| 1. 难度：简单 | |
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如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
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| 2. 难度：中等 | |
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已知S、SO2、SO3三种物质的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为 A．10:5:4 B．5:4:2 C．2:4:5 D．1:1:1
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．氢氧化铁胶体属于纯净物 B．CO是酸性氧化物 C．纯碱属于碱类物质 D．BaSO4是强电解质
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．1mol任何气体的体积都是22.4L B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L C．标准状况下，1molH2O所占的体积都约为22.4L D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
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| 5. 难度：简单 | |
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某同学对胶体知识认识正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．向饱和氯化铁溶液中滴加过量氨水，可制取氢氧化铁胶体 C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有
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| 6. 难度：简单 | |
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1mol/L的Na2SO4溶液是 A．溶液中含有1molNa2SO4 B．1升水中加入142gNa2SO4 C．1molNa2SO4溶于1mol水中 D．将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
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| 7. 难度：简单 | |
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若X+酸=盐+水，则X不可能属于 A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质
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| 8. 难度：简单 | |
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下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A．氢氧化镁和稀盐酸 B．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中 C．澄清的石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水
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| 9. 难度：中等 | |
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实验中的下列操作正确的是 A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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| 10. 难度：中等 | |
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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
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| 11. 难度：中等 | |
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科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是
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| 13. 难度：中等 | |
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
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| 14. 难度：中等 | |
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科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．由已知信息可得：NA＝ C．Wg该原子中含有
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| 15. 难度：中等 | |
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取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25mol·L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A．0.21mol·L-1 B．0.42mol·L-1 C．0.56mol·L-1 D．0.26mol·L-1
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| 16. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式错误的是 A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H +=Fe 2+ +H 2↑ B．碳酸氢钙与稀盐酸反应：Ca(HCO3)2 +2H+ =Ca2++2H2O+2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O D．碳酸镁与硫酸反应：MgCO3 +2H + =Mg2++H2O+CO2↑
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| 17. 难度：中等 | |
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下列判断哪些是正确的 ①氢氧化钠是电解质 ②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强 ③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 ④蔗糖易溶于水，所以是电解质 ⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质 A．① B．①③ C．①②⑤ D．①②③⑤
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| 18. 难度：中等 | |
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分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应
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| 19. 难度：中等 | |
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如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C分别充入等质量的X、H2、Y三种气体。当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是
A．摩尔质量：M(X)=M(Y) B．分子的数目：N(X)=N(Y) C．气体的体积：V(X)=V(Y) D．物质的质量：m(X)<n(H2)＜n(Y)
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| 20. 难度：中等 | |
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如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是
A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO
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| 21. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是 ①Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O ③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋ ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO- A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④
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| 22. 难度：中等 | |
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同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
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| 23. 难度：中等 | |
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卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A. 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B. 溶解搅拌时有液体飞溅 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
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| 24. 难度：中等 | |
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VL硫酸铁溶液中含Fe3+ 的质量为mg ，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为 A．
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| 25. 难度：中等 | |
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三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(N2)＞p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)＞V(N2)＞V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(N2)＞m(O2)
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| 26. 难度：中等 | |
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36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol.L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝
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| 27. 难度：困难 | |
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用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D． CuO没有全部被还原
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| 28. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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(1)下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量公式的组有(填编号)___________
(2)在标准状况下：①6.72LCH4， ②3.01×1023个HCl分子， ③13.6gH2S， ④0.2molNH3，下列对这四种气体的描述正确的是(填写代号)___________ A．质量②>③>①>④ B．密度②>③>④>① C．体积②>③>①>④ D．氢原子数①>③>④>②
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| 29. 难度：困难 | |||||||||||
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(1)若某药品质量约为32.0g， 托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
(2)配制500mL 0.1mol.L-1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为__________，实验操作的先后顺序为________________ (填编号)。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。 ①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度___________ ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度___________ ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度___________
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| 30. 难度：中等 | |
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现有mg某气体,它有双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg.mol-1 。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为__________mol，(2)该气体所含原子总数为__________个。 (3)该气体在标准状况下该气体的体积为__________L。 (4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其所得溶液中溶质的质量分数为__________。 (5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1
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| 31. 难度：中等 | |
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(1)甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有______________ ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________； (2)乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀． 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______________
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| 32. 难度：简单 | |
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①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 (1)加热时必须垫石棉网的有______________ (2)使用时必须检查是否漏水的有______________ (3)标有零刻度的有______________
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| 33. 难度：中等 | |
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(1)写出反应用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式：______________ (2)把离子反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改写成化学方程式______________
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| 34. 难度：困难 | |
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乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求： (1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)＝ 。 (2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的2/3时，b＝ ，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝ 。 (3)a的取值范围是 。
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