2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关实验安全问题的叙述中错误的是

A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上稀的NaHCO₃溶液

B. 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底部

C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是

2. 难度：中等

丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ^oC，分离水和丙酮时最合理的方法是

A． 蒸发     B． 分液     C．过滤     D． 蒸馏

3. 难度：中等

下表中物质的分类组合完全正确的是

	A	B	C	D
酸	H3PO4	CH3COOH	NaHSO4	HNO3
碱	Mg(OH)Cl	NaOH	Fe(OH)3	KOH
盐	CuSO4•5H2O	BaSO4	NaH2PO4	Na2S
氧化物	H2O	KClO3	CuO	H2O2

4. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．SO₂水溶液能导电，所以SO₂是电解质

B．Na₂CO₃既是钠盐又是碳酸盐

C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质

5. 难度：中等

某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②该溶液中阳离子只有H⁺；③与铁反应生成氢气。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：

A．①②③           B．①②             C．②           D．②③

6. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl₃溶液边振荡制备Fe(OH)₃胶体

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液

C．Fe(OH)₃胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷

D．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

7. 难度：中等

对实验Ⅰ～Ⅳ的叙述正确的是

A. 实验Ⅰ：用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体

B. 实验Ⅱ：配制一定物质的量浓度的硫酸

C. 实验Ⅲ：用苯萃取溴水中的溴后进行分液

D. 实验Ⅳ：用于蒸馏，分离四氯化碳和溴

8. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是

A. 未冷却即转移、定容

B. 未洗烧杯及玻璃棒

C. 定容时俯视刻度线观察液面

D. 容量瓶中原有少量蒸馏水

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

B．等质量的O₂和H₂的物质的量之比为16∶1

C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

10. 难度：中等

在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺ 、SO₄^2-  、Al^3＋ 、NO₃^-        B．Na⁺ 、K⁺ 、HCO₃^-  、NO₃^-

C．Na⁺ 、Ca²⁺ 、NO₃^- 、CO₃^2-       D．K⁺、Cu²⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^-

11. 难度：中等

下列叙述错误的是

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子；③物质的量浓度为0.1 mol/L的AlCl₃溶液中，Cl^-的个数是0.3N_A；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量就是1 mol HCl分子的质量；⑥1mol SO₂的体积是22.4L。

A．①②⑤    B．②③④    C．②④⑤⑥   D．全部

12. 难度：中等

下列实验操作或记录正确的是

A. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C. 常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

D. 用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

13. 难度：中等

某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和硫酸镁杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。（已知NH₄⁺+OH^－ NH₃↑+H₂O)

选择试剂	①	Na2CO3溶液	②
实验操作	③	④	调节pH

下列试剂或操作不合理的是

A．试剂①为Ba(OH)₂溶液       B．试剂②为稀HNO₃

C．操作③为结晶               D．操作为④过滤

14. 难度：中等

下面关于电解质的叙述中错误的是

A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，但水是弱电解质

15. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体含有的氧原子数为2N_A

B．含有N_A个原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L

C．常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na^＋数为0.1 N_A

16. 难度：中等

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A．质量       B．原子总数        C．碳原子数         D．密度

17. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．Cu(OH)₂中加入硫酸：OH^-+H⁺＝H₂O

B．钠加入水中：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^-+H₂↑

C．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu²⁺=Cu＋Fe²⁺

D．向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-＝H₂O+BaSO₄↓

18. 难度：中等

有一未知浓度的硫酸溶液50mL，在加入0.5 mol/L Ba(NO₃)₂溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol/L NaOH溶液50 mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是

A．0.5 mol/L          B．1.0 mol/L         C．1.5 mol/L          D．2.0 mol/L

19. 难度：困难

下列说法正确的是

A．同物质的量的浓度的三种溶液：Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为1∶1∶3

B．将10 mL 1 mol/L H₂SO₄稀释成0.1 mol/L的H₂SO₄，可向该溶液中加入100 mL水

C．将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl₂溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c(Cl^－)＝0.75 mol/L

D．50 g浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm^－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（ρ=1g·cm^－3）稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应小于50 mL

20. 难度：困难

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b－2a) mol/L

B．10(2a－b) mol/L

C．10(b－a) mol/L

D．10(b－2a) mol/L

二、填空题

21. 难度：中等

（1）含有相同氧原子数的CO和CO₂ ，其物质的量比为            ，质量比为              ；

（2）现有①铁片 ②NaCl固体 ③CH₃COOH ④CO₂ ⑤乙醇 ⑥熔融KOH ⑦蔗糖  ⑧稀硫酸，其中属于电解质的是（填序号，下同）           ，属于强电解质的是             ，能导电的是            。

三、推断题

22. 难度：困难

有一包白色固体，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一种或几种。将此白色固体溶解于足量水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_____________（写化学式，下同），不可能含有的物质为 ____________________；

（2）试写出步骤①、②有关反应的离子方程式。

①________________________________；

②________________________________。

四、填空题

23. 难度：中等

明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr(名称：铬)，从而对人体造成伤害。

（1）已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价；

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃（硅酸钠）可写成Na₂O·SiO₂，则Fe(CrO₂)₂可写成_________________；

（3）明胶溶于水形成的胶体和K₂SO₄溶液共同具备的性质是________（填选项）。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．两者均会发生丁达尔现象

c．分散质微粒可通过滤纸

（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶溶于水形成的胶体与5 mLNa₂SO₄溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若只检验一种离子，就能证明Na^＋、SO₄^2-透过半透膜，写出检验SO₄^2-的实验方法：_____________。

五、实验题

24. 难度：困难

现用98％的浓H₂SO₄(ρ="1.84" g/cm³)配制成浓度为1.0mol/L的稀硫酸250 mL。

（1）现有主要仪器：A量筒  B烧杯  C玻璃棒  D胶头滴管 还缺少的仪器_______________；

（2）请将下列操作序号按正确顺序填在横线上：

A．用量筒量取浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度

D．洗涤烧杯、玻璃棒2-3次

E．稀释浓H₂SO₄

F．冷却后将溶液转入容量瓶

其操作正确顺序为__________________；

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)；

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．贮存溶液

E．用来加热和溶解固体溶质

（4）简要回答下列问题

①所需浓H₂SO₄的体积为___________mL；

②将浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若将量筒洗涤转移到容量瓶会使最终结果_________ ；定容时水加多后用滴管吸出会使结果_________；

（5）该浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。

六、填空题

25. 难度：中等

某液态化合物X₂Y₄，常用作火箭燃料。32g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为X₂Y₄(l)＋O₂(g)X₂(g)＋2Y₂O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4 L，其密度为1.25 g·L^－1，则：

（1）反应前O₂在标准状况的体积V(O₂)约为________L；

（2）X₂的摩尔质量为________________，Y元素的名称是______________；

（3）若反应生成0.1 mol X₂，则生成Y₂O的质量为________g。