反应  2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（  ）

A．1：2   B．2：1   C．1：1   D．3：2

2. 难度：困难

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（  ）

A．18 g H₂O中含的质子数为10 N_A

B．12 g 金刚石含有的电子数为4 N_A

C．46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3 N_A

D．23 g Na 与足量 O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

3. 难度：中等

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（  ）

A．1：1：2  B．2：2：1  C．2：3：1  D．4：3：2

4. 难度：中等

根据反应式：2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂，Br₂+2Fe²⁺═2Br^﹣+2Fe³⁺，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（  ）

A．Fe³⁺、Br₂、I₂   B．I₂、Br₂、Fe³⁺   C．Br₂、Fe³⁺、I₂   D．Br₂、I₂、Fe³⁺

5. 难度：中等

CO₂气体中含有少量SO₂，欲得到干燥纯净的CO₂，通过如图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是（  ）

A．（1）浓H₂SO₄ （2）NaOH    B．（1）浓H₂SO₄ （2）Na₂CO₃

C．（1）饱和NaHCO₃ （2）浓H₂SO₄  D．（1）NaOH （2）浓H₂SO₄

6. 难度：中等

①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器  ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热   ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液   ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．

A. ①和②    B. ①和④    C. 除了③    D. 除了③⑤

7. 难度：困难

标准状况下某种O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（  ）

A．  B．  C．  D．

8. 难度：中等

40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（  ）

A． B． C． D．

9. 难度：中等

某元素1个原子的质量是a g，又知1个¹²C原子的质量为b g，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（  ）

① ② ③aN_A ④

A．①②   B．①④   C．②④   D．②③

10. 难度：中等

实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（  ）

A．950mL，11.2g B．500mL，11.7g C．1000mL，11.7g D．任意规格，11.12g

11. 难度：中等

如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（  ）

A．3 mol/L  B．8.4 mol/L  C．11.8 mol/L  D．0.5 mol/L

12. 难度：困难

将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c₁ mol•L^﹣1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c₂ mol•L^﹣1，则c₁和c₂的数值关系是（  ）

A．c₂=c₁   B．c₂＜2c₁   C．c₂＞2c₁   D．无法确定

13. 难度：中等

已知M₂O₇^x﹣+3S^2﹣+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x﹣中的M的化合价为（  ）

A．+2   B．+3    C．+4    D．+6

14. 难度：中等

某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm^﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl^﹣的物质的量浓度约等于（  ）

A．5mol•L^﹣1  B．2.5mol•L^﹣1 C．2.1mol•L^﹣1  D．1.27mol•L^﹣1

15. 难度：中等

下列叙述正确的是（  ）

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体带电

C．渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯

D．用含1molFeCl₃的溶液可制得6.02×10²³个Fe（OH）₃胶体粒子

16. 难度：简单

下列属于电解质的是（  ）

A．Cu  B．熔融的K₂SO₄   C．乙醇   D．NaOH溶液

17. 难度：中等

能用离子方程式H⁺+OH^﹣=H₂O表示的是（  ）

A．Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液混合      B．NaOH溶液和盐酸混合

C．Cu（OH）₂和稀H₂SO₄反应           D．CO₂通入NaOH溶液中

18. 难度：中等

已知反应①2BrO₃^﹣+Cl₂=Br₂+2ClO₃^﹣；②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；③ClO₃^﹣+5Cl^﹣+6H⁺=3Cl₂+3H₂O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（  ）

A．还原性：Cl^﹣＞I₂＞Br₂＞Cl₂   B．还原性：Cl^﹣＞I₂＞Cl₂＞Br₂

C．氧化性：BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞Cl₂＞IO₃^﹣  D．氧化性：Cl₂＞BrO₃^﹣＞C1O₃^﹣＞IO₃^﹣

19. 难度：困难

在某无色溶液中，可能存在Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Br^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（ ）

A．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣     B．Na⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣

C．Ca²⁺、Br^﹣、SO₄^2﹣     D．CO₃^2﹣、Cl^﹣、SO₄^2﹣[

20. 难度：中等

不能正确表示下列反应的离子方程式是（  ）

A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H⁺═2Na⁺+H₂↑

B．Na₂O₂溶于水产生O₂：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^﹣+O₂↑

C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca²⁺恰好完全沉淀：Ca²⁺+HCO₃ˉ+OHˉ=CaCO₃↓+H₂O

D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO₃^2ˉ+CO₂+H₂O=2HCO₃ˉ

21. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄，4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（  ）

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

22. 难度：中等

在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（  ）

A．F₂+H₂O（生成O₂和HF）        B．Na+H₂O

C．NaH+H₂O（生成H₂和NaOH）     D．Na₂O₂+H₂O

二、填空题

23. 难度：中等

在Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中

（1）__________元素被氧化，__________是氧化剂．

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目

Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（3）若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄为__________g．

三、推断题

24. 难度：困难

含有A⁺、B³⁺、C³⁺ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：

请通过分析回答（用化学符号填写）：

（1）A⁺是______，B³⁺是____________，C³⁺是____________；

（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；

（3）写出有关离子方程式：

①生成Y沉淀：_______________________；

②生成Z沉淀：_______________________．

四、填空题

25. 难度：中等

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是_________（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________；

（3）发生还原反应的物质是_________，反应中2mol的氧化剂能_________（填“失去”或“得到”）_________mol电子．

（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_________．