2016-2017学年河北省高一上10月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是(   )

A．用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质

D．胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间

2. 难度：简单

下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(   )

A．明矾作净水剂

B．甘油作护肤保湿剂

C．食醋除水垢

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

3. 难度：中等

下列指定微粒的数目相等的是(   )

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的钠分别和足量的氧气反应生成的氧化钠和过氧化钠

4. 难度：中等

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)  ΔH＝－a kJ·mol^－1

已知： (a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是(   )

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

C．断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反应后放出的热量小于2a kJ

5. 难度：中等

在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是(   )

①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

②2H₂O2H₂↑+O₂↑

③2F₂+2H₂O=O₂+4HF

④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

⑤NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

⑥2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

A．③④⑥     B．②③⑤     C．①②③⑤     D．④⑥

6. 难度：中等

如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管 内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（   ）

A．过氧化钠     B．氧化钠

C．钠        D．钾

7. 难度：困难

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离 子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（   ）mol/L

A．    B．   C．   D．

8. 难度：困难

N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（   ）

A．氯化氢气体的摩尔质量等于N_A个氯气分子和N_A个氢气分子的质量之和

B．常温常压下1 mol NO₂ 气体与水反应生成N_A个NO₃^－离子

C．121g CCl₂F₂所含的氯原子数为2N_A

D．62g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2－离子数为N_A

9. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

B．使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C．0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2－、I^－

D．0.1 mol·L^－1NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

10. 难度：困难

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（   ）

A．Al₂(SO₄)₃       B．NaOH   C．BaCl₂    D．FeSO₄

11. 难度：中等

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)=K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)ΔH＝xkJ·mol^－1

已知碳的燃烧热ΔH₁＝akJ·mol^－1

S(s)+2K(s)=K₂S(s)ΔH₂＝bkJ·mol^－1

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)=2KNO₃(s)ΔH₃＝ckJ·mol^－1则x为

A．3a+b－c   B．c－3a－b   C．a+b－c   D．c－a－b

12. 难度：中等

不能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑

B．Na₂O₂溶于水产生O₂：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^－+O₂↑

C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca²⁺恰好完全沉淀：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，溶液变浑浊CO₃^2－+CO₂+H₂O=HCO₃^－

13. 难度：困难

下列化学实验事实及其解释不正确的是（   ）

A．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂ 的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃，原因是钠与氧气生成的Na₂O再与水和二氧化碳反应

14. 难度：困难

过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（   ）(N_A表示阿伏加德罗常数)

选项	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	1mol		2NA
B	22.4L	1mol
C		106g	1mol
D		106g	2NA

15. 难度：中等

下列反应与Na₂O₂ + SO₂=Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是(   )

A．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

B．2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂

C．Na₂O₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O₂

D．3Na₂O₂+Cr₂O₃=2Na₂CrO₄+Na₂O

16. 难度：困难

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃说法中，正确的是(   )

A．两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者

B．两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者

C．足量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO₂多

D．等体积等浓度的AlCl₃溶液分别和足量的Na₂CO₃和NaHCO₃反应，前者产生CO₂多

17. 难度：困难

有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是(   )

A．该反应一定为氧化还原反应

B．若NH₄⁺为产物，则Fe³⁺也是产物

C．该反应过程中，溶液的pH不断增大

D．该反应的离子方程式中，Fe²⁺、NH₄⁺两者计量数之比为1︰8

18. 难度：困难

标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(   )

A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B．25 ℃、1.25×10⁵ Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

19. 难度：困难

含有砒霜(As₂O₃)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH₃)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(   )

A．被氧化的砒霜为1.98 mg

B．分解产生的氢气为 0.672 mL

C．和砒霜反应的锌为3.90 mg

D．生成砷化氢时，转移的电子总数为6×10^－5N_A

20. 难度：中等

在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入到750mL 1.0 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为] (   )

A．CO₂(g) + NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)  ΔH＝－(2y－x) kJ·mol^－1

B．CO₂(g) + NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)  ΔH＝－(4x－y) kJ·mol^－1

C．CO₂(g) + NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)  ΔH＝－(2x－y) kJ·mol^－1

D．CO₂(g) + NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)  ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol^－1

二、填空题

21. 难度：困难

天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响。原因是化学危险 品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任。

下面是其中一部分危险品。请回答下列问题：

⑴ 写出过氧化氢的电子式           

⑵ 上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式               

① 属于氧化还原反应  ② 水既不做氧化剂也不做还原剂

⑶ 400⁰C时，硝酸铵会发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水蒸气，20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式          

⑷ 写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式           

⑸ 氰化钠有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒。氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是               ；调查查明现场有700吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水_______L。

三、实验题

22. 难度：压轴

某过碳酸钠(Na₂CO₄)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。

仪器的连接顺序，甲同学：⑤－⑧－③－⑦－④；乙同学：⑤－③－②

已知：过碳酸钠(Na₂CO₄)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na₂CO₄+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O

2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

⑴ 甲同学想通过实验测得的数据是             ，他选用的装置             (填序号) 是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L (20 ℃，1大气压)，计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na₂CO₄的质量分数____________(填“偏高”或“偏低”)

⑵ 乙同学想通过实验测得的数据是       ，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是_________；也有可能偏低，原因是                

⑶ 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用)                 (填序号)

四、填空题

23. 难度：压轴

Ⅰ．镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂ )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg₁₇Al₁₂ + 17H₂=17MgH₂ + 12Al。得到的混合物Y(17MgH₂ +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

⑴ 熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是                    

⑵ 在6.0 mol·L^－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇Al₁₂ 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为              

Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂―→O₂

⑴ 该反应中的还原剂是         

⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是          →           

⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目              ；

⑷ 若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为         

五、实验题

24. 难度：困难

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

⑴ Ⅰ中发生反应的化学方程式是             ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是            

⑵ Ⅱ中反应的离子方程式是         

⑶ 装置Ⅲ中阳极的反应是                          ；

⑷ ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O

① 该反应中盐酸的作用是        

② 写出实验室制氯气的离子方程式           ；说明上述两反应中盐酸作用不同的原因         。