2016-2017学年广西省高二上9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应的反应热ΔH＞0的是（    ）

A．铁与稀硫酸反应          B．加热氧化银冶炼银

C．醋酸与氨水反应          D．管道煤气燃烧

2. 难度：中等

对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（  ）

A.v（W）=3v（Z）           B.2v（X）=3v（Z）

C.2v（X）=v（Y）           D.3v（W）=2v（X）

3. 难度：困难

下图表示反应A(g)+B(g)nC(g)；△H<0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是(      )

A．反应起始由逆反应开始建立平衡

B．a表示有催化剂，b表示无催化剂

C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大

D．若其它条件相同，a比b的温度高

4. 难度：中等

某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（  ）

	X	Y	W
n(起始状态)/mol	2	1	0
n(平衡状态)/mol	1	0.5	1.5

A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75

B．若升高温度，W的体积分数减小，则此反应△H＞0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K=

5. 难度：中等

下列各项中,不能运用化学平衡移动原理解释的是(  )

A．实验室中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体

B．实验室中久置的浓氨水碱性减弱

C．向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸,溶液变为黄色

D．在较高温度下测定二氧化氮气体相对分子质量

6. 难度：中等

在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）＋CO₂（g）2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是(     )

A．容器内气体的压强不再变化时,反应一定处于平衡状态

B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动

C．其他条件一定时,升高温度和减小压强均可使CO₂的转化率降低

D．在一定条件下,CO₂的生成速率等于CO的生成速率时,反应一定处于平衡状态

7. 难度：中等

在一定条件下当64gSO₂气体完全被氧化成SO₃气体时,共放出热量98.3kJ,据此推断,下列热化学方程式正确的是(     )

A.SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H＝－98．3KJ·mol^－1

B.2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（l）；△H＝－196．6KJ·mol^－1

C.SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H＝－78．64KJ·mol^－1

D.2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＝＋196．6KJ·mol^－1

8. 难度：中等

假设一定条件下某密闭容器中存在如图所示反应（空心球代表X原子，实心球代表Y原子），下列有关该反应的说法中不正确的是（  ）

A．该反应一定是可逆反应             B．该反应一定是氧化还原反应

C．该反应一定是放热反应             D．该反应的方程式可表示为2XY₂+Y₂2XY₃

9. 难度：中等

生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/(kJ·mol)	941.7	154.8	283

下列说法中正确的是(      )

A．过程N₂（g）→2N（g）放出能量

B．过程N（g）+3F（g）→NF₃（g）放出能量

C．反应N₂（g）+3F₂（g）→2NF₃（g）的△H＞0

D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

10. 难度：中等

如图所示，φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（  ）

A．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0

B．2HI（g）H₂（g）+I₂（g）   △H＞0

C．4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0

D．C（s）+H₂O（g）H₂（g）+CO（g）△H＞0

11. 难度：困难

已知25℃时：

①HF(aq)＋OH^－(aq)=F^－(aq)＋H₂O(l)ΔH₁＝－67.7kJ·mol^－1

②H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)ΔH₂＝－57.3kJ·mol^－1

③Ba^2＋(aq)＋SO₄^2—(aq)=BaSO₄(s)ΔH₃＜0

下列说法正确的是(  )

A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)H^＋(aq)＋F^－(aq) ΔH＞0

B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C．ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1

12. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（      ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

13. 难度：困难

在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）△H₁＞0，②xM（g）+N（g）3Q（g）△H₂．反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应． M的转化率与温度、压强的关系如图所示．

下列对W容器中进行的反应推断合理的是（  ）

A．x=2

B．平衡时， v _正 (B)：v _逆 (C)＝2：3

C．若保持容器容积不变，充入N，则C的物质的量减小

D. 若保持容器容积不变,充入Q,反应①的平衡常数不变

14. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)△H₁=－870.3kJ·mol^-1

（2）C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₂=－393.5kJ·mol^-1

（3）H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)△H₃=－285.8kJ·mol^-1

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) = CH₃COOH(l) 的△H为（  ）

A．-488.3  kJ·mol^-1            B．-244.15 kJ·mol^-1

C．+488.3  kJ·mol^-1           D．+244.5 kJ·mol^-1

15. 难度：困难

700℃时，H₂（g）＋CO₂（g） H₂O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H₂O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是（    ）

起始浓度	甲	乙	丙
C（H2）/mol/L	0.1	0.2	0.2
C（CO2）/mol/L	0.1	0.1	0.2

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于50％

B．当反应平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H₂和0.20 mol/L CO₂，到达平衡时c (CO)与乙不同

16. 难度：中等

25℃、101kPa条件下，反应2N₂O₅ (g)=4NO₂ (g)+O₂(g)   △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因（      ）

A．吸热反应                    B．放热反应

C．熵减小的反应                D．熵增效应大于热效应

17. 难度：中等

在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）△H＜0,下列条件能加快反应速率的是（    ）

A．体积不变，向其中加入1mol H₂

B．体积不变，向其中加入1mol N₂

C．压强不变，向其中加入1mol N₂

D．压强不变，向其中加入1mol H₂和1molI₂

18. 难度：中等

某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（    ）

①用98%的浓硫酸代替稀硫酸  ②加热  ③改用铝粉  ④增大稀硫酸的体积  ⑤加水  ⑥加入少量硫酸铜

A．全部          B．②③⑥         C．①②③⑥        D．②③④⑥

二、实验题

19. 难度：困难

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示．

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_________________．

（2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)                     。

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表

①请填写下表中的空白：

实验 次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差 （t2-t1）/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3	6.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（4）实验中若用60mL0.25mol·L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和热__________（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol·L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

三、填空题

20. 难度：困难

氨是最重要的化工产品之一。

（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

反应①②③均为____________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）用氨气制取尿素[CO(NH₂)₂]的反应为：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)。为进一步提高CO₂

的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是____________。

A．增大NH₃的浓度      B．增大压强      C．及时转移生成的尿素    D．使用更高效的催化剂

（3）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：

2NH₃（g）+CO₂（g）NH₂COONH₄（l）△H=-117kJ·mol^-1

NH₂COONH₄（l）（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=+15kJ·mol^-1

①第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于___________．（填“第一步”或“第二步”）

②对于第一步反应，不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ（NH₃）_正=2υ（CO₂）_逆

C．恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化

D．容器中各物质总质量不随时间变化而变化

③第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图所示：

在180℃的条件下，P₂_________P₃（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化学平衡常数K₁_________K₂．

21. 难度：困难

某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为________________________；

（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为_____________；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的__________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）．

（4）若上述反应在2min后的t₁～t₆内反应速率与反应时间图象如下，

在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则①t₁、t₃、t₄时刻体系中分别改变的是什么条件？

t₁：______________，t₃：_______________，t₄：_____________．

②下列各时间段时，Z的体积分数最高的是___________

A．t₂～t₃    B．t₃～t₄    C．t₄～t₅   D．t₅～t₆．