2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变

B.升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

C.对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快

D.催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．常温下，C（s）＋CO₂（g） = 2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H>0

C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行

4. 难度：中等

已知化学反应A₂（g）＋B₂（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ/mol

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

5. 难度：简单

下列各电离方程式中，书写正确的是

A．H₂S2H^＋＋S²             B．KHSO₄K^＋＋H^＋＋SO

C．Al（OH）₃Al^3＋＋3OH       D．HClO===H^＋＋ClO

6. 难度：简单

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

A．0.2Q          B．0.1Q         C．5Q             D．10Q

7. 难度：简单

25 ℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是

A．溶液的pH

B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液中醋酸的物质的量浓度

D．醋酸的电离程度

8. 难度：简单

同温度下的四种溶液，当NH₄⁺浓度相同时，溶液的物质的量浓度最小的是

A．NH₄Al（SO₄）₂         B．NH₄Cl       C．NH₃·H₂O       D．CH₃COONH₄

9. 难度：困难

某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N₂+3H₂2NH₃，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是

①容器内压强不随时间而变化

②单位时间内，有3molH₂反应，同时有2molNH₃生成

③气体的密度不随时间而变化

④单位时间内，有1molN₂生成，同时有2molNH₃生成

⑤用N₂、H₂、NH₃表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2

⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化

A．①④⑥          B．①②③        C． ②③⑤         D．①②⑥

10. 难度：简单

COCl₂（g）CO（g）+Cl₂（g）  △H>0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl₂转化率的是

①升温    ②恒容通入惰性气体  ③增加CO的浓度

④扩大容器体积  ⑤加催化剂    ⑥恒压通入惰性气体

A．①②④          B．①④⑥       C．②③⑥        D．③⑤⑥

11. 难度：简单

在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe₂（SO₄）₃   ②Na₂CO₃   ③KCl  ④CuCl₂  ⑤NaHCO₃可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是

A．①③⑤          B．①②③           C．②④             D．①③④⑤

12. 难度：简单

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．能与金属Al反应放出H₂的溶液      B．加酚酞后显无色的溶液

C．pH＝6的某溶液                    D．c（H^＋）>c（OH^－）的任意水溶液

13. 难度：中等

常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是

A．酸性强弱HX>HY>HZ                    B．有两种盐能发生水解

C．分别稀释上述三种溶液，pH均变小       D．三种溶液中离子总数不相同

14. 难度：中等

下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固体

A．①②③           B．②③④          C．①④⑤        D．①②③④⑤

15. 难度：中等

有溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列八种溶液①HCl ②H₂SO₄ ③CH₃COOH ④Ba（OH）₂ ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH₄Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是

A．②①③⑧⑦⑥⑤④               B．②①③⑥⑦⑧⑤④

C．①②③⑧⑦⑥④⑤               D．②①⑧③⑦⑥④⑤

16. 难度：中等

某温度下，0.1 mol/L NaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是

A．c（Na⁺）=c（HS^－）+2c（S^2－）+c（OH^－）

B．c（H₂S）+c（HS^－）+c（S^2－）=0.1mol/L

C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H⁺）•c（OH^－）不变

D．c（S^2－）+c（OH^－）=c（H⁺）+c（H₂S）

17. 难度：中等

常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H⁺）是

A．mol/L        B．（10^－14+10^－10）mol/L

C．（10^－14－5×10^－5）mol/L    D．2×10^－14 mol/L

18. 难度：中等

pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④    B．②③    C．①③       D．②④

19. 难度：中等

已知：K_sp（AgCl）＝1.8×10^－10，K_sp（AgBr）＝7.8×10^－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

20. 难度：困难

25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH₃·H₂O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c（OH^－）>c（Na^＋）＝c（NH₃·H₂O）

B．加入10 mL盐酸时：c（NH）＋c（H^＋）＝c（OH^－）

C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c（Cl^－）＝c（Na^＋）

D．加入20 mL盐酸时：c（Cl^－）＝c（NH）＋c（Na^＋）

21. 难度：困难

T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g） ，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析不正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

B．0～3min内，v（X）=0.1 mol/（L•min）

C．达平衡后，升高温度，v_正、v_逆都增大，且再次平衡前v_正＞ v_逆

D．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

22. 难度：困难

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO₂气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO₂（g）N₂O₄ （g）  △H＜0。一段时间后均达到平衡状态。下列说法中正确的是

A．平衡时NO₂体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K＝c（N₂O₄）/c（NO₂）

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

23. 难度：困难

已知2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH＝－197k/mol。在相同的温度下，向体积相同的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO₂和1molO₂；（乙）1molSO₂和0.5molO₂；（丙）2molSO₃。反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P_甲＝P_丙> 2P_乙

B．SO₃的质量m：m_甲＝m_丙> 2m_乙

C．c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲＝k_丙> k_乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙> 2Q_乙

二、填空题

24. 难度：中等

按要求填空。

（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是               （填序号）。

（2）Fe₂（SO₄）₃溶液显酸性，用离子方程式表示其原因___________________。

（3）AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液混合的化学方程式为______________________。

（4）向饱和FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________。

（5）常温下，将0.2 mol/L CH₃COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。

25. 难度：困难

在一定温度下，将2.4 mol A和1.2 mol B两种气体相混合后于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）xC（g）+D（g） △H<0，2 min末达到平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于________________，2 min内v（B）=               。

（2）A的转化率为_________________。

（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2 molA和0.6 molB，再次达到平衡后，A的转化率               （填“增大”、“减小”或“不变”） 。

（4）该反应的平衡常数的表达式K=              ，450℃时平衡常数___________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B、0.2 molC和0.2 molD，反应达到平衡前，反应速率v_正         v_逆（填“>” 或 “<”），达到平衡时D的浓度为                。

三、实验题

26. 难度：困难

某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量（g/100 mL）。

Ⅰ.实验步骤：（1）用_____________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_____________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴____________作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol·L^－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录：

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：

（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）＝__________mol/L，市售白醋总酸量＝________g/100 mL。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量待测液溅出

四、计算题

27. 难度：中等

温度为T时，在4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl₅，发生反应:

PCl₅（g）PCl₃（g）＋Cl₂（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
总压强p/100kPa	100	116	119	120	120

（1）由总压强p和起始压强p₀计算反应物PCl₅的转化率α（PCl₅）的表达式为？平衡时PCl₅的转化率为多少?

（2）反应在前50 s的平均速率v（PCl₃）为多少？

（3）该温度下的平衡常数为多少？

28. 难度：困难

常温下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	13
②	22.00	18.00	12
③	22.00	22.00	7

（1）Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为？

（2）x的值是多少？

（3）向100mL上述Ba（OH）₂溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO₃溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少? （已知lg2=0.3）