2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（     ）

A．需要加热的反应一定是吸热反应

B．所有的化学反应都有能量变化

C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行

D．核能作为一种反应热，是理想的新能源

2. 难度：中等

已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=－270kJ·mol^-1，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

3. 难度：中等

反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示，

①正反应为放热反应，

②反应物总能量低于生成物总能量

③反应物的总键能小于生成物的总键能，

④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，

⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，

⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，

⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，

⑧E₂是反应C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）的活化能，

以上有关说法正确的是

A．⑤⑥⑦⑧      B．①②③④      C．①③⑤⑦        D．②⑥⑧

4. 难度：简单

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（   ）

A．盐酸的浓度     B．铝条的表面积     C．溶液的温度     D．加少量Na₂SO₄

5. 难度：简单

将pH=5的H₂SO₄的溶液稀释1000倍后，溶液中SO₄^2-离子浓度与H⁺离子浓度的比值约为

A．1：10    B．1：1    C．1：2    D．1：20

6. 难度：压轴

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO₂（g）N₂（g）+4CO₂（g）   ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T₁＞T₂，K₁＞K₂

B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂（g）N₂O₄（g），相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0

7. 难度：简单

在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO₂（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（  ）

A．25%     B．50%    C．75%     D．80%

8. 难度：中等

在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O（g），一定条件下反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂。达到平衡时生成0.67mol CO₂，若在相同条件下将H₂O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO₂的物质的量为

A、1.34mol          B、1.0mol            C、0.94mol             D、0.52mol

9. 难度：简单

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是  （   ）

A．NH₄⁺＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O⁺

B．HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

C．HS^－＋H^＋=H₂S

D．Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO

10. 难度：简单

下列说法正确的是    （    ）

A．水解反应是吸热反应          B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液pH均为7         D．硫酸钠水溶液pH小于7

11. 难度：简单

反应2Z（g）X（g）+ Y（g） ，△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是

A．加入催化剂，X的产率增大

B．升高温度，Y的转化率增大

C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动

D．充入Z气体时，Z的转化率增大

12. 难度：简单

下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

13. 难度：中等

若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

A．10（a+b-12）% B．10（a+b-14）% C．10（12-a-b）% D．10（14-a-b）%

14. 难度：中等

甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是（    ）

A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10mL lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNa0H溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

15. 难度：简单

1体积pH=2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（    ）

A．9．0      B．9．5       C．10．5      D．11．0

16. 难度：中等

c（H⁺）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（    ）

A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸     B．反应所需时间：醋酸>盐酸

C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸         D．开始，反应速率：盐酸>醋酸

17. 难度：简单

下列措施对增大反应速率明显有效的是（  ）

A．Na与水反应时增大水的用量     

B．Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸

C．在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大反应容器体积

D．Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将Al片改成Al粉

18. 难度：简单

在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（  ）

A．1 s   B．2 s   C．44 s    D．1.33 s

19. 难度：中等

对于反应：CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑，下列说法正确的是（  ）

A．用单位时间内HCl和CaCl₂浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同

B．不能用CaCO₃的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C．用H₂O和CO₂表示的化学反应速率相同

D．用CaCl₂浓度的减小数值表示其反应速率

20. 难度：简单

对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是（  ）

A．v（A）＝0.3 mol/（L·min）   B．v（B）＝0.6 mol/（L·min）

C．v（C）＝0.5 mol/（L·min）   D．v（A）＝0.01 mol/（L·s）

21. 难度：困难

已知：3CH₄（g） + 2N₂（g）3C（s） + 4NH₃（g）  ΔH＞0，在700℃，CH₄与N₂在不同物质的量之比[n（CH₄）/n（N₂）]时CH₄的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是

A．n（CH₄）/n（N₂）越大，CH₄的转化率越高

B．n（CH₄）/n（N₂）不变时，若升温，NH₃的体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点对应的NH₃的体积分数约为26%

22. 难度：困难

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）

容器	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是

A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

23. 难度：中等

有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推断中正确的是

A．物质的量浓度c（甲）＝10c（乙）

B．甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度和乙的相等

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

D．甲中的c（OH^－）为乙中c（OH^－）的10倍

24. 难度：中等

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（  ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H^＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

25. 难度：困难

下列叙述中正确的是（  ）

A.体积相同、浓度均为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n

B.有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，则甲乙两溶液c（H^＋）之比为10：1

C.相同温度下，0.2 mol·L^－1乙酸溶液与0.1 mol·L^－1乙酸溶液中c（H^＋）之比为2∶1

D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K＝ 。若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋向左移动，α减小，K变小

二、填空题

26. 难度：简单

书写下列方程式：

（1）乙酸和乙醇的酯化反应方程式              

（2）工业冶炼镁的化学方程式                

（3）二氧化硅与氢氟酸化学方程式              

（4）Na₂SO₃与FeCl₃反应的离子方程式              

（5）火法炼铜化学方程式                   

27. 难度：困难

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

（1）反应②是          （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）          K（B）（填“>”“<”或“=”）。

（3）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=            （用K₁、K₂表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻时，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol·L^－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正        v_逆 （填“ > ”“=”或“<”）。

（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO） －t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是            ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是           。

三、实验题

28. 难度：困难

A．在500 mL容量瓶中配制500 mL烧碱溶液

B．用移液管（或碱式滴定管）量取50.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL 请完成下列问题：

（1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________.

（2）滴定管读数应注意_______________________.

（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________.

（4）操作D中液面应调整到________________________；尖嘴部分应____________．

（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________；终点时的颜色变化是________．

（6）若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．

（7）该烧碱样品的纯度计算式是__________________．

四、简答题

29. 难度：困难

A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；

③E是弱电解质。回答下列问题：

（1）D是____________溶液，判断理由是______________________。

（2）用水稀释0.1 mol·L^－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________（填写序号）。

①        ②   ③c（H^＋）和c（OH^－）的乘积       ④OH^－的物质的量

（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的________曲线（填写序号）。

（4）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。

①反应所需要的时间E>A           ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E    ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余               ⑥E溶液里有锌剩余