2016-2017学年河南省高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（  ）

A．0.02 mol/（L·s）               B．1.8 mol/（L·s）

C．1.2 mol/（L·s）               D．0.18 mol/（L·s）

2. 难度：简单

用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸  ②改用30mL6mol/L盐酸

③改用3g粉末状大理石  ④适当升高温度

A．①②④     B．②③④      C．①③④   D．①②③

3. 难度：简单

于可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g），下列叙述正确的是  （  ）

A．达到化学平衡状态时，4v_正（O₂）＝5v_逆（NO）

B．单位时间内断裂4 mol N—H的同时，断裂6mol O—H，反应达化学平衡状态

C．达到化学平衡状态后，增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系为2v_正（NH₃）＝3v_正（H₂O）

4. 难度：中等

在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（  ）

①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A．①和③         B．②和④         C．④和⑤       D．③和⑤

5. 难度：中等

在C（s）＋CO₂（g）2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（  ）

①减小体积增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO₂

④恒压下充入N₂ ⑤恒容下充入N₂ ⑥通入CO

A．①③④          B．②④⑥        C．①③⑥         D．③⑤⑥

6. 难度：中等

当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（  ）

①N₂（g）＋3H₂（g）=2NH₃（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N₂（g）＋3H₂（g）=2NH₃（g） ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH₃（g）=N₂（g）＋H₂（g） ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH₃（g）=N₂（g）＋3H_2（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①②     B．①③       C．①②③       D．全部

7. 难度：中等

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA（g）+nB（g）pC（g）,达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（     ）

A、m+n＞p                             B、A的转化率增加

C、平衡向逆反应方向移动               D、C的体积分数增大

8. 难度：中等

已知：Fe₂O₃（s）＋C（s）=CO₂（g）＋2Fe（s） ΔH＝+234.1 kJ·mol^－1

C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则2Fe（s）＋O₂（g）=Fe₂O₃（s）的ΔH是（  ）

A．－824.4 kJ·mol^－1              B．－627.6kJ·mol^－1

C．－744.7kJ·mol^－1              D．－168.4kJ·mol^－1

9. 难度：简单

设C＋CO₂2CO（正反应吸热），反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃（正反应放热），反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况是（  ）

A．同时增大  B．同时减小  C．v₁增加，v₂减小    D．v₁减小，v₂增大

10. 难度：简单

aX（g）＋bY（g） cZ（g）＋dW（g）在一定容积的密闭容器中反应，5 min时达到平衡，X减少 n mol·L^－1，Y减少mol·L^－1，Z增加 mol·L^－1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为 （  ）

A．3∶1∶2∶1              B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶1∶2              D．3∶1∶2∶2

11. 难度：中等

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（  ）

①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③恒容时容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②         B．①④         C．②③            D．③④

12. 难度：中等

参照反应Br＋H₂→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（  ）

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

13. 难度：中等

某温度下，反应SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（g）的平衡常数K₁＝50，在同一温度下，反应2SO₃（g） 2SO₂（g）＋O₂（g）的平衡常数K₂的值为（  ）

A．2 500    B．100         C．4×10^－4      D．2×10^－2

14. 难度：中等

在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O发生反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），达到平衡时测得n（H₂）为0.5 mol，下列说法不正确的是（  ）

A．在该温度下平衡常数K＝1        B．平衡常数与反应温度无关

C．CO的转化率为50%             D．其他条件不变改变压强平衡不移动

15. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH₂O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₁＝－akJ·mol^－1，

②2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₂＝－bkJ·mol^－1，则a>b

D．已知：①C（s，石墨）＋O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁＝－393.5kJ·mol^－1，

②C（s，金刚石）＋O₂（g）=CO₂（g）ΔH₂＝－395.0kJ·mol^－1，则金刚石比石墨稳定

16. 难度：中等

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）

A.反应的化学方程式为2MN

B.t₂时，v_正=v_逆，达到平衡

C.t₃时，v_正>v_逆

D.t₁时，浓度C_N=2C_M

17. 难度：中等

对于可逆反应：mA（g）＋nB（g） xC（g）   ΔH＝？，在不同温度及压强（p₁、p₂）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（  ）

A．ΔH＞0，m＋n＞x              B．ΔH＞0，m＋n＜x

C．ΔH＜0，m＋n＜x              D．ΔH＜0，m＋n＞x

18. 难度：困难

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（     ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

19. 难度：困难

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断错误的是（  ）

A．x＝1                 B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L^－1·min^－1

C．B的转化率为40%    D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

20. 难度：中等

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 下列叙述错误的是（    ）

A．使用催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的转化率

21. 难度：中等

已知常温常压下，P₂和P₄燃烧的热化学方程式分别为：

2P₂（g）＋5O₂（g）=P₄O₁₀（s）ΔH＝－2695.4kJ·mol^－1，

P₄（g）＋5O₂（g）=P₄O₁₀（s）ΔH＝－2925.1kJ·mol^－1。则下列说法正确的是

A．2P₂（g）=P₄（g）ΔH＝+229.7kJ·mol^－1

B．P₂制P₄是放热反应

C．P₂比P₄更加稳定

D．等质量时，P₂比P₄具有的能量高

22. 难度：困难

已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是（  ）

A.升高温度，平衡常数K变大

B.增大压强，W（g）物质的量分数变大

C.升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热

D.增大X浓度，平衡向正反应方向移动

23. 难度：困难

25 ℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb^2＋（aq）Sn^2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb^2＋）和c（Sn^2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（  ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb^2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb^2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb^2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

24. 难度：困难

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（  ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03  mol/（L·min）

D．反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

二、填空题

25. 难度：困难

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC（s）＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol。此时达到化学平衡状态。

（1）该化学方程式中各物质的化学计量数：

a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A________，B____________，D___________。

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。

26. 难度：压轴

合成氨工业的核心反应是：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）   ΔH=QkJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________（填“增大”、“减小”、“不变”,下同）；E₂—E₁ _________

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N₂和1．5 mol H₂，充分反应后，放出的热量_________ 46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”）

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________

A．ΔH＞0，气体分子数目增多                 B．ΔH＞0，气体分子数目减少

C．ΔH＜0，气体分子数目增多                 D．ΔH＜0，气体分子数目减少

（4）将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N₂为0．10 mol，H₂为0．30 mol，NH₃为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H₂的转化率_________。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的________填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气                B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂                            D．分离出氨气

27. 难度：压轴

目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol^－1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为C（H₂）＝_____________；

（2）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________（填序号）

a．可能不变    b．可能减小  c．可能增大  d．不变、减小、增大皆有可能

（3）能够说明该反应已达到平衡的是__________（填字母序号,下同）。

A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化

B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化

C.一定条件下,CO₂、H₂和CH₃OH的浓度保持不变

D.一定条件下,单位时间内消耗3molH₂的同时生成1mol CH₃OH

（4）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是________。

a．氢气的浓度减小        b．正反应速率增大，逆反应速率也增大

c．甲醇的物质的量增加   d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大

（5）求此温度（T）下该反应的平衡常数K= ________。若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO₂,2mol H₂,1.5mol CH₃OH和1mol H₂O（g）,则反应向________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

28. 难度：困难

现有反应CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）  ΔH<0，在850℃时，K＝1。

（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol  CO₂和x mol H₂，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（2） 已知在一定温度下：

C（s）＋CO₂（g）2CO（g）平衡常数K₁；

C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）平衡常数K₂；

CO（g）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO₂（g）平衡常数K；

则K₁、K₂ 、K之间的关系是___________。

（3）某催化反应室中发生的反应为：

CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）   ΔH₁＝＋216 kJ·mol^－1

CH₄（g）＋CO₂（g）=2CO（g）＋2H₂（g）   ΔH₂

已知CO（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋H₂（g）   ΔH₃＝－44 kJ·mol^－1，则ΔH₂＝_________。

（4）某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5 min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30 min

①写出大试管中发生反应的化学方程式：                 ，该反应是         反应（填放热或吸热）。

②实验结果表明，催化剂的催化效果与             有关。