2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )

A．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆      B．NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

C．Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂     D．Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是(   )

A．中子数为10的氧原子：¹⁸₈O

B．Mg²⁺的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂

3. 难度：困难

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写可能正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Na^＋、Fe^3^＋、Cl^－、I^－	NaOH溶液	Fe^3^＋+3OH^－=Fe(OH)3↓
B	Mg^2^＋、HCO、Cl^－	过量NaOH溶液	Mg^2^＋＋HCO＋3OH^－= H2O＋Mg(OH)2↓＋CO
C	K^＋、NH3·H2O、CO	通入少量CO2	2OH^－＋CO2=CO＋H2O
D	Na^＋、NO、SO	NaHSO4溶液	SO＋2H^＋=SO2↑＋H2O

4. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A．常温常压下，22.4L Cl₂中含有的分子数为6.02×10²³个

B．0.1mol/LNa₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小

C．氢氧燃料电池工作时，H₂在负极上失去电子

D．室温下，稀释0.1mol/LCH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

5. 难度：中等

某铁的氧化物(Fe_xO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为(   )

A．0.80     B．0.85     C．0.90    D．0.93

6. 难度：简单

检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是(    )

A．NaOH     B．KMnO₄    C．KSCN    D．苯酚

7. 难度：中等

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是(   )

A. 一定属于吸热反应    B. 一定属于可逆反应

C. 一定属于氧化还原反应    D. 一定属于分解反应

8. 难度：中等

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是(   )

A．氧气是氧化产物

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

9. 难度：中等

已知NaOH+Al(OH)₃→NaAlO₂。向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是(   )

A．CO₂+2OH⁻→CO₃²⁻+H₂O                               B．Al₂O₃+2OH⁻→2 AlO₂ ⁻ +H₂O

C．2 Al+2OH⁻+2H₂O→2 AlO₂ ⁻+3 H₂↑            D．Al³⁺+4 OH⁻→AlO₂⁻ +2H₂O

10. 难度：中等

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )

11. 难度：中等

用如图所示装置除去含有CN^﹣、Cl^﹣ 废水中的CN^﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO^﹣将CN^﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是(  )

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl^﹣+2OH^﹣﹣2e^﹣═ClO^﹣+H₂O

C．阴极的电极反应式：2H₂O+2e^﹣═H₂↑+2OH^﹣

D．除去CN^﹣的反应：2CN^﹣+5ClO^﹣+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^﹣+H₂O

12. 难度：中等

下列叙述不正确的是(   )

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

13. 难度：中等

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是(   )

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)ΔH₁=+571.6kJ·mol^–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g)ΔH₂=+131.3kJ·mol^–1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)ΔH₃=+206.1kJ·mol^–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D．反应CH₄(g)＝C(s)+2H₂(g)的ΔH=+74.8kJ·mol^–1

14. 难度：压轴

金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO₂+2nH₂O=4M(OH) _n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是(   )

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mⁿ⁺+nO₂+2nH₂O+4ne^–=4M(OH)_n

D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)₂，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

15. 难度：困难

在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(   )

A．①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH^–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

16. 难度：中等

下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(   )

A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH₄^＋＋2H₂O=NH₃·H₂O＋H₃O^＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO₃^-→+2H₂O+2CO₂↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^－＋16H^＋＋5C₂O₄^2－=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

二、填空题

17. 难度：中等

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂

已知HCN(K_i=6.3×10^-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是______________________。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________________________。

(3)处理100 m³含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO__       _g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

(4)(CN)₂与Cl₂的化学性质相似。(CN)₂与NaOH溶液反应生成_________、__________和H₂O。

三、实验题

18. 难度：困难

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____          ___。

(2)甲组同学取2mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_____               __。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____        __。

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；

② 第二只试管中加入1滴K₃Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀：

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____________(填离子符号)；实验①和③说明：在I^- 过量的情况下，溶液中仍含有          ___(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___         ___。

(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______   _；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__    ____；生成沉淀的原因是____        __(用平衡移动原理解释)。

四、填空题

19. 难度：困难

人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

(1)工业上常用高浓度的K₂CO₃ 溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃ 溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括                和H⁺+HCO₃^-H₂O+CO₂↑。

②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理                               。

(2)再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H₂(g)+ O₂(g)H₂O(g)ΔH₁=-242kJ·mol^－1

CH₃OH(g)+ O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=-676kJ·mol^－1

①写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式                  。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是          (填字母序号)。

A                     B                  C                     D

(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

_、

①该电池外电路电子的流动方向为            (填写“从A到B”或“从B到A”)。

②A电极附近甲醇发生的电极反应式为             。

20. 难度：困难

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第          周期、第         族，PbO₂的酸性比CO₂的酸性               (填“强”“弱”)。

（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为                。

（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为              ；PbO₂也可以通过石墨为电极Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_____________。阴极上观察到的现象是_             _；若电解液中不加入Cu(NO₃)₂，阴极发生的电极反应式为                  _     。

（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和m:n值_             。