| 1. 难度：简单 | |
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在化学反应A（g）＋3 B（g） A．v（A）＝v（B） B．v（A）＝2 v（C） C．2 v（B）＝3 v（C） D．3 v（B）＝v（D）
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| 2. 难度：简单 | |
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某化学反应的ΔH＝－122 kJ/mol、ΔS＝ + 231 J/（mol·K），下列说法正确的是（ ） A．此反应在任何温度下都能自发进行 B．此反应仅在低温下自发进行 C．此反应仅在高温下自发进行 D．此反应在任何温度下都不能自发进行
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| 3. 难度：简单 | |
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一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g） A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④
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| 4. 难度：中等 | |
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在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g） ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤
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| 5. 难度：简单 | |
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将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质。下列说法不正确的是（ ） A．该反应是氧化还原反应 B．该反应的ΔH ＜ 0 C．生成新物质的化学式为 Fe2S3 D．生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量
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| 6. 难度：中等 | |
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下列热化学方程式正确的是（ ） A．表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）＋ B．表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）＋ D．表示CO燃烧热的热化学方程式2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝－566kJ/mol
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| 7. 难度：中等 | |
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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
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| 8. 难度：简单 | |
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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色 C．对2 HI（g） D．溴水中有下列平衡Br2 + H2O
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| 9. 难度：中等 | |
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一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）＋2 H2（g）
A．T1 > T2 B．该反应的ΔH > 0 C．T1时的平衡常数K1 < T2时的平衡常数K2 D．T1时的平衡常数K1 > T2时的平衡常数K2
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| 10. 难度：中等 | |
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据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2＝CHOH，该物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2＝CHOH A．该星球表面温度很高 B．该星球表面温度很低 C．低温下稳定性：CH2＝CHOH > CH3CHO D．该反应中CH2＝CHOH化学键断裂吸收能量大于CH3CHO化学键形成放出能量
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| 11. 难度：中等 | |
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如图表示反应A（g）＋B（g）
A．反应由逆反应开始 B．a表示有催化剂，b表示无催化剂 C．若n＝2，其他条件相同，a比b的压强大 D．若其他条件相同，a比b的温度高
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| 12. 难度：困难 | |||||||||||
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2 N2O5（g）
A．500 s内用O2表示的平均速率为1.48×10－3 mol•L－1•s－1 B．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 ＞ T2，则K1 ＜ K2 C．T1温度下N2O5的平衡转化率为50% D．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时c（N2O5） ＞ 5.00 mol•L－1
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| 13. 难度：中等 | |
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反应：① PCl5（g） A．均不变 B．①增大，②不变，③减少 C．①减少，②不变，③增大 D．均增大
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| 14. 难度：中等 | |
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反应A + B
A．E2表示反应X B．反应A + B C．X是反应A + B D．加入催化剂可改变反应A + B
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||
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已知4 NH3（g） + 5 O2（g） ═ 4 NO（g） + 6 H2O（l） ΔH═﹣x kJ/mol，蒸发1 mol H2O（l）需要吸收的能量为44 kJ，其它相关数据如下表：则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为（ ）
A． C．
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| 16. 难度：中等 | |
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298 K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）＋3 H2（g） A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ C．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ D．反应放出的热量始终小于92.4 kJ
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| 17. 难度：中等 | |
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已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 ①2SO2（g）＋O2（g） ②2NO（g）＋O2（g） ③NO2（g）＋SO2（g） 下列说法正确的是（ ） A．m＝－26.5 2c＝a－b B．m＝－53 c2＝a/b C．m＝－26.5 c2＝a/b D．m＝－53 2c＝a－b
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| 18. 难度：困难 | |
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恒温条件下，反应N2（g）＋3 H2（g） A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于 D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍
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| 19. 难度：中等 | |
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已知下列三种气态物质之间的反应： C2H2（g）＋H2（g） 2CH4（g） 已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应： C（s）＋2H2（g）＝CH4（g） ΔH＝－Q1kJ/mol C（s）＋ C（s）＋H2（g）＝ Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是（ ） A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q2
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| 20. 难度：困难 | |
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一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），发生反应H2（g） + I2（g） A．第二个反应的平衡常数为1 B．第二个反应的平衡常数为0.05 C．第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol/L D．第二个反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.25 mol/L
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| 21. 难度：中等 | |
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甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲是N2O4 B．a点处于平衡状态 C．t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲） D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度
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| 22. 难度：困难 | |
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对于平衡体系m A（g）＋n B（g） A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n < p＋q B．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
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| 23. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3 H2（g） + SO2（g）
A．该反应正反应为吸热反应 B．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短 C．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104 D．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小
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| 24. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
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已知：CO（g）＋H2O（g）
下列说法中不正确的是（ ） A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率 C．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 D．平衡时，容器①和②中CO2的浓度相等
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| 25. 难度：中等 | |
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在水溶液中，橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系： Cr2O72－＋H2O 把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，因为 。 （2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色，因为________________。 （3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡________，溶液颜色将 。
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| 26. 难度：中等 | |||||||
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一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）
请回答下列问题： （1）该反应的ΔH 0 （2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）＝0.15mol•L－1，则温度T （填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0 mol CO（g），再达平衡时测得CO转化α2，则α1 α2（填＞、＜或＝）。
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| 27. 难度：困难 | |
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一定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2 SO2（g）＋O2（g） （1）该温度下反应的平衡常数K为________，升高温度K值将________（填增大、不变或减小，下同）。 （2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度将 ，氧气的转化率将 ，SO3的体积分数将 。
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是 ，曲线II改变的实验条件是 。
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| 28. 难度：困难 | |
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合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。已知：N2（g）+3H2（g） （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是 。 a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率 d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响 （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。 （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K= （用分数表示）。 （4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_____________。 a.
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| 29. 难度：困难 | |
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资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。 （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6 FeO（s） + CO2（g） ＝ 2 Fe3O4（s） + C（s） ΔH＝－76.0 kJ/mol，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为 mol。 （2）在一定条 ①向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol/L，H2 0.8 mol/L， CH4 0.8 mol/L，H2O 1.6 mol/L，起始充CO2和H2的物质的量分别为 、 ，CO2的平衡转化率为 。 ②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1 mol CO2和4 mol H2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2O（g），300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 。 A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同 C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
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| 30. 难度：困难 | |||||||||||||
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（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。 （2）量取反应物时， A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体 （3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得中和热ΔH的数值 （填偏大、偏小、无影响）。 （4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。
① 设充分反应后溶液的比热容c＝4.18 J/（g·℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝ ；ΔH2＝ 。（已知溶液密度 均为1 g/cm3） ② ΔH1 ≠ ΔH2原因是 。
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| 31. 难度：压轴 | |
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向2 L的密闭容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2，发生如下反应： ①2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） ②2NO2（g） 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10 min维持容器温度为T1℃，10 min后升高并维持容器的温度为T2℃。
（1）计算前5 min N2O4反应的平均速率。 （2）计算T1℃时反应②的化学平衡常数。 （3）若起始时向该容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向，并计算达到平衡时N2O4的物质的量。
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