2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质性质的应用的说法正确的是

A．金属活泼性铜比铁弱．可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀

B．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材科

C．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁

D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5molCl₂通入足量水中充分反应．转移的电子数等于0.5N_A

B．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

C．标准状况下，22.4LSO₃中含有的分子数为N_A．

D．1L0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，HSO₃^2-、SO₃^2-的离子数之和为0.1N_A

3. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C^2-和D³⁺离子的电子层结构相同。下列说法正确的是

A. 氢化物的稳定性：B>C

B. 简单离子的半径：D>C

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D

D. A、B、C、D形成的单质最多有6种

4. 难度：中等

下列离子方程式式书写正确的是

A．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

B．Fe（NO₃）₃溶液中通入足量SO₂:2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

C．酸性KMnO₄溶液与H₂O₂反应证明H₂O₂具有还原性：MnO₄^-+10H⁺+H₂O₂=2Mn²⁺+6H₂O

D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca^2＋+OH^－+HCO₃^－=CaCO₃↓+H₂O

5. 难度：困难

某同学用图Ⅰ所示的装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是

A．图甲中，为检查装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

B．图已中，可以比较KMnO₄、Cl₂和S氧化性的相对强弱

C．将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升

D．图丁中，可用装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性强弱

6. 难度：困难

固体粉未X可能含有Fe、Fe₃O₄、CuO、MnO₂、Na₂SO₄和NaSO₃中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加人足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加人足最浓盐酸，加热，产生黄绿色气体．并有少量红色不溶物；③向Z溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。分析以上实验现象，下列结论正确的是

A．X中一定不存在Fe₃O₄

R．Y中不一定存在MnO₂

C．Z溶液中一定含有Na₂SO₄

D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

7. 难度：困难

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为5.6g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

D．标况下产物NO体积为4.48L

二、填空题

8. 难度：困难

根据要求回答下列问题：

（1）．制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂.6H2OMgCl₂+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是____________________。

（2）．在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟。写出化学方程式____________________。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是___________（填序号）

A．加入适量醋酸b．加入适量亚硫酸

c．加入少量NaOH粉末D．加入适量的稀盐酸

（3）．生活中常用ClO₂净化自来水，将SO₂通入硫酸酸化的KClO₃可以制备ClO₂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为__________（结果保留小数点后1位）。

（4）．某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：___________________。

9. 难度：压轴

二水合重重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇.2H₂O），[已知M（Na₂Cr₂O₇.2H₂O）=298g/mol]俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO.Cr₂O₃，还含有A1₂0₃、MgO、Si0₂等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图：

已知信息：

Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂=8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Cr（OH）3
完全沉淀时溶液PH	4.7	3.7	11.2	5.6

（1）．杂质A1₂O₃、SiO₂与纯碱反应转变为可溶性盐，写出A1₂O₃纯碱反应的化学方程式为：______________，滤渣1的主要成分为__________________。

（2）．“③”中通过调节PH除去杂质，调节PH至___________。

（3）．“⑤”中向滤液中加入物质A，得到Na₂Cr₂O₃和Na₂SO₄的混合溶液，物质A为__________，简述原因：______________________________。（用离子方程式及文字加以说明）

（4）．如图是Na₂Cr₂O₃.2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线。提纯的实验操作：将Na₂Cr₂O₃和Na₂SO₄的混合溶液______________________，得到Na₂SO₄固体和较纯净的Na₂Cr₂O₃溶液。

（5）．实验室测定所得产品中红矾钠的纯度，称取产品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min，写出离子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-若达到滴定终点时，共用去Na₂S₂O₃标准溶液60mL，所得产品的纯度是_________（结果保留小数点后1位）。

三、实验题

10. 难度：困难

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，某学习小组以Fe（NO₃）₂为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，查阅资料，根据硝酸盐受热分解的规律，提出如下4种猜想：

甲：Fe₂O₃、NO₂乙：Fe₂O₃、NO₂、O₂丙：Fe₃O₄、NO₂、O₂丁：FeO、NO₂、N₂

（1）．实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是__________________．

针对上述猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）．实验过程

①仪器连接后，放人固体试剂之前，应______________

②称取Fe（NO₃）₂固体3.6g置于A中，加热前先打开K，___________，后再关闭K，用酒精灯加热

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.6g

⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．

（3）．实验结果分析讨论:

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析,可初步确认分解产物中有____________。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中溶液颜色会退去；另一个同学认定分解产物中有O₂存在，未检侧到的原因是_________________。

③为了验证是否有O₂，某同学另称Fe（NO₃）₂固体3.6g，充分加热，收集气体，假设产生的气体全部收集，将集满气体的试管倒放在水槽中，观察到的现象是红棕色消失，液面上升，进入试管中的溶液大于2/3，通入一定量的O₂后，气体全部被吸收，请写出Fe（NO₃）₂受热分解的化学方程式______________,通入O₂的物质的量为_____________。

④小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。写一点不足之处：__________________________。

四、填空题

11. 难度：困难

[化学—选修2：化学与技术]

工业炼铜的方法有由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂,杂质不含铜元素）炼制精铜的工艺流程示意图如图：

（1）．黄铜矿中铜的质量分数为0.4，生产1吨纯铜理论上需要这种黄铜矿____________吨。

（2）．在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物。

（3）．从环保环境和充分利于原料角度看如何处理和利用产生的烟气？___________。

（4）．在转炉中，冰铜中的Cu₂S先被氧化成Cu₂O，,生成的Cu₂O再与Cu₂S反应，两步反应的热化学方程式为：①2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s））+2SO₂（g）△H=-768.2kJ.mol^-1

②2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ.mol^-1

则反应Cu₂S转化为铜的热化学方程式：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________________________。

将3molCu₂S与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4:1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全且Cu₂S完全参与反应），得到单质铜3mol，所得气体中SO₂的体积分数为_____________。

（5）．电解精炼铜，电解质溶液为______________，电解一段时间后，电解质溶液的浓度_____________（填“减少”、“不变”、或“增大”）

（6）．利于反应Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O可以制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________________。

五、推断题

12. 难度：压轴

[化学—选修3：物质结构与性质]

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期的元素，A的核外电子总数与其周期数相同。B是同周期元素未成对电子数最多的元素，C的最外层电子数为其电子层数的3倍，B与D同族；回答下列问题：

（1）．D的一种单质，难溶于水，较易溶于苯且易自燃，其立体结构为_______________，D原子的杂化类型为_______________。

（2）．A和B的单质反应可生成化合物M，常温下M为气态，易液化可作制冷剂。A和D的单质反应得到化合物N，M的沸点________（填“大于”、“小于”、或“等于”）N的沸点，原因是_______________。

（3）．已知N可以与E的一种盐溶液反应，生成红色固体单质和两种高沸点酸。E原子的外围电子排布图为____________________。写出相应的化学反应方程式：____________________。

（4）．将M通入E的硫酸盐溶液中，可得到深蓝色透明溶液，再向溶液中加入一定量的乙醇，有深蓝色晶体析出。写出离子反应方程式：__________________，加入乙醇的作用是________________。

（5）．E和C能形成化合物G，其晶体结构如图25所示，G的化学式为__________。若两个氧原子间最短距离为apm，列式计算晶体G的密度_______g.cm^-3

13. 难度：困难

[化学—选修5：有机化学基础]

化合物X是一种香料，按图所示的路线合成，请回答：

已知：

（1）．烃A的结构简式是_______________，生成B的反应类型是_______________。

（2）．F中所含官能团的名称是____________，已知F能与新制Cu（OH）₂悬浊液反应，请写出化学方程式：____________________。

（3）．D→E的反应类型是_________，E+C→G的化学方程式：___________________。

（4）．对于化合物X，下列说法正确的是___________（填序号）。

A．0.1molX充分燃烧约消耗224L空气（标况）

B．X苯环上的一氯代物有三种

C．X可使Br₂的CCl₄溶液和KmnO₄（H⁺）溶液褪色，且原理相同

D．X在酸性条件下的水解产物均可与C₂H₅OH反应

⑸．与G含有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体有____________种，W为其中一种，具有下列结构特征：A．能发生银镜反应，B．核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为6:2:2:1:1。写出W的结构简式：_____________________。

⑹．以甲苯和乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成二苯甲酸乙二酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。