2017届安徽省安庆市等六校高三第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(   )

A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

2. 难度：中等

下列说法不正确的是(   )

①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起

②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的

③从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

④“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料

⑤明矾可以用于净水，主要是由于Al^3＋水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用

A．②③⑤     B．①②④      C．①③④⑤     D．①②③④

3. 难度：中等

观察下列有关实验装置，相关评价错误的是(   )

         

图（1）         图（2）                      图（3）                 图（4）

A．图（1）用于配制0.10 mol·L^－1 NaOH溶液；评价：正确

B．图（2）用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒

C．图（3）用于比较Na₂CO₃、NaHCO₃的热稳定性；评价：正确

D．图（4）证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确

4. 难度：中等

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(   )

①二氧化硅和三氧化硫     ②氯化钠和氯化氢     ③二氧化碳和二氧化硫

④晶体硅和金刚石         ⑤晶体氖和晶体氮     ⑥硫黄和碘

A．①②③      B．④⑤⑥       C．③④⑥       D．①③⑤

5. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )

A．25℃、101 kPa时，0.1N_A个H₂分子完全燃烧生成气态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(g) ΔH＝-10a kJ·mol^－1

B．500℃、30 MPa下，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－38.6kJ·mol^－1。将分子数为1.5N_A的H₂和过量N₂在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ

C．在反应KClO₃ +6HCl = KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3 mol Cl₂转移的电子数为5N_A

D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N_A个电子，则正极生成的H₂在标准状况下体积为22.4 L

6. 难度：中等

下图是某可逆反应A(g)+BC(g)AB(g)+C(g)的能量变化图,有关叙述正确的是(   )

A．可逆反应的正反应与逆反应的ΔH相同

B．催化剂可降低反应的ΔH和活化能

C．该反应的正反应为放热反应

D．该反应一定能被设计为原电池，使化学能转变为电能

7. 难度：中等

下列图示中关于铜电极的连接错误的是(   )

   

8. 难度：中等

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H₂S + O₂ ＝ 2X + 2H₂O，下列说法不正确的是(   )

A．X的化学式为Ag₂S

B．还原性：H₂S＞H₂O

C．每消耗11.2L O₂，反应中转移电子的数目为2N_A

D．根据价层电子对互斥理论，H₂S的空间结构呈V型

9. 难度：中等

下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A．酸性溶液中：Cl^-、SO、Fe^3＋、Mg^2＋

B．使酚酞变红的溶液中：Na^＋、CO₃^2－、Cl^－、Al^3＋

C．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO

D．1.0 mol·L^－1的CuSO₄溶液：H^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NH₃·H₂O

10. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列关于某些化学过程的描述中：

①1mol 金刚石中含有的共价键数为4N_A ； ②在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A ； ③密闭容器中2mol NO与1molO₂充分反应，最终产物的分子数为2N_A ； ④将0.1 mol CO₂通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1N_A ；⑤含N_A个Na^＋的Na₂O₂溶于1L水中，Na^＋物质的量浓度为1mol·L^－1，错误的是(   )

A．①③④       B．②③⑤       C．②④⑤       D．全部

11. 难度：中等

心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl₂＝4LiCl＋S＋SO₂，已知SOCl₂结构式为，下列有关判断正确的是(   )

A．还原剂只有锂

B．氧化产物包括LiCl和SO₂

C．SOCl₂中既有离子键，也有共价键

D．晶格能：LiCl＜NaCl

12. 难度：困难

镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：

Mg+ClO^－+H₂O＝Mg(OH)₂+Cl^－

下列有关说法正确的是(   )

A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl₂

B．负极反应式:ClO^－-2e^－+H₂O＝Cl^－+2OH^-

C．电池工作时,OH^－向b电极移动

D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl^－

13. 难度：中等

以下有关结构与性质的说法不正确的是(   )

A. 下列基态原子中：①1s²2s²2p⁶3s²3p²；②1s²2s²2p³；③1s²2s²2p²，电负性最大的是②

B. 下列基态原子中：①[Ne]3s²3p²；②[Ne]3s²3p³；③[Ne]3s²3p⁴，第一电离能最大的是③

C. 某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X^2＋

D. 物质的熔点高低：金刚石>晶体硅>钠>干冰

14. 难度：中等

1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(   )

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol^-1)	436	157	568	432	298

A．432 kJ·mol^-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol^-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．键的极性：H－F＞H－Cl＞H－I

D．H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ·mol^-1

15. 难度：困难

二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是(   )

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，C₅H与Fe^2＋之间形成的化学键类型是离子键

C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp³杂化

D．C₅H中一定含π键

16. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(   )

             

图（1）              图（2）              图（3）             图（4）

A．图（1）用于除去CO₂中的HCl气体

B．图（2）表示已组装的铜锌原电池

C．图（3）观察钾的焰色反应

D．用图（4）装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

17. 难度：中等

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是(   )

A．该燃料电池放电时，正极发生氧化反应，pH变大

B．a极的反应式：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝N₂↑＋4H₂O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

18. 难度：困难

工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1∶2，下列说法中正确的是(   )

A．a极与电源的负极相连

B．b电极反应式：2H₂O－4e^－＝ O₂↑＋4H^＋

C．离子交换膜c、d均为阴离子交换膜

D．产物丙为硫酸溶液

二、填空题

19. 难度：困难

氮的重要化合物,如氨(NH₃)、肼(N₂H₄)、三氟化氮(NF₃)等在生产、生活中具有重要作用。

（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+229.3 kJ·mol^-1

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₂=-906.5 kJ·mol^-1

4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃

则ΔH₃ =           kJ·mol^-1

（2）使用NaBH₄为诱导剂,可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式                   

（3）在微电子工业中，NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃,其电解原理如图所示。

氮化硅的化学式为               

a电极为电解池的            (填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式                   

三、实验题

20. 难度：困难

某课外活动小组欲利用CuO与NH₃的反应研究NH₃的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为                ；仪器b中的试剂不能为下列中的            (填字母)

A．氧化钙     B．碱石灰     C．石灰石     D．生石灰

（2）装置B的作用是              

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH₃具有         性，写出装置C中发生反应的化学方程式              

（4）E装置中浓硫酸的作用                    (写出一条即可)

（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为            (用含m、n字母的代数式表示)

21. 难度：困难

铬酸铅(PbCrO₄)俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)制备铬黄的工艺流程如下：

（1）铬黄中，铬的化合价为         价

（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe₂O₃的离子方程式             ，操作a的名称为         

（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式                   

（4）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为                   

（5）对含铬废水进行处理的方法是：将含Cr₂O₇^2－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

①写出Fe²⁺和Cr₂O₇^2－发生反应的离子方程式                   

请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因                   

四、填空题

22. 难度：困难

氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。

（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为                   

（2）与CNO^－互为等电子体的分子、离子化学式分别为           、          (各写一种)

（3）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)₄]^2-。不考虑空间构型，[Zn(OH)₄]^2-的结构可用示意图表示为             ，某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，O^2－的配位数为         

         

图1 ZnO晶胞                        图2 GaN晶胞

（4）图2是氮化镓的晶胞模型。其中镓原子的杂化方式为        杂化，N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是            。氮化镓为立方晶胞，晶胞边长为a pm，若氮化镓的密度为ρg·cm^－3，则氮化镓晶胞边长的表达式a＝           pm(设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。