2016-2017学年黑龙江大庆中学高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是(    )

A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用

B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素

D．煤的液化和气化均属于化学变化

2. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂

D．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

3. 难度：简单

下列对化学反应的认识正确的是（  ）

A．对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同

B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，断键吸热，成键放热

D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0

4. 难度：简单

下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（  ）

A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H=-184.6kJ/mol

B．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） △H=-802.3kJ/mol

C．2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l） △H=-5518kJ/mol

D．CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H=-283kJ/mol

5. 难度：简单

下列属于吸热反应的是（  ）

①冰雪融化 ②KMnO₄分解制O₂ ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl反应．

A．②⑥⑦   B．②⑤⑦   C．①②⑤⑥⑦     D．③④

6. 难度：简单

已知反应：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是（  ）

A．碳的燃烧热为△H=-110.5kJ/mol

B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ 热量

7. 难度：简单

对于A₂+3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(  ）

A．v（B₂）=0.8mol/（L•s）     B．v（A₂）=0.4mol/（L•s）

C．v（C）=0.6mol/（L•s）     D．v（B₂）=4.2mol/（L•min）

8. 难度：简单

在一个密闭容器中盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（  ）

A．0.1mol/（L•min）   B．0.2mol/（L•min）   C．0.3mol/（L•min）   D．0.6mol/（L•min）

9. 难度：简单

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与稀H₂SO₄溶液反应：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋SO₂↑十S↓＋H₂O下列化学反应速率最大的是 （      ）

A．0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃

B．0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃

C．0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

D．0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

10. 难度：简单

下列有关反应速率的说法正确的是（  ）

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B．100mL 2mol•L^-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO₂的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率变慢

11. 难度：中等

将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为 0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L^-1•s^-1

②物质 B的体积分数是40%

③2s 时物质 A 的转化率为30%

④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L^-1

其中正确的是（    ）

A．①④    B．①③    C．②③    D．③④

12. 难度：困难

恒温恒容条件下，不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是(   )

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。

A．②⑤⑧     B．⑤⑥⑧         C．①③④     D．②④⑦

13. 难度：简单

2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）(     )

A．加压      B．减压      C．减少C的浓度   D．降温

14. 难度：简单

肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的为N₂H₄(g) + O₂ = N₂(g) + 2H₂O(g)  △H=-576 KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是(       )

A．391       B．194     C．516         D．658

15. 难度：简单

已知反应 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0，下列说法不正确的是（  ）

A．升高温度，正、逆反应速率均加快       B．增大压强，化学平衡正向移动

C．当气体总质量不变时，反应达平衡状态   D．充入O₂，可提高SO₂的转化率

16. 难度：简单

在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（  ）

A．该反应的化学方程式为M═2N

B．若t₁=1，则反应开始至t₁时间段M 的反应速率为1mol﹒L^-1﹒min^-1

C．t₃时正反应速率等于逆反应速率

D．t₂时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

17. 难度：简单

下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（  ）

A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

18. 难度：中等

可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（  ）

A．化学方程式中n＞c+f

B．达到平衡后，若使温度升高 ，化学平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

19. 难度：中等

现有X(g)+Y(g)⇌2Z(g),正反应放热,从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，据如图回答：从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的(  )

A．增大X或Y的浓度    B．增大压强

C．增大Z的浓度         D．升高温度

20. 难度：中等

在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)，已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10^-3mol·L^-1，下列说法中正确的是(     )

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10^-9mol³·L^-3

C．恒温下压缩体积，NH₃的体积分数不变

D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率

二、填空题

21. 难度：困难

（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵          ，（填“增大”、“减小”、“不变”）；对于同一种物质，           时熵值最大。(填“固态”、“液态”、“气态”)

（2）某工厂实验室用CO和H₂制备CH₃OH，其原理为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H < 0该温度下的化学平衡常数表达式_____________；若在298K、398K时化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁          K₂（填“>”、“<”、“=”）

（3）M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N________(填稳定、不稳定)

（4）一定温度下，反应3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一密闭容器中进行达平衡后， 保持压强不变，充入Ar，其正反应速率__________（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）；该反应向__________（填正移、逆移或不移）。

22. 难度：中等

对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分W_C随温度变化如图所示，试确定：

（1）T₀对应的V正与V逆关系是V_正___________V_逆（填“>”、“<”、“=”）。

（2）A、B两点正反应速率的大小关系V_A___________V_B（填“>”、“<”、“=”）。

（3）温度T＜T₀时，Wc逐渐增大的原因是____________________；

（4）500℃条件下，该反应 K =2.33 ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

三、实验题

23. 难度：困难

某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．

（1）下列说法不正确的是（  ）

A．该实验也可在保温杯中进行

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失

D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等

（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol·L^－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为__________；

（4）若将V₁mL1.0mol•L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为 __________ ；

四、填空题

24. 难度：困难

甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中,是优质的气体燃料,更是制造许多化工产品的重要原料。

Ⅰ．制取氢气

已知：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）  △H=+206.2kJ·mol^-1

CH₄（g）+CO₂（g）2CO（g）+2H₂（g） △H=+247.4kJ·mol^-1

（1）请写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式___________________

（2）若将0.1mol CH₄和0.1mol H₂O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）,CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率_________；

②该反应的化学平衡常数___________________；

③图中的p₁          p₂（填“＜”、“＞”或“=”）；

Ⅱ．制备甲醇

（3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  △H＜0。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________；

A．升高温度

B．再充入1mol CO和3mol H₂

C．将CH₃OH（g）从体系中分离

D．充入He，使体系总压强增大

E．使用更高效的催化剂

Ⅲ．合成乙酸

（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值。光催化反应技术使用CH₄和           （填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100℅）。