2016-2017学年甘肃省高二上10月学段考理化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是         （    ）

A、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

B、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

C、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

D、自发进行的反应一定能迅速进行

2. 难度：中等

下列说法正确的是 （     ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C． 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3. 难度：中等

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（       ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·s）    B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·s）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·s）     D．υ（D）＝ 1 mol/（L·s）

4. 难度：中等

下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（    ）

A、H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（g）      △H= —184.6KJ/mol

B、CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）     △H= —802.3KJ/mol

C、2 H₂（g）+ O₂（g）=2 H₂O（l）     △H= —571.6KJ/mol

D、CO（g）+1/2O₂（g）= CO₂（g）     △H= —283KJ/mol

5. 难度：中等

在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （     ）

A．2.8 mol             B．2.4 mol               C． 1.6 mol              D．1.2 mol

6. 难度：中等

一定条件下反应2AB（g）A₂（g）＋B₂（g）达到平衡状态的标志是 （     ）

A．单位时间内生成amolA₂，同时消耗2a molAB

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．容器中各组分的体积分数不随时间变化

D．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

7. 难度：中等

下列各图所表示的反应是吸热反应的是（    ）

A              B                C               D

8. 难度：中等

已知4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O，若反应速率分别用υ（NH₃）、υ（O₂）、υ（NO）、υ（H₂O）表示，则正确的关系是（    ）

A．4/5υ（NH₃）=υ（O₂）    B．5/6υ（O₂）=υ（H₂O）

C．2/3υ（NH₃）=υ（H₂O）    D．4/5υ（O₂）=υ（NO）

9. 难度：中等

对于可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g）；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（    ）

A．△H > 0，m + n > x    B．△H > 0，m + n < x

C．△H < 0，m + n < x    D．△H < 0，m + n > x

10. 难度：中等

根据以下三个热化学方程式：

2H₂S（g）＋3O₂（g）=2SO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH＝－Q₁ kJ/mol

2H₂S（g）＋O₂ （g）=2S（s）＋2H₂O（l）   ΔH＝－Q₂ kJ/mol

2H₂S（g）＋O₂ （g）=2S（s）＋2H₂O（g）   ΔH＝－Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（       ）

A．Q₁> Q₂ > Q₃       B．Q₁> Q₃  > Q₂       C．Q₃  > Q₂ > Q₁       D．Q₂ > Q₁> Q₃

11. 难度：困难

在一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）＋Y（g） Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（  ）

A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）

C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

D．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

12. 难度：中等

如图所示，反应2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P₁>P₂） 下达到平衡时，混合气中SO₃的体积（SO₃）随温度变化的曲线应为   （    ）

13. 难度：中等

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（    ）

A． m+n<p                      B． 平衡向逆反应方向移动

C． A的转化率降低             D． C的体积分数增加

14. 难度：简单

下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是  （     ）

A．工业合成氨中选择高温条件下进行

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₂的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

15. 难度：中等

可逆反应A（g）＋BC（g）＋D达到平衡时，下列说法不正确的是（  ）

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B． 升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

C．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

二、填空题

16. 难度：中等

（1）25⁰C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成__________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

（2）已知：①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H＝—2983.2kJ•mol^－1

②P（s，红磷）+5/4O₂（g）=1/4P₄O₁₀（s）△H＝—738.5kJ•mol^－1

写出白磷转化为红磷的热化学方程式：              __。

（3）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-26.7kJ/mol

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）==2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-50.75kJ/mol

③Fe₃O₄（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=-36.5kJ/mol

计算反应：2FeO（s）+2CO（g）==2Fe（s）+2CO₂（g）的△H =_            __

17. 难度：中等

可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）△H  有下列两图所示变化：

试根据上图回答：

（1）压强P₁            P₂（填﹥、=、﹤，下同）

（2）（a+b）            （c+d）

（3）温度t₁℃           t₂℃

（4）△H            0

18. 难度：困难

在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=             。

已知：＞，则该反应是          热反应。

（2）图中表示NO₂浓度的变化的曲线是           。

用O₂表示从0—2s内该反应的平均速率υ（O₂）=                。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是           。

a．C（NO₂）=2C（O₂）  b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O₂）  d．容器内密度保持不变

（4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是           。

a．及时分离除NO₂气体  b．适当升高温度     c．增大O₂的浓度   d．选择高效催化剂

三、计算题

19. 难度：中等

将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO₂+O₂2SO₃测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO₂的转化率。

（3）该条件下的平衡常数K