2016-2017学年江苏省高二上月考一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是

A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

B．若某反应正向进行时为放热反应，則该反应逆向进行时必为吸热反应

C．由“c（石墨）=c（金刚石）”是吸热反应，可知石墨比金刚石稳定

D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大

2. 难度：简单

下列说法正确的是（      ）

A．化学反应的焓变与反应的途径无关

B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成

C．白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化

D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

3. 难度：中等

在下列各说法中，正确的是（     ）

A．△H>0表示放然反应，△H<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba（OH）₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

4. 难度：中等

下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g） +O₂（g）=2H₂O（l） △H =-285.8 kJ·mol^-1

C． Ba（OH）₂·8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l） △H <0

D． 己知中和热为57.3 kJ mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

5. 难度：中等

有如下三个热化学方程式:

H₂（g）+1/2O₂ （g）=H₂O（g）   △H=akJ/mol

H₂（g）+1/2O₂ （g）=H₂O（l）   △H=bkJ/mol

2H₂（g）+ O₂ （g）=2H₂O（l）   △H=ckJ/mol

关于它们的下列表述正碗的是

A．它们都是吸热反应      B．a、b和c均为正值     C．a=b          D．2b=c

6. 难度：中等

关于A（g）+2B（g）=3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是

A．v（A）=0.6mol/（L·min）          B．v（B）=1.2 mol/（L·min）

C．v（C）=1.2 mol/（L·min）          D．v（B）=0.03 mol/（L·min）

7. 难度：中等

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是

8. 难度：中等

100mL浓度为2mol.L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是

A．加入适量6 mol.L^-1的盐酸

B．加入少量醋酸钠固体

C．加热

D．加入少量金属钠

9. 难度：中等

在恒容条件下，能使NO₂（g）+CO（g）CO₂（g）+NO（g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是

A．增大NO₂或CO的浓度           B．减小CO₂或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大        D．升髙反应的温度

10. 难度：中等

在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）    △H=-197kJ/mol，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A．SO₂和SO₃共2mol               B．生成 SO₃2mol

C．放出197kJ热量                D．含氧原子共8mo1

11. 难度：中等

在一定温度下，l0mL 0.40mol/LH₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～6min的平衡反应速率：v（H₂O₂） ≈3.3×10^-2mol/（L·min）

B． 6~10min的平衡反应速率：v（H₂O₂） <3.3×10^-2mol/（L·min）

C． 反应到6min时， c （H₂O₂）=0.30mol/L

D．反应到6min时，H₂O₂分解了50%

12. 难度：中等

下列相关实验示意图不能达到实验目的的是

13. 难度：中等

恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5molB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.

A．⑤⑥⑧    B．②⑤⑧     C．①③④      D．②④⑦

14. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A． 在标准状况下，11.2LNO与11.2LO₂混合后气体分子数为0.75N_A

B． 7.8gNa₂O₂与足量的CO₂反应时转移的电子数为0.2N_A

C．1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2N_a

D． 常温常压下，16gO₃所含的原子数为N_A

15. 难度：中等

—定条件下，对于可逆反应X （g） +3Y （g） 2Z （g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃ （均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.3mol/L、 0.08mol/L，则下列判断正确的是

A．c₁：c₂=3：1            B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2: 3

C．X、Y的转化率相等      D．c₁的取值范围为0.04mol/L<c₁<0.14mol/L

16. 难度：中等

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．升高温度 B．加入一种反应物

C．对平衡体系增加压强       D．使用催化剂

17. 难度：中等

下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是

A．草酸溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色：MnO₄^-+C₂O₄^2-+16H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+8H₂O

B．在酸性环境中不存在 S₂O₃^2-：S₂O₃^2-+2H+=S↓+SO₂↑+H₂O

C．K₂Cr₂O₇在水中存在平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺，可由溶液颜色判断其酸碱性

D．SOCl₂是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为

SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑

18. 难度：中等

反应A（g）+2B（g）==C（g）的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是

A．正反应活化能大于逆反应活化能

B．曲线b表示使用催化剂后的能量变化

C．由图可知该反应的焓变△H=+91kJ/mol

D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ

19. 难度：困难

在298K、1.01×10 ⁵Pa下，将22gCO₂通入750mLl mol./LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。己知在该条件下，1molCO₂通入lL2mol ·L^-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是

A． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）  △H=-（2y-x）kJ·mol^-l

B． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H =-（2x-y） kJ·mol^-l

C． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H =-（4x-y） kJ·mol^-l

D． CO₂（g）+NaOH（l）=NaHCO₃（l） △H =-（4x-y） kJ·mol^-l

20. 难度：困难

用CH₄催化还原NO_x，可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ·mol^-1

②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ·mol^-1

下列说法不正确的是（  ）

A．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜-574 kJ·mol^-1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当4.48 L CH₄反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

二、实验题

21. 难度：困难

某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率_V（NO）的实验。试回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式___________________。

（2）为测定铜和稀硝酸反应速率v（NO），本实验需要记录的实验数据为：______________、___________。

（3）该兴趣小组间学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示.則：

a—b，v（NO）变化的主要原因是___________________。

b→c，v（NO）变化的主要原因是___________________。

三、填空题

22. 难度：困难

针对化学反应中的能量变化解决下列问题。

（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ.mor¹）的实验装罝如图所示。

某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ/mol，原因可能是________（填字母）。

A．实验装罝保温、隔热效果差

B．读取混合液的最高温度记为终点温度

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H₂SO₄ 溶液的温度

（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。己知：

A．CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）   △H=－870.3kJ／mo1

B．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）   △H=－393.5kJ／mo1

C．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）   △H=－285.8kJ／mo1

①相同质量的CH₃COOH、C、H₂完全燃烧时，放出热量最多的是___________。

②利用上述信息计算下述反应：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）   △H=           kJ/mol 。

（3）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应 A: 4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

（1）已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

①写出此条件下反应A的热化学方程式是________________。

断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ。

23. 难度：困难

生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图。

（1）下列有关说法正确的是

A．生物质能，本质上能量来源于太阳能

B．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能

C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

D．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

（2） 由生物质能获得的CO和H₂,当两者1: 1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是________。

A．汽油      B．甲醇     C．甲醛（HCHO）     D．乙酸

（3） 已知在生物质气化炉中可发生：

C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol

CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H=+206kJ/mol

CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）；△H=+165kJ/mol

则C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=____________kJ/mol．

（4）由生物质能获得的CO和H₂可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________。

（5） 己知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________。

24. 难度：困难

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀。

（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P₄（s，白磷）＋5O₂（g）=P₄O₁₀（s）  ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1

P（s，红磷）＋O₂（g）=P₄O₁₀（s）  ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为               。

（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄（s，白磷）＋3O₂（g）===P₄O₆（s）  ΔH＝－1638 kJ·mol^－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为             ，反应过程中放出的热量为             。

（3）已知白磷和PCl₃的分子结构如图，现提供以下化学键的键能（kJ·mol^－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P₄（s，白磷）＋6Cl₂（g）==4PCl₃（s）的反应热ΔH＝            。

25. 难度：中等

t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积固定不变），发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g），ΔH<0；在2 min时反应达到平衡状态（温度不变） 剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________________；

（2）x＝_______；

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________。

A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动      C．不移动

26. 难度：困难

（1）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的发法：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ·mol^-1．某科学实验将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol。

①a点正反应速率____________（填大于、等于或小于）逆反应速率。

②下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________．

A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min

③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是__________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是__________。

（2）利用光能和光催化剂，可将 CO₂和 H₂O（g）转化为 CH₄和 O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示。在0～30小时内，CH₄的平均生成速率 v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ从大到小的顺序为____________；反应开始后的12小时内，在第__________种催化剂作用下，收集的 CH₄最多。

（3） 1100 ℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：

Na₂SO₄（s）+4H₂（g）Na₂S（s）+4H₂O（g），下列能判断反应达到平衡状态的是__________。

A．容器内气体压强不再变化

B．H₂的体积分数不再变化

C．lmolH--H键断裂同时2molH--O键形成

D．Na₂S的质量不再变化

E．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）

F.容器内气体密度不再变化