2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想

B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物

B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH₄Cl,说明NH₄Cl会升华

C．SO₂气体和Cl₂均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性

D．浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO₂等气体，因为浓硫酸具有强氧化性

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器

B．实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH₄⁺

D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

4. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．对烃基苯甲醛的结构简式：

B．质量数为37的氯原子：¹⁷₃₇Cl

C．NH₄Br的电子式：

D．二氧化碳分子的比例模型：

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，精铜作阳极

B．加热0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，CO₃^2-的水解程度和溶液的pH均增大

C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为6.02×10²³

D．相同条件下，溶液中Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

6. 难度：困难

X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

A. Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高

B. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z

D. Y与Z两种元素组成常见ZY₂型分子

7. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-；加入酚酞呈红色的溶液：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、HSO₃^- 分别都不能大量共存(常温下）

B．c(H⁺）/c(OH^-）=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺； pH=2的溶液：NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺分别都可以大量共存(常温下）

C．已知：25℃时，Mg(OH）₂的k_SP=5.61×10^-12，MgF₂的k_SP=7.42×10^-11，25℃时，在Mg(OH）₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH）₂ 可以转化为MgF₂

D．表示H₂燃烧热的化学方程式为：H₂(g）+1/2O₂(g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol；

8. 难度：困难

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L HF中含有氟原子数目为N_A

B．0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH）₂溶液至沉淀刚好完全：c(NH₄⁺）>c(OH^-）>c(SO₄^2-）>c(H⁺）

C．1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br₂为6mol

D．12g石墨烯(单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N_A

9. 难度：困难

在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是

(已知N₂(g）＋3H₂(g）=2NH₃(g） △H=-92． 4kJ·mol^－1）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol N2、6mol H2	2mol NH3
NH3的浓度( mol·L^－^1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1kJ	放出Q2kJ	吸收Q3kJ
体系压强(Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

A．2p₁＝2p₃＜p₂                                       B．α₂＋α₃＜1

C．达到平衡时乙容器中NH₃的体积分数最大          D．Q₃+Q₁>92.4

10. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃）₂]⁺+ Cl^－+2H₂O

B．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯水：S₂O₃^2-+ 2Cl₂ ＋3H₂O==2SO₃^2-＋4Cl^－＋6H^＋

C．酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化双氧水：Cr₂O₇^2－+8H⁺+5H₂O₂＝2Cr³⁺+4O₂↑+9H₂O

D．1.0mol/L的NaAlO₂溶液和2.54mol/L盐酸等体积混合：AlO₂^－＋4H^＋＝5Al^3＋+2H₂O

11. 难度：困难

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋）>c(S^2－）>c(HS^－）>c(OH^-）

B．一定量的(NH₄）₂SO₄与NH₃·H₂O混合所得的酸性溶液中：c(NH₄⁺）<2c(SO₄^2-）

C．向0.1mol·L^－1盐酸与0.1mol·L^－1K₂CO₃溶液等体积混合：

c(K^＋）＞c(Cl^－）＞c(OH^－）＞c(HCO₃^－）＞c(H^＋）

D．向0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液和0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液等体积混合：

c(Na^＋）=c(CO₃^2－）+c(HCO₃^－）+c(H₂CO₃）

12. 难度：困难

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O）。下列说法正确的是

A．a电极的反应为：3CO₂+18H^＋+18e^－=C₃H₈O+5H₂O

B．该装置工作时，H^＋从a极区向b极区迁移

C．每生成1molO₂，有44gCO₂被还原

D．该装置将化学能转化为光能和电能

13. 难度：中等

下列说法或实验操作正确的是

A. 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度

B. 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

C. 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾

D. 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠

14. 难度：中等

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将Fe(NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	Fe(NO3）2中一定含Fe^3^＋
B	从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇烃基中的氢
C	将某气体通入品红溶液	溶液褪色	气体一定是SO2
D	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液	产生白色沉淀	AlO2^-结合H^+的能力比HCO3^-强

15. 难度：困难

向含amolFeCl₂的溶液中加入含bmolBr₂的溴水，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：I^- >Fe²⁺ >Br^-

B．当a≥b时，发生的离子反应：2I^-+ Br₂= I₂+2Br^-

C．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+2I^-+2Br₂=2Fe³⁺+I₂+4Br^-

D．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe²⁺）：c(Fe³⁺）：c(Br^-）=1:1:5

16. 难度：困难

稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO₃倍还原成NO）

A．0.672L        B．0.448L        C．0.896L        D．0.224L

二、填空题

17. 难度：困难

镁铝碱式酸盐[Mg_aAl_b(OH）_c(CO₃）_d·xH₂O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。

（1）将Mg_aAl_b(OH）_c(CO₃）_d·_x H₂O表示成氧化物形式               。

（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO₂0.560L(已换算成标准状况下）。分析测得残留物中MgO为6.000g，Al₂O₃为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式         。(写出计算过程）

（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl₂、NaAlO₂、NaOH和Na₂CO₃反应制备，制备的化学方程式为           。

18. 难度：困难

氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

（1）硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂：

P₄+CuSO₄+H₂OCu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄，若6molH₃PO₄生成，则被CuSO₄氧化的P₄的物质的量为           。

（2）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH₃(g）＋CO₂(g）＝NH₂CO₂NH₄(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol^－1

②NH₂CO₂NH₄(s）＝CO (NH₂）₂(s）＋H₂O(g）；ΔH＝a kJ·mol^－1

③2NH₃(g）＋CO₂(g）＝CO(NH₂）₂(s）＋H₂O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol^－1

则a为                。

（3）右图表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式              。生产中可分离出的物质A的化学式为             。

（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N₂O₅，使溶液中c(NH₃·H₂O）:c(NH₄⁺）=5：9,此时溶液的pH=           .(25℃时，NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5）

（5）SiO₂溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出SiO₂溶于氢氟酸的离子方程式          。

三、实验题

19. 难度：困难

抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇。它的一种合成原理如下：

有关的实验步骤为(实验装置见图2）：

①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．

②控制温度300℃，使反应充分进行．

③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．

④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．

⑤…

（1）装置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”）通入冷凝水．

（2）步骤③中反应的化学方程式为____________；

（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为___________

（4）玻璃管的作用为_________________；

（5）当观察到装置B的冷凝管中____________________，说明水蒸气蒸馏结束．

（6）进行步骤⑤实验时，有下列操作(每项操作只进行一次）：

a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是_________(填字母）。

20. 难度：困难

硫酸铁铵[aFe₂(SO₄）₃·b(NH₄）₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是             。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是                。

a．NaClO        b．H₂O₂        c．KMnO₄        d．K₂Cr₂O₇

（3）操作甲的名称是：甲          。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量               (填试剂的化学式）检验Fe²⁺是否已全部被氧化；

（5）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO₃）₂溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为                  。

四、推断题

21. 难度：压轴

有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：

已知：

（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体有             种。

①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

②¹H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应

（2）下列说法不正确的是

A．化合物B生成C的反应为取代反应

B．1mol化合物D最多与4molH₂发生加成反应

C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑

D．化合物G的分子式为C₁₇H₁₄Cl₂NO₃

（3）写出E+F→G的化学方程式                。

（4）根据题中信息，设计以苯和CH₃COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选）