2016-2017学年广东省普宁市高一上月考二化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

运送硫酸的车辆上所贴化学品的标志是(     )

2. 难度：简单

下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体（  ）

A. ①②    B. ①②③    C. ②③④    D. ①④

3. 难度：简单

下列事故处理不正确的是（ ）

A. 不慎碰倒酒精灯，洒出酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖

B. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

C. 实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃

D. 不慎把浓碱溅在皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上碳酸氢钠溶液

4. 难度：中等

下列实验操作中，不正确的是(     )

A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

B. 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、量筒都可以直接在火焰上加热

C. 可燃性气体点燃前必须验纯

D. 制备蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体

5. 难度：简单

以下过滤操作中，不正确的是  (     )

A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C. 倒入漏斗的过滤液的液面可以高于滤纸边缘

D. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

6. 难度：简单

在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是 (     )

A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热    B. 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C. 待水分完全蒸干后停止加热    D. 蒸发皿中大量固体析出时即停止加热

7. 难度：中等

将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是(     )

A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水

B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.  注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，不必静置，应立即分液

D.  分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出

8. 难度：简单

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，用之可以进行的混合物分离操作分别是   (     )

                       

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤         B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发         D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

9. 难度：简单

如图所示，下列实验操作方法正确的是(     )

10. 难度：简单

在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）(     )

A                 B                  C                D

11. 难度：简单

关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(  )

A. 使用前不用检验容量瓶是否漏液

B. 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

12. 难度：中等

现有三组溶液：①汽油和四氯化碳混合溶液  ②植物油和水  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(     )

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、分液、萃取

13. 难度：中等

下列说法中正确的是(     )

A．1mol氮约含有6.02×10²³个粒子

B．1mol H₂O中含有1molO原子和2molH原子

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．硫酸的摩尔质量等于98g

14. 难度：中等

标准状况下，下列物质占体积最大的是(     )

A．98g H₂SO₄    B．6.02×10²³个CO₂       C．6g H₂      D．44.8L HCl

15. 难度：中等

有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是(  )

A．28.4     B．28.4 g·mol^－1        C．71       D．71 g·mol^－1

16. 难度：中等

下列关于物质分类的正确组合是(  )

	混合物	氧化物	酸[§K]	碱	盐
A	空气	SiO2	H2SO4	Na2CO3	NaHCO3
B	冰水混合物	Na2O	HCl	NaOH	NaCl
C	水煤气	CuO	NaHSO4	NH3.H2O	CaF2
D	盐酸溶液	CaO	HNO3	Ca(OH)2	CaCO3

17. 难度：中等

下列有关说法不正确的是(     )

A．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液

B．将纳米材料（微粒直径是1nm-100nm）分散到分散剂中得到的分散系有丁达尔效应。

C．氢氧化铁胶体的制备方法是：将氢氧化铁固体溶于沸水中继续煮沸

D．胶体与其它分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的微粒直径在1nm-100nm之间

18. 难度：困难

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(     )

A．17g NH₃含有电子数为10N_A

B．标况下，4.48LH₂O中所含的分子数是0.2N_A

C．0.1mol/L的K₂SO₄溶液中,K⁺的数目为0.2N_A

D．30 g乙烷(C₂H₆)所含的原子数目为N_A

19. 难度：中等

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是(  )

A．11.9     B．11.9 mol·L^－1         C．0.012 mol·L^－1     D．无法计算

20. 难度：困难

下列叙述中错误的是

A．常温常压下， 0.5N_A个氯气分子所占体积约是11.2 L

B．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

C．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

D．N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比等于16∶1

二、实验题

21. 难度：中等

a．量筒  b．容量瓶  c．托盘天平  d．温度计  e．分液漏斗

（1）标出仪器使用温度的是            (填写编号)。

（2）使用前需要检查是否漏水的是            (填写编号)。

（3）称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为       g。

（4）蒸馏时加入碎瓷片的作用是         ；分液时应先                 ，再放液。

三、填空题

22. 难度：困难

（1）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂

所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)                ；

密度由大到小的顺序是                   。

所含原子数由多到少的顺序是                   ；

（2）要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为            。

（3）标准状况下，密度为0.75 g·L^－1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为            ，NH₃的体积分数为            。

（4）VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是          mol/L

四、实验题

23. 难度：中等

用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液480 mL。

（1）应称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量：             。

（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na₂CO₃·10H₂O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有              (填序号，下同)，偏低的有             ，无影响的有            。

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有                。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

五、填空题

24. 难度：困难

四氧化三铁（Fe₃O₄）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是

3Fe^2＋＋2S₂O₃^2－＋O₂＋xOH^－Fe₃O₄↓＋S₄O₆^2－＋2H₂O。

请回答下列问题：

（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，还原剂是_________________，S₂O₃^2－中S的化合价为________________.

（2）反应的化学方程式中=_________.

（3）每生成 1mol Fe₃O₄，反应转移的电子为__________mol，被Fe^2＋还原的O₂的物质的量为__________mol.

六、推断题

25. 难度：中等

现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示：

阳离子	、、
阴离子	、、

请根据下列叙述回答问题：

（1）C的化学式为_________________。

（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______________，该反应的化学反应方程式为___________________．

（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．

①B的化学式为____________，鉴别溶液中B的阴离子的方法是___________________．

②D溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________.

七、填空题

26. 难度：困难

现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol•L^－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)₂ 溶液，所得沉淀质量为2.33g．

（1）生成沉淀的化学方程式为_______________________．

（2）硫酸的物质的量浓度：c(H₂SO₄) =_________________________．

（3）该HCl气体在标准状况下的体积为_____________mL．

（4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na₂CO₃•10H₂O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量为____________g