| 1. 难度：简单 | |
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下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ） A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C. 酒精灯着火时可用湿抹布扑灭 D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验操作中叙述正确的是（ ） A. 萃取操作必须在分液漏斗中进行 B. 振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动 C. 用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D. 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
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| 3. 难度：简单 | |
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下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干 D. 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
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| 4. 难度：中等 | |
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某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。不能进行的实验操作是（ ） A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A．碘和四氯化碳 B．酒精和水 C．汽油和植物油 D．水和四氯化碳
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| 6. 难度：中等 | |
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某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（ ） A．M/6.02×1023 g B．1/M g C．M g D．6.02×1023/M g
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．HNO3的摩尔质量是63g C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O2
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| 8. 难度：困难 | |
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设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A．1 mol NH3所含有的电子数为9NA B．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NA C．46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为１NA D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
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| 9. 难度：中等 | |
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下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A．质量相等、密度不等的N2和C2H6 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
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| 10. 难度：中等 | |
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由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ） A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
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| 11. 难度：中等 | |
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下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( ) A．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ B．Ba2+、Mg2+、 Cl－、SO42－ C．H+、K+、OH－、NO3- D．H+、Na+、NO3－、Cu2＋
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| 12. 难度：中等 | |
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实验室里需要480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 B．称取8.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
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| 13. 难度：中等 | |
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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 三种溶液，当溶液的体积比为1∶2∶3时，用相同物质的量浓度的AgNO3 溶液将Cl-完全沉淀，则需AgNO3溶液的体积比为（ ） A．1∶1∶1 B．3∶4∶3 C．1∶4∶9 D．1∶2∶3
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| 14. 难度：中等 | |
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在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）B A. 所用NaOH已经潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度线 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 称量时误用“左码右物”且使用了游码
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| 15. 难度：中等 | |
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在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3：2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为（ ） A．6：1：9 B．3：1：2 C．1：1：1 D． 9：1：6
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| 16. 难度：中等 | |
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同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（ ） A． 1:4 B． 4：7 C． 1：7 D． 7:1
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| 17. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，则 （1）2.2g CO2中含有的氧原子数目为__________，质子总数为__________。 （2）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为____________，CH4和CO物质的量之比为__________，H原子的总质量为__________。 （3）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 浓度为0.6mol/L，则SO42-的浓度为______________，Al2(SO4)3的物质的量为_____________（不考虑Al3+ 水解）
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| 18. 难度：困难 | |
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有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白： （1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的化学式是__________ （2）分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学反应方程式： ①现象：试管中有白色沉淀生成，化学反应方程式：______________________； ②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学反应方程式：______________________； （3）最后可利用试剂__________（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质．
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| 19. 难度：中等 | |
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用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是__________（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________ （从下列中选用：A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml） （2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有__________（填序号）． （3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至__________为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀． （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏小的是_____________ A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．定容时俯视溶液的凹液面
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| 20. 难度：困难 | |
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某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。 步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤。 步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。 步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题： （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、__________、__________等玻璃仪器。 （2）步骤1过滤的目的是_________________________。 （3）当步骤2中溶液的pH=8~9时，检验沉淀是否完全的方法是________________。
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| 21. 难度：困难 | ||||||||||
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已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
（1）表中硫酸的质量分数为__________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）． （2）物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1． （3）将物质的量浓度分别为c2mol·L-1和1/5c2mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度__________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2 g·cm-3；所得溶液的物质的量浓度__________ 3/5c2mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．
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| 22. 难度：困难 | |
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取1.06g Na2CO3·溶于水配成100ml溶液，求： （1）Na2CO3物质的量浓度__________________ （2）Na+物质的量浓度 ___________________ （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0．04mol/L，取稀释后的Na2CO3溶液30ml加入足量0.1 mol/L稀盐酸溶液，最多产生的CO2气体标况下的体积为__________
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