2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．电能是二次能源                    B．水力是二次能源

C．天然气是二次能源                  D．水煤气是一次能源

2. 难度：简单

有关化学反应的说法中，正确的是

A．自发反应都是放热反应

B．自发反应都是熵增大的反应

C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发

3. 难度：中等

在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：

A、v（NH₃）=0.1 mol /（L•min）      B、v（N₂）=0.6 mol /（L•min）

C、v（N₂）=0.02mol /（L•s）        D、v（H₂）=0.3 mol /（L•min）

4. 难度：中等

关于反应N_2（g）+3H_2（g）2NH_3（g）△H=-92.4kJ/mol,下列说法正确的是：

A．加入2molNH3反应达平衡时共吸收92.4kJ的热量

B．若转移1.5mol电子，则消耗0.75mol的H2

C．当V_正（N₂）=3V_逆（H₂）时，反应达到平衡

D．当反应达到平衡时，增大压强，V_逆减小

5. 难度：中等

在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH₃，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH₃的转化率为

A．25%       B．20%      C．10%       D．80%

6. 难度：中等

已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。根据上述信息推论正确的是

A．前者为放热反应         B．红磷的能量比白磷低

C．红磷比金刚石稳定        D．上述变化都为物理变化

7. 难度：中等

对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是

A．升高温度            B．使用催化剂

C．改变体系压强         D．改变各组分浓度

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应

B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量

C．C（s）+1/2O₂（g）= CO（g）  △H =－110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/mol

D．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量

9. 难度：困难

根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，t₀时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂

B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

10. 难度：中等

下列方法中可以说明2HI（g）H­₂（g）+I₂（g）已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω（HI）=ω（I₂）；④反应速率υ（H₂）=υ（I₂）=1/2υ（HI）时；⑤ c（HI）:c（H₂）:c（I₂）=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A、②③⑤      B、①④⑦       C、②⑦⑨      D、⑧⑨⑩

11. 难度：中等

在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂2NH₃，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；

④NH₃的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。

A．①⑤      B．③④        C．②④       D．②④⑤

12. 难度：中等

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨生产中增大压强

B．在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化

C．NO₂气体加压后颜色先变深再变浅

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

13. 难度：中等

COCl₂（g）CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④     B．②③⑥        C．①④⑥     D．③⑤⑥

14. 难度：困难

汽车尾气净化中的一个反应如下：

2NO（g）＋2CO（g）N₂（g）＋2CO₂（g）  △H=－373.4kJ·mol^-1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

15. 难度：中等

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

A．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂

B．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂（g）=SO₂（s）△H₂

C．2H₂（s）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁；H₂（s）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H₂；

D．CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）△H₁；CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₂

16. 难度：中等

在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是

A．T₁大于T₂

B．Y一定呈气态

C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D．当n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态

17. 难度：中等

已知：H₂（g）＋F₂（g）2HF（g）；△H= -270kJ/mol，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

18. 难度：中等

恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s） 正反应速率加快的是

A．减少C或D的物质的量

B．体积不变充入氦气

C．减少B的物质的量

D．增大A或B的物质的量

19. 难度：困难

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃（g） 和Cl₂（g）充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）有关数据如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是

A．10 min内，v（Cl₂） = 0.04 mol/（L·min）

B．当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡

C．升高温度（T₁＜T₂），若反应的平衡常数减小，则平衡时PCl₃的

D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol/L

20. 难度：中等

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

	甲	乙	丙
起始物质的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8
n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率/%	80	α1	α2

下列判断中，正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c（SO₃）是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

21. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+S（l）ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

二、填空题

22. 难度：困难

（1）已知：重铬酸根离子（Cr₂O₇^2—）与铬酸根离子（CrO₄^2-）在溶液中能互相转化，重铬酸钾溶于水发生的离子反应方程式：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O⇌2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺  △H＜0，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是               _。

（2）将NO₂和N₂O₄混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100^oC，此时的现象是________________，原因是                。

（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL
A	25	5	0.1	5	0.1	10
B	25	5	0.1	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	V1

①该反应的化学方程式：                    

②V₁=_________mL；

③出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）__________________。

（4）草酸可以使酸性高锰酸钾褪色，请书写此过程的离子反应方程式：                   。下图为草酸与酸性高锰酸钾反应的V-t图像，请解释图中AB段形成的可能原因__________；

23. 难度：中等

（1）对于下列反应：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g） ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO₂的浓度为_____________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂ 2SO₃ △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是              ；b-c过程中改变的条件可能是               ；若在c处增大压强时，反应速度变化和达平衡情况画在c-d处，并标出V正和V逆。

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将____________[填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。

24. 难度：困难

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）   △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1	放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2	放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正              V逆（填大于，小于或等于）

（4）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

e．平衡时，两容器中CO的转化率相同

（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：                      。

三、实验题

25. 难度：困难

某实验小组用0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L^－1 NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：__________        。

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）此装置哪些地方需要改进：________________

（2）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3 kJ·mol^－1）：__________________

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液按正确装置进行实验，实验数据如下表。

	起始温度/℃	终止温度/℃	温度差/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.35	27.6	3.25
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

①近似认为0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。则中和热ΔH＝_______________（取小数点后一位）。

②上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^－1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

（4）如果用50 mL 0.55 mol·L^－1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的热量偏小，原因是________________________