2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．SiO₂制成的玻璃纤维，可用于制造通讯光缆

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

D．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

2. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A．CO₂的比例模型：

B．中子数为18的氯原子的原子符号：¹⁸Cl

C．¹⁸O^2-的结构示意图：

D．N₂分子的电子式：

3. 难度：中等

下列关于物质分类的说法正确的是

A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体

B．Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

C．氨水、次氯酸都属于弱电解质

D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

4. 难度：中等

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A. 原子序数：C＞B＞A

B. 原子半径：A＞B＞C

C. 离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺

D. 原子的最外层电子数：A＞C＞B

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCl₂溶于水，Cl₂和水反应时转移电子数为N_A

B．标准状况下，40gSO₃中含有分子的数目为0.5N_A

C．标准状况下，2.24L由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数目为0.6N_A

D．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N_A

6. 难度：中等

在2H₂S+SO₂===2H₂O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．16∶17

7. 难度：中等

下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末

C．铝与Fe₂O₃发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu（NO₃）₂溶液

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：Al³⁺、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-

B．含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

C．0.1mol·L^-1AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-

D．使酚酞变红色的溶液：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

9. 难度：中等

下列物质间的转化在给定条件下能实现的是

A．②④

B．③④

C．①④

D．①②③

10. 难度：中等

现有三种常见治疗胃病药品的标签：

①                 ②                ③

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是

A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①

11. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A. 原子半径的大小顺序为：W＞Q＞Z＞X＞Y

B. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C. 元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D. 元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

12. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-===2Fe²⁺+I₂+3H₂O

B．H₂SO₄溶液和Ba（OH）₂溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-===BaSO₄↓+H₂O

C．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O===HClO+HSO₃^-

13. 难度：中等

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A．制备氢氧化亚铁

B．验证非金属性：Cl＞C＞Si

C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳

D．实验室制取并收集氨气

14. 难度：中等

下列各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是

选项	X	Y	Z	M
A	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2
B	Mg	C	CO	CO2
C	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2
D	NH3	NO	NO2	O2

15. 难度：中等

已知下列实验事实：

①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂（SO₄）₃溶液

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液

③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝

下列判断不正确的是

A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物

C．实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr₂O₇^2-＞I₂

16. 难度：中等

将0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

17. 难度：中等

利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是

选项	足量A	甲中试剂	乙中试剂	现象	解释
A	CO2	Na2SiO3溶液	BaCl2	甲浑浊、乙澄清	酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
B	Cl2	紫色石蕊	Fe（SCN）3	开始均变红	Cl2溶于水显酸性
C	SO2	品红溶液	KMnO4	均褪色	SO2具有漂白性
D	NH3	AgNO3溶液	AlCl3	现象相同	NH3·H2O电离出OH^-

18. 难度：困难

2.8gFe全部溶于一定浓度200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

B．反应后溶液中c（NO₃^-）＝0.85mol/L

C．反应后溶液中铁元素可能以Fe²⁺形式存在

D．1.12L气体可能是NO、NO₂的混合气体

二、推断题

19. 难度：困难

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图：

Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

（1）W在周期表中的位置为

（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为

（3）写出铜和X的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式

Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22

（4）Y最简氢化物的电子式为，实验室制取该物质的化学方程式为：_____________，

（5）X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，当转移0.4mol电子时，产生气体的体积（标准状况下）是。

三、实验题

20. 难度：困难

通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H₂C₂O₄·2H₂O3H₂O+CO₂↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO₂和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：

（1）检验装置A气密性的方法是                                         

（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：

①→                                                           

（3）证明CO存在的实验现象是                         

（4）本实验尾气处理的方法是                                 

（5）根据题给的数据，假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是：               。

21. 难度：困难

Ⅰ．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO₂）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）。写出反应①的离子方程式；

（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是

（3）反应②中“酸化”时应选择下列酸中的（填序号）

a．稀盐酸b．稀硫酸c．亚硫酸

（4）操作Ⅱ的名称是，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有

Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质

（5）若从左端分别通入SO₂和Cl₂,装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）。

（6）若装置B中装有5.0mL1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-2mol电子，该反应的化学方程式为；

（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3。当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取少量上层清加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式。

22. 难度：困难

Ⅰ．（1）将CO₂转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O

由下图所示的能量变化，写出将CO₂转化为甲醇的热化学方程式：         

Ⅱ．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO₄·H₂O），其实验流程如下：

（2）物质X可以循环利用，该物质是。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是                                                                 ；

（3）流程中不直接利用H₂SO₄溶液与PbO、PbCO₃反应制取PbSO₄，原因可能是：____________；

（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为                          ；

（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO₂的质量分数为15.0%，则要将PbO₂全部还原，至少需加____ mL1.0mol/LNa₂SO₃溶液。