| 1. 难度：简单 | |
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以下是一些常用危险化学品的标志，装运NaOH的包装箱应贴的图标是
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验操作中正确的是 A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘 C. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
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| 3. 难度：中等 | |
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①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验操作中错误的是 A. 进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干 B. 进行蒸馏操作时，冷凝管中冷却水从下口进上口出 C. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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| 5. 难度：困难 | |
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下列实验设计方案中，可行的是 A．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- B．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 C．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 D．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-
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| 6. 难度：困难 | |
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某 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
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| 7. 难度：中等 | |
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下列做法正确的是 A．用量筒量取20.21 mL质量分数为98%的浓H2SO4 B．将5.85 g NaCl溶入100mL水中，制得1 mol/LNaCl溶液 C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L且浓度为1 mol/L的盐酸 D．将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，以获得浓度为0.2c mol/L的
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．CO2的摩尔质量为44g B．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 C．1 mol CO2 的质量为44g/mol D．NA个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
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| 9. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4L B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
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| 10. 难度：中等 | |
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现有1mol CO和1mol CO2，它们具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④氧原子数，其中正确的个数为 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
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| 11. 难度：困难 | |
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在相同条件下将4体积的H2和1体积的O2混合，4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是 A．5.6 L B．11.2 L C．22.4 L D．33.6 L
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| 12. 难度：困难 | |
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如图所示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是
A．C2H4 (气) B．CH4 C．CO2 D．NO
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是 ①0.3molNH3 ②标准状况下的22.4L氯气 ③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸 A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③
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| 14. 难度：中等 | |
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一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100 g水后，质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为 A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L
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| 15. 难度：中等 | |
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已知a g气体A与b g气体B的物质的量相同，则下列说法中错误的 A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a：b B．同质量的A、B两种气体分子数之比为b：a C．同温同压时，两种气体A与B的密度之比为a：b D．同温同体积时，同质量的A、B两种气体的压强之比为a：b
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| 16. 难度：中等 | |
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同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是 ①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
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| 17. 难度：中等 | |
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下列溶液中Cl－的物质量浓度与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是 A．150 mL 2mol/LKCl溶液 B．75 mL 1 mol/LFeCl3溶液 C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D．75 mL 3 mol/LCuCl2溶液
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| 18. 难度：中等 | |
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实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是 A．称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水 B．称取8g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液 C．称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水 D．称取12.5g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液
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| 19. 难度：中等 | |
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VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 A．125a/36V mol/L B．125a/18Vmol/L C．125a/9V mol/L D．125a/54V mol/L
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| 20. 难度：困难 | |
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在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g.mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为 A． C．
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| 21. 难度：中等 | |
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填写适当的分离或提纯方法。 （1）除去NaCl溶液中的Br2(性质与碘相似)，方法是 。 （2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用 。 （3）除去自来水中难挥发的成分得到纯净水，方法是 。 （4）汽油和氯化钠溶液，采用 。 （5）从海水中获取食盐，采用 。
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| 22. 难度：中等 | |
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根据物质的量的有关公式计算（注：（2）（3）（4）计算结果保留小数点后两位） （1）3.01×1023个NH4+，其质量为 g。 （2）欲配制1L 0.2 mol.L-1的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为 L。 （3）现将50 mL密度为1.84 g/cm3，质量分数为98.0 %的浓硫酸，稀释至250 mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为 。 （4）19克MgCl2中含有离子数目 。 （5）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。
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| 23. 难度：中等 | |
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现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为 。 （2）该气体所含原子总数为________________个。 （3）该气体在标准状况下的体积为 L。 （4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
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| 24. 难度：困难 | |
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有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一种或几种。将该白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，取100 mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
（1）由此可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 。 （2）实验过程中发生有关反应的化学方程式： 。 （3）请设计实验证明可能有的物质是否存在 。
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| 25. 难度：困难 | |||||
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用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有 。 （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。 （3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是（填序号） 。 （5）在上述配制过程中，若定容时水加多后用滴管吸出多余的部分，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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