2017届山东省高三上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A．MgO和Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

2. 难度：困难

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③Na₂O、Fe₂O₃、A1₂O₃属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥CO₂、SO₂、NO₂都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

A．只有②④⑥⑦      B．只有①③⑤⑦

C．只有③④⑥        D．只有①②⑤

3. 难度：中等

下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl₂

C．制备Fe(OH)₃胶体，通常是将Fe(OH)₃固体溶于热水中

D．Na[Al(OH)₄]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO₃溶液和Ca(OH)₂溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别

4. 难度：中等

用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

5. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄+H₂O

B．NaClO(aq)中通入过量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^-

C．氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

D．次氯酸钙溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

6. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

①常温下，0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

②常温常压下，18gH₂O中含有的电子总数为10N_A

③将100 mL 0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒0.01N_A

④在反应KIO₃+6HI==KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为5N_A

⑤常温常压下，14g的C₂H₄和C₄H₈混合气体中含有的原子数为3N_A

⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO₂混合后气体分子数为0.75 N_A

⑦1.0L 1.0 mol·L^-1 Na₂SiO₃水溶液中含有的氧原子数为3N_A

A．①⑤⑦          B．③④⑥

C．②④⑤          D．②③⑦

7. 难度：中等

向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

A．CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

B．Al₂O₃+2OH⁻+3H₂O=2[Al(OH)₄]⁻

C．2Al+2OH⁻+6H₂O=2[Al(OH)₄]⁻  +3H₂↑

D．Al³⁺+4OH⁻=[Al(OH)₄]⁻

8. 难度：中等

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A．NaHCO₃、Al(OH)₃      B．Na₂SO₃ 、BaCO₃      C．AgCl、NaHCO₃     D．Na₂CO₃、CuSO₄

9. 难度：中等

下列各组离子：

(1)I^-、Fe²⁺、NO₃^-、H⁺

(2)K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、OH^-

(3) MnO₄^-、H⁺、K⁺、Cl^-

(4)Fe²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

(5) Na⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-

(6) 加入KSCN溶液显红色的溶液：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、I^－

(7)室温下 溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、SO₃^2-、Cl^-

(8) 0.2 mol/L的NaNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

在澄清透明溶液中能大量共存的组别共有

A．1组    B．2组    C．3组    D．不少于4组

10. 难度：中等

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中，加入足量的Na₂O₂固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A．Fe³⁺      B．Fe²⁺       C．Al³⁺       D．NH₄⁺

11. 难度：中等

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

①NaHCO₃②Al₂O₃③Al(OH)₃④Al⑤(NH₄)₂CO₃⑥Na[Al(OH)₄]

A．①②③④⑤          B．①②③⑤       C．①②③              D．全部

12. 难度：困难

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

	已 知	类 推
A	将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu^2+=Cu+Fe^2+	将Na加入CuSO4溶液中： 2Na+Cu^2+=Cu+2Na^+[来
B	向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H^++OH^-=H2O	向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性： H^++OH^-=H2O
C	向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al^3++4OH^-=[Al(OH)4]^－	向氯化铝溶液中加入足量氨水Al^3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]^－+4NH4^+
D	向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2： CO2+OH^-=HCO3^-	向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH^-=HSO3^-

13. 难度：中等

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、[Al(OH)₄]^－、Al³⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是

A．溶液中可能含有[Al(OH)₄]^－          B．溶液中可能含有Fe³⁺，但一定不含Fe²⁺

C．溶液中一定不含Fe²⁺和Fe³⁺          D．溶液中可能含有NO₃^﹣

14. 难度：困难

某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：

以上方案可行的是

A．①②③④  B．①②③    C．②③④  D．①③④

15. 难度：困难

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋CO₃^2-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe^3＋、Cl^－、Ba^2＋、Br^－能大量共存

16. 难度：中等

从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是

选项	实验操作、现象	结论
A	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在CO3^2-
B	氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色	说明氯水中有HClO存在
C	将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色	证明半透膜有破损
D	将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶	可用于除去中CO2的HCl

二、实验题

17. 难度：困难

高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制480mL 0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、                      。用天平需要称量固体KMnO₄的质量            。

②下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是            (填序号)。

a．加水定容时俯视刻度线                      b．容量瓶底部有少量蒸馏水

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上  d．天平的砝码生锈

（2）某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO₄溶液来测定某试剂厂生产的FeSO₄溶液中Fe^2＋的物质的量浓度。

①酸性高锰酸钾溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为                  。

②该小组在测定过程中发现，测得的Fe^2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：

猜想一：FeSO₄溶液变质；证明方法是               ；

猜想二：                     。

18. 难度：压轴

氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。

（1）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有两种制备方法：

方法一：

工业上常常用 KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式                ，生成5molClO₂转移电子          mol。

方法二：

实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

NCl₃溶液和NaClO₂溶液发生反应的离子方程式                     。

X中大量存在的阴离子有_____           。

（2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是                  （填标号）。

A．稀硫酸   B．稀硝酸   C．KSCN溶液   D．酸性高锰酸钾溶液

②在溶液Ⅰ中加入NaClO₃写出其氧化Fe²⁺的离子方程式：                       。

③Fe₂O₃与KNO₃和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：

□Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH——□             +□KNO₂+□            。

19. 难度：困难

化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲同学用上图所示装置测定CO₂的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_________(填“Na₂CO₃”或

"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________。

(2)乙同学用下图所示方法和步骤实验：

①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。

②乙测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为___________________。

(3)标准状况下，将672 mL CO₂气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)____________。

20. 难度：困难

实验室用铜制备CuSO₄溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（1）甲方案：为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H ₂SO ₄ )：n(HNO ₃ )=          。

（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L ^-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H₂O₂，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO ₄·5H ₂O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(CuSO₄·5H ₂O) =250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是                    ；

②本实验CuSO₄·5H ₂O的产率为          。

（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

反应中加入少量FeSO₄ 可加速铜的氧化，FeSO₄ 的作用是                    ；

反应过程中的的离子方程式为：                    、                    。

（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：                    、                    。