| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子 B．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成均与氮氧化物有关 C．煤的干馏和液化均为物理变化 D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
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| 2. 难度：中等 | |
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研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是 A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH-向正极移动 D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述中完全正确的一组是 ①常温常压下，1mol甲基(-CH3）所含的电子数为10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA ③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA ④常温常压下，16g O3所含的原子数为NA ⑤1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA ⑥标准状况下，22.4L水中含分子数为NA A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．②④ D．①②
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| 4. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2HO- B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO C．向FeI2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H-+NO3-=Fe3++NO↑+H2O
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| 5. 难度：简单 | |
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已知热化学方程式，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是H2O(g）＝H2(g）+1/2O2(g） △H=+241.8kJ·mol-1 A．吸热88kJ B．吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ
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| 6. 难度：简单 | |
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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3晶体
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是
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| 8. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是： A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。 B. 根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。 C. Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。 D. 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。
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| 9. 难度：中等 | |
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关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是 A．取等体积的醋酸和盐酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D．两种酸溶液中c(CH3COO－）＝c(Cl－）
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| 10. 难度：简单 | |
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对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g） A．达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）
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| 11. 难度：中等 | |
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流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是
A．a为负极，b为正极 B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大 C．a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋ D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
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| 12. 难度：中等 | |
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将2mol A和2molB充入到绝热恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g）+B(g） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，分离出少量D，A的转化率提高 C．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小 D．平衡时，充入C，该反应平衡常数减小
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| 13. 难度：困难 | |
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反应N2O4(g）
A．a、c两点的反应速率：a>c B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C．由状态b到状态a，可以用加热的方法 D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c
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| 14. 难度：中等 | |
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利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO(g）＋I2O5(s）
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 C．0~0.5，反应速率为v(CO）=1.2mol·L-1·min-1 D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
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| 15. 难度：困难 | |
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在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g）+B(g）
A．0～t2时，v正始终大于v逆 B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
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| 16. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||
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一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g）
A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略）
（1）MgCO3的分解产物为 。装置B中的反应方程式为 。 （2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。 （3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
已知：Fe2+与[Fe(CN）6]3-反应生成Fe3[Fe(CN）6]2(蓝色沉淀） ①乙组得到的黑色粉末是 ； ②甲组步骤1中反应的离子方程式为 ； ③从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 ； ④乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因是 ，其验证方法为 。
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| 18. 难度：压轴 | |
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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）． A烧杯 B坩锅 C蒸发皿 D铁架台(带铁圈） E酒精灯 F干燥器 （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ； （3）过程②中充入适量Cl2的目的是 ，反应的离子方程式为 ； （4）操作③中所用的有机试剂可以是 (只填一种），简述选择其理由 。 （5）操作过程③可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层． a．上述G步操作的目的是： ； b．最后碘的有机溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。 （6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单法： 。
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
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对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。 （1）用肼(N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1 N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2 则2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K = (用K1、K2表示） （2）汽车尾气转化反应：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,将NO和CO转化为和N2和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为 。 （3） 大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s）＋2NO(g）
0~10min内，NO的平均反应速率v(NO）= ；T1℃时，该反应的平均常数K= 。 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号）。 a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．恒温时，充入一定量的氦气 d．加入适量的催化剂 （4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放电时，该电池正极的电极反应式为 。 （5）不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母序号）。 A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正(N2）=2v逆(NO） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
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| 20. 难度：困难 | ||||||||||||||||||
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碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题： （1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为 。
（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。 （3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下 2H2(g）＋CO(g） ①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K）如下表：
由此可判断Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”） ②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c(CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝ 。0～10 min内，反应速率v(CH3OH）＝ 。 ③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T）、压强(p）的变化如下图所示：
A、B两点压强大小关系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为 L。
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